最新浙教版九年级上册科学知识点总结

浙教版九年级上册科学知识点

第一章 物质及其变化

第1节 物质的变化

(一) 物质是在不断变化着的 (二) 探究物质变化的方法

1. 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据： 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

2. 物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生凝固。我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。――寻找未知物质、探索物质变化规律等。

第2节 物质的酸碱性

(一) 酸性物质和碱性物质

1. 酸性物质（具有酸性的物质）

强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸

弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果

2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；

（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H +

），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同

理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH －

））

3. 碱性物质（具有碱性的物质） 强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化

钡等

弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等 注：某些碱性物质有一定的去污能力。 (二) 酸碱指示剂

1. 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.

2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.

(三) 溶液酸碱性的强弱程度

1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间。

2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试

纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH

注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

第3节常见的酸

酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物。

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ .

(一)盐酸

A.重要的物理性质

1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。

2.易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸

气接触，形成的盐酸的小液滴）。

B.化学性质

1.能使酸碱指示剂变色。

2.盐酸和碱反应

现象：无色→蓝色→紫色（→红色）

NaOH + HCl == NaCl + H2O

归纳：盐酸＋碱→盐＋水

3.盐酸和盐反应

活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。

现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

归纳：盐酸＋某些盐→新盐＋新酸

注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法

即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。

Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O

4.盐酸和金属氧化物反应

活动

现象：铁锈消失，溶液变成黄色

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

活动

现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色

CuO + 2HCl == CuCl2+H2O

归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水

5.盐酸和金属反应

归纳：盐酸＋某些金属→盐＋氢气

(二)硫酸

A.物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发

B.化学性质：（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）

1.能使酸碱指示剂变色

2.稀硫酸与碱反应：稀硫酸＋碱→盐＋水

3.稀硫酸与某些盐反应

稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸

如：Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3

注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4，再滴入稀硝酸沉淀不溶解

4.稀硫酸与金属氧化物反应

稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水

5.稀硫酸与金属反应

稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气

C.浓H2SO4的特性：

1.吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2

等。

2.脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述

化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

3.氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。

4.浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水

里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。（切不可把水倒进浓H2SO4里）

D.酸的共性(通性)：

1.酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色

2.酸＋金属＝盐＋氢气

3.酸＋金属氧化物＝盐＋水

4.酸＋碱＝盐＋水

5.酸＋盐＝新盐＋新酸

E.三种阴离子的检验：

1.CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O

2.SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再

滴入稀硝酸沉淀不溶解。

3.Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，

沉淀不溶解。

注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。

溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。

F.硝酸HNO3

物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。

浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。

第4节常见的碱

一、碱的涵义：

碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

二、碱的通性：

1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O

3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

以上碱的化学性质要注意：

1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条

2) 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

三、碱的个性：