2019高考复习铝及其化合物-_图文.ppt
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2019版高考化学一轮复习第3章常见金属及其化合物第9讲
2．(1)Mg 在 CO2 中燃烧的现象为_________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________。 用双线桥标出此反应电子转移的方向和数目：______________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2) 镁 在 空 气 中 充 分 燃 烧 ， 所 得 固 体 产 物 可 能 有 ________________(用化学式表示)。
3．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分 别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A．3 mol·L－1 HCl C．8 mol·L－1 NaOH
B．4 mol·L－1 HNO3 D．18 mol·L－1 H2SO4
()
解析：B、D 项中均不能产生 H2，Mg、Al 与盐酸均反应生成 H2，Mg 与 NaOH 溶液不反应。 答案：A
(3)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
②2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe(铝热反应)
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物优质课件
2．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液
反应，产生
H2
的体积比为 VHCl（H2） ＝1∶3。 VNaOH（H2）
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反 应，若产生 H2 的体积比为13<VVNHaOClH（（HH2）2）<11，则必定是： 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液 反应时，铝不足而 NaOH 溶液过量。
4．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活
用品等。
5．对比记忆镁、铝的化学性质
项目
铝
镁
与非金属 能被 Cl2、O2 2Mg＋O2=点==燃==2MgO
反应
氧化
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
能与沸水反应：
与水反应 反应很困难 Mg＋2H2O==△===
Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量 浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得
[即时练习]
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗
溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成
物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料
守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。
程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
2019届高考化学一轮总复习课件：第11讲 镁、铝及其重要化合物(共70张PPT)
(1)氧化镁为白色粉末状固体,熔沸点高,可作阻燃剂,是较好的耐火材料。 (2)氢氧化镁为白色固体,难溶于水,可溶于强酸溶液中,属于中强碱。
考点互动探究
2.氧化铝和氢氧化铝的性质和用途
题组训练
物理性质
氧化铝(Al2O3)
白色固体,熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质,难溶于水,有较强
的 吸附性
考点互动探究
规律小结 铝与酸、碱反应的定量关系
(1)铝与酸或碱溶液反应的实质
0
0
Al 与酸、碱溶液反应,实质上都是:Al Al3+,2H+ H2,故铝与酸、碱溶液反应时,铝与氢
气的关系可利用 2Al~3H2 进行计算,也可以直接利用得失电子守恒灵活计算。
(2)①等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应,产生
考点互动探究
[答案] A
[解析] MgO 的熔点很高,通常电解熔点较低的 MgCl2 制备 Mg,A 项错误;Al3+水解生 成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物,因而可用于水的净化,B 项正 确;Al 的表面形成致密的氧化膜,可以保护 Al 不被进一步腐蚀,D 项正确。
(3)NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合:
考点互动探究
题4.常组见训的练铝盐——明矾
硫酸铝钾的结晶水合物是无色晶体,俗称明矾,其化学式为KAl(SO4)2·12H2O, 可 溶
于水,常温下水溶液 pH <
(填“<”“>”或“=”)7。明矾可以净水,其净水的原理是
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (离子方程式),因 Al(OH)3胶体 吸附水中杂质形成沉
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2．(1)Mg 在 CO2 中燃烧的现象为_________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________。 用双线桥标出此反应电子转移的方向和数目：______________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2) 镁 在 空 气 中 充 分 燃 烧 ， 所 得 固 体 产 物 可 能 有 ________________(用化学式表示)。
■多维思考——做一做
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。( )
(2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气。( )
(3)Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。
(4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物。( )
()
(5)冶炼铝时常用焦炭做还原剂。( ) (6)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子 数相同。( ) (7)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反 应生成偏铝酸盐。( ) (8)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
高考化学总复习课件4.2铝及其重要化合物(鲁科版)
【方法技巧】在处理Al(OH)3的计算和图象问题时， 首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全
面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、
顶点、终点)的含义。
2．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到
的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量
相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓 度之比可能是( A．1∶3 C．1∶4 ) B．2∶3 D．2∶7
解析：本题应分两种情况进行讨论：
①若AlCl3过量，NaOH不足，溶液中的铝元素应为Al3＋。 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，则： c(AlCl3)∶c(NaOH)＝(1＋1)∶3＝2∶3
②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，溶液中的铝元素 的形式为[Al(OH)4]－，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依 题意有关系式：
完全反应耗H＋0.6 mol，耗OH－0.2 mol n(溶质)＝0.2 L×2.0 mol·L－1 ＝0.4 mol A项HNO3不生成H2。B项n(OH－)＝0.8 mol过量，无Al 剩余。C项n(H＋)＝0.8 mol过量，无Al剩余。D项n(H＋) ＝0.4 mol，H＋不足，Al剩余。 答案：D
束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，
则加入铝粉质量为( A．5.4 g C．2.7 g ) B．3.6 g D．1.8 g
【解析】
其反应原理分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3
＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产
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2Al＋6HCl=== 2AlCl3 ＋ 3H2↑
6 mol 3 mol·L－1×0.1 L
3 mol 0.15 mol
则 Al 与 NaOH 反应生成的 H2 为 0.15 mol×2＝0.3 mol。
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2×27 g
3 mol
5．4 g
(3) 足 量 的 两 份 铝 分 别 投 入 到 等 体 积 、 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶 液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生 成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ________(填字母)。 A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
答案：(1)剧烈燃烧，集气瓶中充满大量白烟，内壁有黑色固体 (2)MgO、Mg3N2、C
题组一 对比掌握铝、镁的性质
1．镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( B )
铝
镁
A.与非金属反应 B.与水反应
能被 Cl2、O2 氧化 能与沸水反应
能与 N2、 O2 反应
反应很困难
C.与碱反应
能溶于强碱溶液
(3)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
②2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe(铝热反应)
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3．一种重要的复盐——明矾 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的 复盐。 (2)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于 水，水溶液 pH<7(填“<”“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水 的原理是 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3 胶体 颗粒吸附杂质形成沉淀而净水。
1．氧化铝
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状固体，有较强的吸附性。 (2)电离方程式 碱式电离：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 酸式电离：Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋
(3)化学性质
写出如图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－； ③2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O。
应，产生 H2 的体积比为VVNHaOCHlHH22＝13。 3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若产生 H2 的体积比为13<VVNHaOClHHH22<11，必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸 不足；铝与 NaOH 溶液反应时，铝不足而 NaOH 溶液过量。
考点二|铝的重要化合物
第3章 常见金属及其化合物 第8讲 钠及其化合物
C目录 ONTENTS
考点一 考点二 微专题 10 微专题 11 5 对接高考 课时作业
【考纲要求】 了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一|铝、镁的性质及应用
1．镁 (1)物理性质 具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低， 有良好的导电、导热和延展性。
■多维思考——做一做
2019版高考化学一轮复习第3章常见金属及其化合物第9讲铝及其重要化合物课件鲁科版201806262192
■多维思考——做一做 1．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精 灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但 熔化的铝并不滴落。原因是______________________________ ______________________________________________________ _____________________________________________________。 答案：铝箔与 O2 发生反应生成熔点很高的 Al2O3 薄膜，使内部 的铝被 Al2O3 包裹着，所以熔化的铝不易滴下
不反应
D.与某些氧化物反应 能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 等金属氧化物发生铝热反应
能在 CO2 中燃烧
2．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．盐酸
B．硝酸
C．氨水
D．氢氧化钠溶液
解析：Al 能与 NaOH 溶液反应，而 Mg 不能，因此可用 NaOH 溶液除去镁粉中混有的铝粉，然后过滤。 答案：D
(3)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
②2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe(铝热反应)
(4)制备 方程式为 2Al2O3(熔融) =通==电== 4Al＋3O2↑。
冰晶石 (5)用途 ①纯铝用作导线。 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
3．对比记忆镁的化学性质 铝
与非金属 反应
能被 Cl2、O2 氧化
与水反应
反应很困难
镁 能与沸水反应
铝 与碱反应 能溶于强碱溶液 与某些氧 能与 Fe2O3、MnO2、 化物反应 Cr2O3 等金属氧化物发
高考化学总复习 ：铝及其化合物(68张PPT)
离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 。
人教版化学
第二节 铝及其化合物
回
提
扣
升
主
干
3．明矾及其净水原理
学 科
知 识
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水的
素 养
突 原理用离子方程式表示
演
破 核
为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
知
素
识 促进的反应，且 S2－与 ClO－之间能发生氧化还原反应；C 养
突 项中各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液 演
破
练
核 心
中 NH＋4 、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生
知 能
要 点
H2。
检 测
答案：C
人教版化学
第二节 铝及其化合物
3．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下
回 (1)化学性质：
扣 主 干 知 识
突
破
核
心
要 点
(2)制备方法：
提
升
Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
学 科
素
养
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 演
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
练 知 能
检
测
常用铝盐[如 Al2(SO4)3]溶液与氨水反应制备 Al(OH)3，
识
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
素 养
突
解析：钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3在Fe、Al的 演
破
表面形成了一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧 练