高一化学粗盐的除杂

Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３
Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３
练习：
3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用 的方法（ Ｄ ） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）
▲过滤操作要领： 一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
粗盐的提纯
粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
蒸发 纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验ＮaＣl中的杂质
Ｃa２＋
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－ ［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Ｍg2＋
——强碱 ＯＨ－ ［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
ＳＯ４２－
——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋ ［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］
一、化学实验安全
根据你的经验， 在进行化学实验的 过程中要注意哪些 安全问题呢？
请大家注意：
一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的操作方法。 ▲药品取用方法 ▲物质加热方法 ▲发生意外情Fra Baidu bibliotek的处理方法
二、基本实验操作方法
——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
如何除去ＮaＣl的杂质
除杂思路：
根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 复分解 符合（ ）反应类型
除杂原则
不增 不加入新的物质 不减 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
对于NaCl 要除去可溶杂质离子是:
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: 引入了新的离子:
Na2CO3 CO3 2-
NaOH OH -
BaCl2
Ba 2+
如何除去新引入的杂质？ 请思考书本Ｐ７第二个问题
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
如何得到较纯净的水呢？
纯净水喝多了对人体并无好处！！！！
练习：
1、书本Ｐ１０ 第４题 2、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成 溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体， 其加入试剂的顺序正确的是（ ） Ｄ Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
一、物质的分离与提纯
分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
与你一起交流
你知道沙里淘金吗？
利用沙和金不同的 比重进行分离
请回忆粗盐提纯的方法
粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH
► 2. ► 3.
→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入适量的盐酸
与你一起交流
自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－， 如何检验Ｃl－的存在？
▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
▲SO42-的检验方法
先加入稀HNO3或稀HCl酸化， 再加入可溶性钡盐溶液，如果出 现不溶于稀酸的白色沉淀，则存 在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变
硫酸根离子的检验
１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４ 应排除ＣＯ３２－干扰——用酸 ＨＣl 和ＢaＣl２ 或 ＨＮＯ３和ＢaＣl２ ２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、Ａg＋ ， 检验是否含有ＳＯ４２－ 应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－ 先加ＨＣl 检验是否有Ａg＋，且排除ＣＯ３２－ 干扰；再加ＢaＣl２ ３、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－ 排除ＳＯ３２－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ３ ＢaＣl２和ＨＣl ４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－ 考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 最佳方法—— ＨＣl 酸化的ＢaＣl２
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验．
物质的检验
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度 等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明 显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体 一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。