安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题(蚌埠一中8)

精品文档欢迎下载

安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠一中

8）

第Ⅰ卷(选择题共42 分)

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39

一、选择题：本部分共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

7.(原创题)电子垃圾，指废弃不在使用的电器电子产品，主要包括废弃电脑、移动通讯产

品、电视机、电冰箱等废旧设备及其零部件。下列说法正确的是（） A.电子废料中含有金

属铝，可通过电解氯化铝制取。 B.二氧化硅为重要的半导体材料，大量用于制造各种半导

体器件、元件以及其它仪器设备。 C.印刷电路板中的发生的化学反应是氯化铁与铜的置换

反应。 D.从显示器中回收的玻璃属于使用量较大的无机非金属材料。

8.已知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

－

A.1 L 0.1 mol∙L-1 NaHCO3 溶液中，含有的

HCO3

的数目为0.1N A

B.标准状况下，22.4 L 的HF 含有的质子数为10N A

C.pH=1 的CH3COOH 溶液中，所含H+的数目等于N A

D.32 g S8 分子结构中

含有的S—S 键个数为N A O

9.(原创题)苦杏仁酸结构简式

OH

OH ，下列说法正确的是（）

A.苦杏仁酸中含有两个手性碳原子

B. 含有三种官能团

C.1 mol 的苦杏仁酸最多可以消耗1 molNaOH 溶液

D.苦杏仁酸可以发生消去反应

4

10.(原创题)铜与稀硝酸的反应装置如下图所示，关于实验操作及现象叙述错误的是（ ）

A.实验装置中 NaOH 溶液是作用是吸收一氧化氮气体

B.实验中向上抽动针筒时，注射器中的颜色由无色变为红棕色

C.反应后将针筒中气体注入试管中，NaOH 溶液中有蓝色絮状沉淀生成

D.实验装置中 a 管的作用是平衡气压

11.(原创题)微生物电解池产甲烷技术是以微生物为催化剂，利用外界输入的电能将 CO 2 或 有机污染物转化为甲烷的新技术。示意图如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A.该方法的优点是微生物催化剂成本低、选择性高且可再生

B.电子的流向是由电源的正极通过导线流向阳极

C.阳极区，发生的反应有： S 2－+4H 2O －8e －==== 8H ＋+SO 2－

D.

阴极区，微生物的催化作用下，CO 2 被还原为 CH 4

12.(原创题) W 、X 、Y 、Z 为分布在三个不同短周期且原子序数递增的元素，X 、Y 原子核 外 L 电子层的电子数之比为 3:4，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，且 X 、Y 、 Z 的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是（ ） A.WZX 与酒精溶液混合后杀菌效果大大增强 B.WZX 溶液有强的腐蚀性、氧化性和漂白性

C.Y 与其他三种元素形成的二元化合物只含有离子键

D.原子半径大小为 W ＜X ＜Y ＜Z

－ 2－ － 13.(原创题) 25℃时，在磷酸的水溶液体系中，H 3PO 4、H 2PO 4

、HPO 4 、PO 43 、四者中各

自所占的物种的分数随溶液 pH 变化的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

2－－

A.K2HPO4 溶液中，HPO4水解能力小于HPO42电离能力

－

B.向H3PO4 溶液中，加入NaOH 固体，H2PO4所占的分数一定增大

- 2－＋

C.pH=7.2 时，

)=c(H )

c(H2PO4 )=c(HPO4

3－

]关系式成立

D.KH2PO4 溶液中，[H3PO4]+ [H＋]=[OH－]+ [HPO42

－]+2[PO

4

第Ⅱ卷(非选择题共58 分)

二、非选择题：本部分包括必考题和选考题两部分。第26~28 题为必考题。每个试题考生都必须作答。第35、36 题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题（共43 分）

26.(15 分)(原创题)

粗食盐中除了含有不溶性杂质外，还含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－、K＋等杂质离子。可溶性的杂质可采用化学法，选择合适的化学试剂，使之转化为沉淀除去。已知：氯化钠和

氯化钾溶解度如下表所示：

2－

等离子。

(1)除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、

SO4

精品文档欢迎下载

①本实验先加过量BaCl2，再加NaOH和Na2CO3溶液，原因是

②NaOH 和Na2CO3 均可与Fe3＋反应，写出Na2CO3 与Fe3＋的离子方程式：

。

(2) 在提纯后的饱和NaCl 的溶液中，仍然含有一定量的K＋，将含有K＋的饱和NaCl 的溶液倒入下图的洁净广口瓶4 中，进行如下实验：

①实验前，需检验装置的气密性，具体的操作步骤：。

②制备HCl 气体：取一定量的较纯NaCl，加入蒸馏烧瓶中，打开1 中的旋塞，使浓硫酸慢慢滴入蒸馏烧瓶中，待浓硫酸滴完后，即关闭旋塞，调节煤气灯的火焰以控制气体发生的速率。写出制备HCl 气体的方程式：。

2. 蒸馏烧瓶

3.缓冲瓶

4.NaCl 饱和溶液

5.吸收瓶（内装40%NaOH 溶液）

6.稀NaOH 溶液

③装置1 的名称。装置4 中倒置漏斗的作用是和。

④待NaCl 晶体不再析出时，即可停止通HCl 气体，过滤，并用95%的乙醇淋洗产品2~3 次。最后在水浴上把产品烤干，称重。

⑤通过下面步骤可以测定氯化钠产品中Cl 的含量：

I.取xg 产品于锥形瓶中，向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl

－完

全沉淀。

II.再向锥形瓶中加入20 mL 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；Ⅲ.然后加入指示剂，用c mol /L NH4SCN 溶液滴定过量Ag＋至终点，记下所用体积VmL。(己知:

Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)

i 滴定选用的指示剂是(填标号)。

a.酚酞

b.淀粉

c.NH4Fe(SO4)2

d.甲基橙

ii 元素Cl 的质量分数为(列出算式) 。

27. (14 分)(原创题)

明矾是一种重要的铝盐，用途很广，为了充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用易拉罐（主要成分铝和铁合金）来制备明矾，具体流程如下：