高中化学一轮复习 课时跟踪检测(十三)硫的转化 鲁教版

课时跟踪检测（十三）硫的转化

1．(2016·濮阳检测)浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )

①红热的木炭②H2S气体③Cu ④FeO ⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化

A．③④B．①②⑤⑧

C．①②③④⑦D．以上答案均不正确

解析：选A 与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是浓硫酸的吸水性。③和④符合题意。2．(2016·盐城一模)最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是( )

A．H2S属于非电解质

B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生

C．大量吸入H2S对人体无害

D．H2S只有还原性没有氧化性

解析：选B 酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D 错误。

3．下列能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是( )

①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠

⑥双氧水

A．①②④B．②③⑤

C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

解析：选C 物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。4．(2016·秦皇岛质检)下列溶液，不能区别SO2和CO2气体的是()

①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤

C．只有①D．①②

解析：选C CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液退色，也能使溴水退色，而CO2不能，所以酸性KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO－3在酸性条件下能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合成BaSO4沉淀，而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液退色，而CO2不能，所以品红溶液能区别。

5．(2016·石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )

A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少

B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性

C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性

D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量

解析：选C SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不

能漂白红葡萄酒，故C 错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D 正确。

6．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

( )

途径① S ――→浓HNO 3 H 2SO 4

途径② S ――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3――→H 2O

H 2SO 4 A ．途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性

B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本

C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子

D ．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高

解析：选A 途径①反应的化学方程式可表示为S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O ，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 错。

7．将少量SO 2气体通入BaCl 2和FeCl 3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )

A ．该实验表明SO 2有漂白性

B ．白色沉淀为BaSO 3

C ．该实验表明FeCl 3有还原性

D ．反应后溶液酸性增强

解析：选D 二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故A 错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成

的沉淀为硫酸钡，故B错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。8．(2016·南通模拟)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4 C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色退去，说明SO2水溶液具有漂白性

解析：选A SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A项正确；SO2溶于水显酸性，与NO－3结合成HNO3，会氧化SO2－3生成SO2－4，B项错误；发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO2－4，SO2表现为还原性，D项错误。

9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )

选项①中试剂①中现象解释

A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色BaSO3沉