江苏省南京市玄武区2018化学二模试卷及参考答案

A．分子中碳元素的质量分数最小 B．该物质由 6 个碳原子，12 个氢原子和 6 个氧原子构成 C．分子中 C、H、O 三种元素的原子个数比为 1:2:1 D．该物质是一种有机高分子化合物
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12. 在水中能大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+、Na+、OH﹣、SO42﹣ C．K+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
能生成的 CO 转化为 CO2，D 装置吸收水蒸气，E 装置吸收 CO2，F 装置吸收空气中的水蒸 气。因此用充有空气的储气球代替 A、B，空气中的 CO2 和 H2O 进入装置，影响结果，C 选 项错误；如果没有氧化铜，生成的 CO 无法被装置吸收，测得碳元素的质量偏小。根据题目，
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南京市玄武区 2017—2018 学年度第二学期第二次学业质量监测
九年级化学参考答案
一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
BDBAADBDDA C C D C A 【解析】
猜想烧瓶内溶液中溶质的成分为（写出所有的可能）_______________。（填化学式，下
同） ②将试管加热，未见气泡产生；待试管冷却至室温后，加入足量的 BaCl2 溶液后，出现
白色沉淀，发生的反应方程式为：______________；说明该溶液中存在溶质_________；此
时溶液还是红色，说明该溶液中还存在溶质____________。
③将黑色固体中加入 CuSO4 溶液，发生反应的化学方程式是
。
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四、（本题包括 1 小题，共 7 分） 20．（7 分）图中 A—M 是我们初中常见的化合物，是由 H、C、N、O、S、Cl、Ca 元素组 成的；M 为常见的有机物，A、C、G 为氧化物，且 G 中两种元素质量之比为 5:2，其中 E 为人体胃液中的主要成分。图中“——”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存 在的转化关系；反应条件、部分反应物和生成物略去。
资料 1：Na2CO3 + CO2 + H2O=====2NaHCO3 △
资料 2：2NaHCO3=====Na2CO3 + H2O + CO2↑ 试回答下列问题：
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（1）曲线 AB 段气压变化的原因是________________________。 （2）曲线 2 所代表的实验中发生的反应方程式为_________________________________。 （3）对比曲线 1、2、3，能得出的结论是________________。
材料一： 第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓 为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、 显示、通讯等各大领域。 材料二：
（1）硅的相对原子质量是_________； （2）根据镓原子的结构，判断在化学反应中该原子容易_______（选填：得到或失去） 电子； （3）第三代导体材料氮化镓中镓的化合价为+3，请结合氮的原子结构示意图写出其 化学式___________；
（Ⅰ）步骤①中发生反应的化学方程式为________________________________。
（Ⅱ）从微观角度解释 NO 和 NO2 化学性质不同的原因_________________________。
（Ⅲ）实验室制取氧气的化学方程式是____________________________（任写一个）。
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8．如图，对以下气体制备的发生装置说法正确的是（ ）
A. 装置 a 可作实验室制备二氧化碳 B. 装置 b 烧杯加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好 C. 装置 c 可用作高锰酸钾制备氧气 D. 装置 d 可作实验室制备氢气
9．下列对生活中的一些现象解释错误的是（ ） A．炉火炒菜时用外焰加热，因为外焰温度最高 B．将煤制成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积 C．喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小 D．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
10. 科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意 图如下图，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应 C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示
B．反应前碳元素的化合价为+2 价 D．参加反应的两物质的质量比为 1:1
11．下图是一种重要的营养物质的分子结构，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A. 食盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时食盐飞溅剧烈 C. 蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
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17. （8 分） 空气、水都是宝贵的资源。 （1）自然界中的水都不是纯水，净水时，需加入明矾的目的是__________________。
在生活中常采用_____________________的方法降低水的硬度。 （2）利用空气、水制取硝酸的一种流程如下图所示。
14. X、Y 两种物质的溶解度曲线如图：
①t1℃时，X、Y 饱和溶液的溶质质量分数相等； ②t2℃时，X 的溶解度大于 Y 的溶解度； ③将 t1℃时的 100gX 饱和溶液和 300gY 饱和溶液分别蒸发掉 20g 水，然后温度仍降至 t1℃， 则 Y 析出的晶体多；
④将 t2℃的 100gX 饱和溶液和 100gY 饱和溶液分别从 t2℃降至 t1℃时，则析出的晶体一样 多；
A. 磷矿粉
B. 尿素
C. 硫酸钾
5．下列仪器不能用作反应容器的是（
A．量筒
B．烧杯
） C．试管
6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
D．戴安邦 D . 硝酸铵
D．集气瓶
A．
B．
C．
D．
7．“共享单车”的充气轮胎夏天容易发生爆炸的主要原因是（ ） A．分子体积变大 B．分子间隙变大 C．分子数目变大 D．分子质量变大
（1）物质 E 的化学式为
；M 的名称为
。
（2）G→F 为
反应（填放热或吸热）。
（3）B→E 的反应方程式为
。
（4）E 和 D 反应的方程式为
。
五、（本题包括 1 小题，共 11 分） 21．（11 分）实验室内，某兴趣小组利用三只收集满二氧化碳气体的烧瓶，按如图 1 所示的 装置，利用传感器对二氧化碳性质进行探究。三个注射器内各装入水、饱和石灰水、氢氧化 钠浓溶液，并迅速将注射器内 85ml 液体全部注入烧瓶中，关闭活塞，振荡烧瓶，冷却至室 温；三只烧瓶内气压变化如图 2 所示。
南京市玄武区 2017—2018 学年度第二学期第二次学业质量监测
九年级化学
2018.06.04
总分：80 分 时间：60 分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Ca—40
一、选择题(本题共 l5 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分)
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（4）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与 CO2 相差很大（如不溶于水），但是化 学性质与 CO2 类似（如均可与 NaOH 溶液反应）。写出二氧化硅与 NaOH 溶液反应的化学 方程式_________________________________。
（5）二氧化硅在高温的条件下能与焦炭反应生成硅和一氧化碳，125t 含二氧化硅 96% 的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是多少？________
B．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．Ca2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
13. 除去下列物质中少量的杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是（ ） A．H2（HCl）——依次通过足量的 NaHCO3 溶液和浓硫酸 B．CO2（CO）——缓慢通过适量的氧化铜粉末 C．NaCl 溶液（CaCl2）——滴加适量的 K2CO3 溶液，过滤 D．KCl 固体（MnO2 固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
A．该物质一定含有 C、H 元素，没有氧元素 B．该物质一定含有 C、H、O 元素 C．用充有空气的储气球代替装置 A、B 更有利于实验的进行 D．氧化铜的有无对实验结果没有影响
二、（本题包括 2 小题，共 13 分） 16．（5 分）根据下列图示的实验操作，回答问题:
（1）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次 是计算、称量、量取、____、装瓶贴签（填操作名称），现要配制 0.9%的氯化钠溶液 150g， 需要质量分数为 12%的氯化钠溶液（密度约为 1.09g/cm3）___mL（计算结果精确到 0.1）。 （2）若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是___________ （填操作序号），E 操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可 采取_____________________等措施；若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是_____ （填字母）。
10．根据反应前后的小球模型，可以判断反应物为 CO2 和 H2（过量），生成物为 CH2O2，反
催化剂
应方程式为 CO2+H2 ===== CH2O2，属于化合反应，A 正确；反应前碳元素的化合价为+4 价， B 错误；参加反应的物质质量比为 22:1，D 错误
14．根据图像可得，在 t1℃时，X、Y 溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，①正确； t2℃时，X 溶解度大于 Y，②正确；t1℃时溶解度相等，因此每 100g 水中溶解的物质质量相 等，都蒸发 20g 水，X、Y 析出固体的质量相等，③错；等质量的 X、Y 饱和溶液，从 t2℃ 降温到 t1℃，析出固体的质量 X 大于 Y，④错误。 15．A 装置产生氧气，B 装置吸收氧气中的水蒸气，C 装置物质燃烧，氧化铜的作用是把可
（3）下列保护空气措施合理的是_____________________（填标号）。
A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气
B. 使用清洁能源
C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D. 推广使用乙醇汽油代替普通汽油
三、（本题包括 2 小题，共 19 分） 18.（11 分）仔细阅读下列材料，回答问题：
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．电灯发光
B．粮食酿酒
C．干冰升华
D．矿石粉碎
2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．我国对制碱工业作出重大贡献的科学家是（ ）
A．徐光宪
B．侯德榜
C．张青莲
4. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
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19．（8 分）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
（1）生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者性能不同的原因是
。
（2）下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是
。
A.玻璃钢花盆
B.不锈钢炊具
C.橡胶手套
D.羊毛围巾
（3）有些金属元素是人体的营养元素，下列金属元素属于人体常量元素的是
。
A.钠
B.铁
C.钙
D.锌
（4）用下图装置完成 CO 还原 Fe2O3 的实验。缓慢通入一定量的 CO。点燃酒精喷灯，继续
通入 CO。一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入 CO，熄灭酒精喷灯。
①CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式是
。
②在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作
是
。
以上说法中正确的是（ ）
A. ①④
B. ③④
C. ①②
D. ②③
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15．某物质的充分燃烧产物是 CO2 和 H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如 图所示实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取 0.84g 待测物完全燃烧后，称得 D 装置增重 1.08g，E 装置增重 2.64g．则下列推断正确的是（ ）
A.CO2 能与水发生反应 B.该温度下，1 体积水约溶解 1 体积 CO2 C. NaOH 浓溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 （4）图 1 所示实验中，用“注射器”而不用“长颈漏斗”的原因是______________。 （5）探究曲线 3 所代表的实验后的溶液中溶质的成分： ①取少量该实验后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液后溶液呈红色，仅由此现象，定性的