1.2.2 常见物质的检验 练习

常见物质的检验

一、选择题

1．下列操作能证明溶液中有SO 42－

存在的是( )

A ．加入硝酸酸化的Fe(NO 3)3，产生白色沉淀

B ．加入BaCl 2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO 42－

C ．先加入HCl 溶液，如果无明显现象，再加入BaCl 2，如果产生白色沉淀，则有SO 42－

D ．向溶液中加盐酸酸化的BaCl 2，如果产生白色沉淀，则一定有SO 42－

【解析】 干扰SO 42－检验的离子有CO 32－、SO 32－，所用检验试剂若是BaCl 2，干扰离子还有Ag ＋，故检验时必须排除干扰。

【答案】 C

2．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3＋O 2=====光照2COCl 2

＋2HCl ，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( )

A ．溴水

B ．烧碱溶液

C ．硝酸银溶液

D ．碘化钾淀粉试纸

【解析】 若氯仿变质，将产生HCl ，HCl 与AgNO 3溶液反应，产生白色沉淀。

【答案】 C

3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )

A ．Na 2CO 3溶液

B ．NaOH 溶液

C ．硫酸

D ．稀盐酸

【答案】 D

4．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )

A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO 42－

B ．加入足量的CaCl 2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO 32－

C ．加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH 4＋

D ．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO 3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl －

【解析】A．BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－。Ba2＋可与SO42－反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀；Cl－可与Ag＋反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl 沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－。在溶液中，CO32－、SiO32－、SO32－、SO42－、PO43－等离子都能与Ca2＋反应生成白色沉淀；Cl－可与Ag＋反应生成白色沉淀。C.能在溶液中与OH －反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH

＋。D.加盐酸使被检验的溶液新增

3)的离子只有NH4

加了Cl－，即便是原溶液里没有Cl－，也会产生白色沉淀。

【答案】 C

5．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( )

A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3

B．BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液

C．石蕊溶液、BaCl2溶液

D．酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

【解析】在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。

【答案】 C

6．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是( )

A．加入少量盐酸，观察现象

B．加入澄清石灰水，观察现象

C．加入氯化钡溶液，观察现象

D．通适量CO2气体，观察现象

【答案】 D

7．能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )

A．BaCl2B．NaOH

C．Ba(OH)2 D．AgNO3

【答案】 C

8．许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的( )

A．紫色石蕊试液 B．四氯化碳溶液

C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

【解析】检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。

【答案】 D

二、非选择题

9．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

【解析】甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO3－，考虑Ag＋与Cl－不共存，所以甲厂废水中含OH－、K＋和Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO3－，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。

【答案】OH－Cl－K＋铁粉Ag Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO3

10．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、

B________、C________、D________。

【解析】因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SO42－、CO32－组合；Ag＋只能与NO3－组合；Cu2＋不能与CO32－组合。由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO3；D盐含CO32－，而CO32－与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2＋，故A含之；余下的阴离子为SO42－、Cl－，而Ba2＋与SO42－不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。

【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3