化学反应的本质
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1.化学反应的本质:原子或原子团的重新组合,即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成
2.化学反应中能量变化的根本原因:
物质中的原子之间是通过化学键结合的
断开反应中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
以2H2+O2=点燃=2H2O为例
2H2_断开2molH-H_键_生成4H
4H_吸收2×436kj_生成2H2 }→_形成4molH-O键生成-2H2O -
O2_断裂1mol O=O键_生成4H ←2H2O放出4×465kj能量-
4H_吸收498kj能量_生成2O
1molH2完全燃烧放出的热量为4×465kj∕2-(2×436KJ+498kj)∕2=245kj
※仅有化学键的断裂,不能称为化学反应。如NaCl溶于水,NaCL中离子键断裂,但没有新化学键的形成。物质的键能越大,能量越低,稳定性越强。
3.一个反应在完成后是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。
反应物
生成物