【精准解析】天津市静海区第一中学2020届高三下学期第六周周末训练化学试题+Word版含解析byde

C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。下列说法正确的是
()
A. 在 T2 时，若反应体系处于状态 D，则此时 v 正<v 逆 B. 增大 NO 的物质的量，可以提高 NO 的平衡转化率 C. 若状态 B、C、D 时体系压强分别为 pB、pC、pD，则 pC=pD>pB D. 当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．在 T2 时，若反应体系处于状态 D，D 点 c(NO)大于平衡时 c(NO)，平衡正向移动， 则此时 v(正)＞v(逆)，故 A 错误； B．增大 NO 的物质的量，相当于增大压强，平衡不移动，NO 的平衡转化率不变，故 B 错误； C．该反应为气体体积不变的反应，物质的量始终不变，若状态 B、C、D 的压强分别为 pB、 pC、pD，则 pB=pC=pD，故 C 错误； D．C 为固体，随着反应的进行，气体的质量逐渐增大，容器的体积不变，则气体的密度为变 量，因此容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态，故 D 正确； 故选 D。
F
点
【答案】D
【解析】
△H<0，升高体系温度，平衡逆向移动，CO 转化率降低，故 A 错误；反应达平衡时，再充入
一定量 Ar，容器体积不变，浓度不变，所以 Q 不变，平衡不移动，故 B 错误；根据 ρ m ， v
A 气体的浓度为 0.5mol.L-1 ,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡
后,测得 A 浓度为 0.8mol.L-1 ,则下列叙述正确的是 ( )
A. 平衡向正反应方向移动
B. x+<z
C. B 的物质的量浓度减小 【答案】A
D. C 的体积分数降低
【解析】
【详解】保持温度不变，保持温度不变将容器的容积缩为原来的一半，如平衡不移动，A 的浓 度为 1mol/L，实际上 A 的浓度变为 0.8mol/L，说明平衡向消耗 A 的方向移动，即向正反应移 动，
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A. b 极是电池的正极 B. 甲烧杯中 K+经盐桥流向乙烧杯 C. 甲烧杯中溶液的 pH 逐渐减小 D. 电池的总反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 由甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，甲烧杯中 MnO4-被还原成 Mn2+，Mn 元素的化合价降低，得到 电子，Fe 元素的化合价升高，失去电子，则 b 为负极，a 为正极，所以总的电池反应为： 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，结合原电池中负极发生氧化反 应，电流从正极经外电路流向负极，阴离子向负极移动来解答。 【详解】由甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，甲烧杯中 MnO4-被还原成 Mn2+，Mn 元素的化合价降 低，得到电子，Fe 元素的化合价升高，失去电子，则 b 为负极，a 为正极，所以总的电池反应 为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，结合原电池中负极发生氧 化反应，电流从正极经外电路流向负极，阴离子向负极移动， A.由于 Fe2+在 b 电极失去电子，发生氧化反应，所以 b 极是电池的负极，A 错误； B.K+向正极移动，所以 K+经盐桥流向甲烧杯，B 错误； C.甲烧杯中(a 电极)MnO4-获得电子，发生还原反应，Mn 元素的化合价降低，电极反应为 MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，所以甲烧杯中溶液的 pH 逐渐增大，C 错误； D.由总的电池反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 可知，反应 的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D 正确； 故合理选项是 D。 【点睛】本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，题目难度中等，明确氧化还原反应 中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力。 4.下列有关反应速率的说法正确的是( )
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高三化学第 6 周统练
一、选择题
1.下列有关反应热的叙述中正确的是 ( ) ①已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ· mol-1 ②由单质 A 转化为单质 B 是一个吸热过程，由此可知单质 B 比单质 A 稳定
⑥25 ℃、101 kPa 时，1 mol 碳完全燃烧生成 CO2(g)所放出的热量为碳的燃烧热
A. ①②③④
B. ③④⑤
C. ④⑤
D. ⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①燃烧热概念中生成的 H2O 应是液态，故①错误； ②A→B 是吸热过程，说明 A 具有的能量比 B 低，能量越低越稳定，则 A 比 B 稳定，故②错
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【点睛】本题的易错点为 B，要注意 C 为固体，加入 NO，相当于增大压强，平衡不移动。
9.T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的 H2 和 CO，在催化剂作用下发生如下反应：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0。反应达到平衡时，CH3OH
体积分数与
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X，上述反应的ΔH 增大
④已知：下表数据可以计算出
(g)+3H2(g)
(g)的焓变
共价键
C—C C=C
键能
348
610
/(kJ·mol-1)
C—H H—H
413
436
⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成 1 mol CO2(g)时，放出的热量相 等
nH2 n CO
的
关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应达平衡时，升高体系温度，CO 转化率升高
B. 反应达平衡时，再充入一定量 Ar，平衡右移，平衡常数不变
C. 容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态
D.
nH2 n CO
=2．5
时达到平衡状态，CH3OH
的体积分数可能是图中的
【答案】C
【解析】
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【详解】A．根据方程式，混合气体中 CO 的体积分数保持不变，为 50%，因此 CO 的体积分 数保持不变，不能说明达到平衡状态，故 A 错误； B．该反应为其他体积增大的反应，缩小容器体积，平衡逆向移动，FeC2O4(s)物质的量增大， FeO(s)物质的量减小，故 B 错误； C．该反应的平衡常数 K= c(CO) c(CO2)，温度不变，K 不变，则两次平衡体系中 c1=c2，故 C 正确； D．温度不变，平衡常数不变，故 D 错误； 故选 C。 8.在容积一定的密闭容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：
【详解】A．单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C，表示的都是正反应速率，无法判
断正、逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，故 A 错误；
B．容器内 B 的浓度不再变化，则其他其他的浓度也不变，能够说明达到了平衡状态，故 B
正确；
C．该反应两边气体的化学计量数之和相等，气体的物质的量之和始终不变，所以混合气体的
A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe－2e－=Fe2＋ C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A. 在原电池反应中，负极失电子，正极材料不能失去电子，所以Ⅰ和Ⅱ中正极均被 保护，A 正确； B. Ⅰ 中，Zn 为负极，电极反应为 Zn－2e－=Zn2＋，Ⅱ 中，负极反应为 Fe－2e－=Fe2＋，B 不正 确； C. Ⅰ 中正极反应是 O2＋2H2O＋4e－=4OH－，Ⅱ 中，正极反应为 2H++2e-=H2↑，C 不正确； D. Ⅰ 中铁为正极，没有亚铁离子生成，故向其中加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液后没有蓝色沉淀 生成，D 不正确。 故选 A。 3.下图所示原电池的盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不 断变浅。下列叙述中正确的是
A、由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，选项 A 正确； B、缩小体积，压强增大，平衡向正反应移动，压强增大平衡向气体物质的量减小的方向移动， 即 x+y＞n，选项 B 错误； C、由上述分析可知，平衡虽然向正反应方向移动，B 的量减小，但容器的体积缩小一半，故 B 的物质的量浓度比原来的大，但小于原来浓度的 2 倍，选项 C 错误； D、平衡向正反应方向移动，气体 C 的物质的量增大，故 C 的体积分数增大，选项 D 错误； 答案选 A。
5.一定温度下，对可逆反应 A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
()
A. 单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C C. 混合气体的物质的量不再变化 倍
B. 容器内 B 的浓度不再变化
1
D. A 的消耗速率等于 C 的生成速率的
2
【答案】B
【解析】
7.向恒温真空密闭容器中投入足量的 FeC2O4(s)，发生的反应为 FeC2O4(s) FeO(s)+CO(g)+