氧气 氢气 二氧化碳 一氧化碳的物理性质 化学性质及实验室制法统计表

氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的物理性质、化学性质及实验室制法统计表

实验室制法氧气O2氢气H2二氧化碳CO2一氧化碳CO

物理性质无色无味的气体,不易溶于

水,密度比空气略大

氢气（H2）无色无味的气

体，难溶于水，密度比空

气小，是最轻的气体。

二氧化碳(CO2）无色无味的

气体，密度大于空气，能溶

于水，固体的CO2叫“干冰”。

无色无味气体，密度比空气略小

难溶于水，有毒气体。（火焰呈

色，放出大量的热，可作气体

料）

化学性质①C + O

2

==CO

2

（发出白光，放

出热量）（注：O

2

具有助燃性，

但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S + O

2

==SO

2

（空气中—淡

蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火

焰）③4P + 5O

2

== 2P

2

O

5

（产

①可燃性：

2H

2

+ O

2

==== 2H

2

O

H

2

+ Cl

2

==== 2HCl

②还原性：

①与水反应：

CO

2

+ H

2

O ==H

2

CO

3

（酸性）

（H

2

CO

3

=== H

2

O + CO

2

↑）（不

稳定）

①可燃性：2CO + O2 == 2CO

2

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO

2

3CO + WO

3

=== W + 3CO

2

生白烟，生成白色固体P

2O5

）

④3Fe + 2O

2 == Fe3O

4 （

剧烈燃

烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量.H

2

+ CuO === Cu + H

2

O

3H

2

+ WO

3

=== W + 3H

2

O

3H

2

+ Fe

2

O

3

== 2Fe + 3H

2

O

②与碱反应：

CO

2

+ Ca(OH)

2

==CaCO

3

↓+H

2O

（鉴别CO

2

）

CO

2

+2NaOH==Na

2

CO

3

+ H

2

O

③氧化性：CO

2

+ C == 2CO

3CO + Fe

2

O

3

== 2Fe + 3CO

2

③有毒性（跟血液中血红蛋白

合，破坏血液输氧的能力）

用途1、供呼吸

2、炼钢

3、气焊

1、填充气、飞舰（密度

比空气小）2、合成氨、

制盐酸3、气焊、气割

（可燃性）4、提炼金属

（还原性）

1、用于灭火（应用其不可燃

烧，也不支持燃烧的性质）2、

制饮料（可溶于水也能与水

反应）、化肥和纯碱3、人工

降雨（干冰升华）4.CaCO

3

==

CaO + CO

2

（工业制CO

2

）

1、作燃料

2、冶炼金属

实验室制法需要

的物品[固（+固）]高锰酸钾（KMnO

4

）

或双氧水（H

2

O

2

）和二氧化锰

（MnO

2

）2KMnO

4

==

K

2

MnO

4

+MnO

2

+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑(MnO2作

催化剂）

[固+液]2H

2

O

2

==== 2H

2

O+O

2

↑

[固+液] 锌粒（Zn）和盐

酸（HCl）或稀硫酸（H

2

SO

4

）

Zn+2HCl=ZnCl

2

+H

2

?↑?

?Zn+H2SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

[固+液] 石灰石（大理石）

（CaCO

3

）和稀盐酸（HCl）

CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

收集方法O

2

：①排水法(不易溶于水) ②

瓶口向上排空气法(密度比空

气大)

H

2

：①排水法(难溶于水)

②瓶口向下排空气法(密

度比空气小)

CO

2

：①瓶口向上排空气法

(密度比空气大)（不能用排

水法收集）

检验

O

2：用带火星的木条,伸进集气

H

2

：点燃木条，伸入瓶内， CO

2

：通入澄清的石灰水，