高一化学上学期期中考试卷附答案

化学试卷

可能用到的相对原子质量：C12 O16 Si28 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Ca40 Fe56

一、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

1．下列能达到实验目的的是

A．吸收HCl防倒吸B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．除去杂质气体CO2

2．下列物质与反应的分类正确的是

A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质

C．氯水和氨水都属于弱电解质D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应

3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下0.1 NA个水分子所占的体积约是2.24L

B ．11.2L CO2中含有11 NA 个电子

C ．NH3的摩尔质量等于NA 个氨分子的分子量之和

D ．101k Pa 、4℃时，18mL 水和202k Pa 、27℃时32g O2所含分子数均为1NA

4． 体积为V mL 、密度为ρ g·mL－1的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液，其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol·L －1，溶质的质量分数为W ％，则下列表示正确的是

A ．c=M W ρ

1000 B ．m=100W

V ρ⋅ C ．W%=ρ1000cM

%

D ．c=VM m

5． 下列有关氯水的叙述，正确的是

A ．新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色

B ．新制的氯水只含Cl2和H2O 分子

C ．氯水放置数天后，酸性增强

D ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

6． 向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是

A ．NH4＋

B ．Fe2＋

C ．Mg2＋

D ．Al3＋

7． 下列说法正确的是

A ．漂白粉的有效成分是氯酸钙

B ．氯化氢在空气中呈白雾

C ．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝

D ．氟气通入氯化钠水溶液

中可制取氧气

注意：选择题答案统一填在下面表格中，否则无效：

二、填空题

8．下出下列制备过程中的化学方程式：

⑴由氯气制备漂粉精：_____________________________________________________。

⑵由石英制备水玻璃：_____________________________________________________。

⑶通过铝热法制备铜：_____________________________________________________。

⑷通过置换反应制备磁性氧化铁____________________________________________。

⑸制备氢氧化铁胶体：_____________________________________________________。

⑹由化合反应制备氢氧化铁：_______________________________________________。

9．写出下列反应的离子方程式

⑴钠和水：_____________________________________________________________ __。

⑵过氧化钠和盐酸：_______________________________________________________。

⑶铝和烧碱：_____________________________________________________________。

⑷氯气和水：_____________________________________________________________。

⑸氯化铁和硫氰化钾：_____________________________________________________。

⑹铜和氯化铁：___________________________________________________________。

⑺小苏打和足量的石灰水反应：_____________________________________________。

⑻明矾中加入氢氧化钡至硫酸根离子沉淀完全：_______________________________

_____________________________________________________________ ___________。

10．下列氧化还原反应均未配平，请先把化学方程式配平，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目，并回答相关问题：

⑴_____K2O2+_____H2O→_______KOH+_____O2↑

氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，当转移

4mole-时生成O2的体积为__________(SPT)。

⑵____HCl+____KMnO4→____KCl+____Cl2↑+_____MnCl2+______ _______

反应中盐酸的作用是_________，反应中转移的电子数为_________，还原剂与氧化产物的物质的量之比为____________。

⑶ BiO3－＋ Mn2＋＋ H ＋→ Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O

11．将0.1mol 的镁铝混合物溶于100mL 2

mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L

－1的NaOH 溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量

m 随加入NaOH

溶液的体积V 的变化如图所示。当V1＝160mL 时，则金属粉 末中，n(Mg)＝_______mol ，V2＝_______mL 。

⑵若在滴加NaOH 溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀

完全，则滴入NaOH 溶液的体积V (NaOH)＝_______mL 。

⑶若混合物仍为0.1mol ，其中Mg 粉的物质的量的分数为a ，用100mL 2 mol·L－1的

H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1 mol·L－1的NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。

满足此条件的a 的取值范围是______________。

m O V /mL

1V 2