安阳市一中2020年高考化学复习专题试卷

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第I卷（选择题）
一、选择题
1．将甘油(C3H8O3)转化为高附加值产品是当前的热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得H2，反应过程如下( )
下列说法正确的是
A. ∆H3＝－237.5 kJ/mol
B.消耗等量的甘油，反应III的放热效果最显著
C.消耗等量的甘油，反应Ⅲ的产氢率最高
D.甘油不溶于水
2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

下列推断正确的是（）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．元素非金属性：Z＞Y＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
＞W
D．WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应
3．钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____
②L iBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体结构是____，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_____。

③TiCl4在常温下是无色液体，则TiCl4属于_______(填“原
子”“分子”或“离子”)晶体。

(2)高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。

①丙酮()分子中含有π键与σ键数目之比为______。

②甲醛()分子中C原子轨道杂化类型为_______；
甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是极性分子，b._______。

(3)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有__个，Ti原子的配位数为______；该晶胞中N、Ti 原子之间的最近距离为a nm，则该氮化钛晶体的密度为
_______g·cm－3(N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

4．K4[Fe（CN）6]可用于生产油漆、药物等。

（1）Fe2+的核外电子排布式为。

（2）.CN﹣中C原子轨道的杂化类型为。

与CN﹣互为等电子体的一种分子的结构式为。

（3）[Cu（H2O）4]2+结构示意图如图1所示。

[Fe（CN）6]4﹣结构示意图如图2所示，请在图中相应位置补填配体。

（4）.已知3K
4Fe（CN）612KCN+Fe3C+3C+（CN）2↑+2N2↑．（CN）2分子中σ键与π键的数目比n（σ）：n（π）
＝。

（5）铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。

氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。

则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为。

5．有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)
①1m ol A可与金属钠反应放出1 mol氢气
②含2个甲基
③1个碳原子上不能连接2个羟基
A. 7种
B. 6种
C. 5种
D. 4种6．曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·L−1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。

下列判断
错误的是
A．Mo2N/GCE电极为阴极
B．溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移
C．Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e−====2NH3
D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸7．用下列装置完成相关实验，能达到实验目的的是
A. 验证酸性HCl > H2SiO3
B. 收集 HCl或 CO
C. 分离沸点不同且互溶的液体混合物
D. 分离酒精和水
8．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的是
A. 对二甲苯
B. 乙酸乙酯
C. 乙醛
D. 萘()
9．如图所示装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙
醇和乙酸。

下列说法正确的是（）
A. b电极为正极
B. 电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
C. 阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
D. 电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2
10．有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。

16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O－H 键和－C≡C－H，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为
6∶1∶1。

（1）A的分子式是。

（2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的
是。

a．H2b．Na c．酸性KMnO4溶液 d．Br2
（3）A的结构简式是。

（4）有机物B是A的同分异构体，能发生银镜反应，1 mol B最多能与2 mol H2加成。

B中所有碳原子一定处于同一个平面，请写出所有符合条件的B的结构简式(不考虑立体异
构) 、。

11．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷，此烃1 mol在一定条件下可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )
A. CH3CH===CH2
B. CH2===CH2
C. CH3CH3
D.
CH2===CHCH===CH2
12．下列实验中，所选装置或仪器合理的是
13．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．无
2．C
3．H
解析： (1). M (2). 9 (3). 正四面体形 (4). H>B>Li (5). 分子 (6). 1∶9 (7). sp 2
杂化 (8). 甲醛与水分子之间能形成氢键 (9). 12 (10). 6 (11).
73462
2a 10A N （）-⨯⨯⨯ 【解析】
【分析】
（1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2；
②BH4-中B原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0；非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；③根据状态判断晶体类型；
（2）①丙酮分子中含有碳氧双键，1个丙酮分子中含有6个碳氢σ键，2个碳碳σ键，1个碳氧σ键，共有9个σ键，1个碳氧π键；
②甲醛分子中含有碳氧双键；甲醛分子与水分子之间可以形成氢键；
（3）以晶胞顶点N原子研究，与之距离相等且最近的N原子处于面心位置；以体心的Ti原子研究，其周围有6个N原子；依据均摊法计算。

【详解】（1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，由电子排布式可知，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为（1+3+5）=9，故答案为：M；9；
②BH4-中B原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，则BH4-的空间构型为正四面体形；非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小，Li为金属元素，非金属性H元素大于B元素，则电负性强弱顺序为H>B>Li，故答案为：正四面体；H>B>Li；
③TiCl4在常温下是无色液体，说明沸点低，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）①丙酮分子中含有碳氧双键，1个丙酮分子中含有6个碳氢σ键，2个碳碳σ键，1个碳氧σ键，共有9个σ键，1个碳氧π键，则分子中含有π键与σ键数目之比为1:9，故答案为：1:9；
②甲醛分子中含有碳氧双键，C形成3个σ键，C上没有孤电子对，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；甲醛分子与水分子之间可
以形成氢键，氢键的存在能够大大增强物质的溶解性，故答案为：甲醛与水分子之间形成氢键；
（3）以晶胞顶点N 原子研究，与之距离相等且最近的N 原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，故与
之距离相等且最近的N 原子为382⨯
=12；以体心的Ti 原子研究，其周
围有6个N 原子，配位数为6；根据均摊法，可知该晶胞中N 原子个数为：6×+8×=4，该晶胞中Ti 原子个数为：1+12×=4，晶胞的质量为4A N mol×62g/mol=（2a×10-7）3cm 3
×ρ，ρ=734622a 10A N （）
-⨯⨯⨯g/cm 3。

【点睛】本题考查物质结构与性质，考查了轨道杂化类型的判断、空间构型和化学键判断、晶胞结构的分析等，注意利用均摊法确定化学式的方法和计算密度是解答关键。

4．A
解析：1. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 或[Ar]3d 6
2… sp N ≡N 或C ≡O
3…
4… 3：4
5… 1：2
解析：1. Fe 2+的核外有24个电子，是由Fe 原子失去4s 能级上的2个电子得到的，根据构造原理书写该离子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 或[Ar]3d 6，
故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 或[Ar]3d 6；
2…CN ﹣中C 价层电子对个数＝1+ 41132+-⨯＝2，根据价层电子对互
斥理论判断C 原子杂化类型为sp ；与CN ﹣
互为等电子体的一种分子为氮气分子或CO 分子，其结构式为N ≡N 或C ≡O ，
故答案为：sp；N≡N或C≡O；
3…[Fe（CN）6]4﹣中中心离子是Fe3+，CN﹣为配离子，配离子在中心离子周围，其结构为，
故答案为：；
4…（CN）2分子结构式为N≡C﹣C≡N，共价单键为σ键、共价三键中含有1个σ键、2个π键，该分子中含有3个σ键、4个π键，所以（CN）2分子中σ键与π键的数目比n（σ）：n（π）＝3：4，
故答案为：3：4；
5…根据图知，每个N原子周围有4个Fe原子，每个Fe原子周围有2个N原子，据此判断铁表面上N原子和Fe原子个数之比＝2：4＝1：2，
故答案为：1：2
5．A
解析：A
【解析】
该有机物的分子式为C5H12O2，1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有两个醇羟基，含有两个甲基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，当主链为5个碳原子时，有2种符合条件的有机物，当主链上有4个碳原子时，有4种符合条件的有机物，当主链上有3个碳原子时，有1种符合条件的有机物，所以符合条件的有机物一共有7种，故选A．
【点评】本题考查有机物同分异构体种类的确定，官能团已经确定，且不考虑立体异构，则只能是碳链异构，根据碳链异构分析解答即可，难度不大．
6．无
7．A
解析：A
【解析】
【详解】A. 要证明HCl与H2SiO3的酸性强弱，装置中分液漏斗盛放稀盐酸，锥形瓶中盛放碳酸钠，发生反应为Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O，可证明酸性HCl＞H2CO3；CO2与硅酸钠溶液反应生成白色硅酸沉淀，证明酸性H2CO3> H2SiO3，挥发出的盐酸也可使右侧硅酸钠溶液中出现白色胶状沉淀，都可以说明酸性HCl > H2SiO3，A项正确；
B. CO的密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，B项错误；
C. 蒸馏时温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C项错误；
D. 酒精与水互溶，不能利用分液方法分离，D项错误；
答案选A。

8．C
解析：C
【解析】
【详解】A.对二甲苯的结构简式为：，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：2，故A不符合题意；B.乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3，分子中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种峰，故B不符合题意；
C.乙醛的结构简式为：CH3CHO，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：1，故C符合题意；
D.萘分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2种峰，其峰面积之比是1：1，故D不符合题意。

故答案选C。

9．C
解析：C
【解析】
试题分析：A、根据装置图，根据电解的原理，氢离子向阴极移动，即b为负极，a为正极，故错误；B、电解过程乙醛转变成乙醇和乙酸，Na2SO4没有参加反应，即阴极区Na2SO4物质的量不变，故错误；
C、阳极发生氧化反应，乙醛被氧化成乙酸，电极反应式为：CH3CHO －2e－＋H2O=CH3COOH＋2H＋，故正确；
D、电解过程中，阴极上有少量H＋得电子转化成氢气，阳极上有少量OH－失电子，产生少量氧气，故错误。

考点：考查电解原理、电极反应式的书写等。

10．C
解析：（1）C5H8O（2）abcd（3）（4）(CH3)2C=CHCHO CH3CH=C(CH3)CHO
【解析】
试题分析：设A分子式为C x H y O z，根据题意知A的相对分子质量为84,16.8gA的物质的量为0.2mol，0.2 mol A燃烧可以得到 1 mol CO2、0.8 mol H2O，故x＝5、y＝8，又因A的相对分子质量为84，求得z＝1，则A的分子式为C5H8O；（2）分析A的分子式知其不饱和度为2，红外光谱分析表明A分子中含有O－H键和－C≡C－H，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1，推测出A的结
构简式为。

（3）A分子中含有碳碳三键，能与H2、Br2发生加成反应，能与KMnO4溶液发生氧化反应，含有—OH，能与Na反应，故选a、b、c、d。

（4）A的不饱和度是2，B是A的同分异构体，可能为两个环或一个环和一个双键或两个双键，又B能发生银镜反应，含有醛基；1 mol B最多能与 2 mol H2加成，则该有机物中必含有一个碳碳双键；又所有碳原子在同一平面上，碳碳双键上共连有三个含碳基团，则B的结构简式为其中两个是甲基(—CH3)，
另一个集团中含碳氧双键，所以B的结构简式为：(CH3)2C=CHCHO或CH3CH=C(CH3)CHO。

考点：考查有机物分子式和结构式的确定。

11．B
解析：B
【解析】
【详解】某气态烃1体积只能与相同条件下1体积的氯气发生加成反应生成氯代烷，推出该烃中含有1个碳碳双键，此1mol氯代烷最多只能与4mol氯气发生完全取代反应，推出氯代烷有4个氢原子，综上所述，A项符合题意；
答案选A。

12．D
13．B
解析：B
【详解】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，
应用溴水除杂，A项错误；
B. 硫化氢与硫酸铜反应，生成硫化铜沉淀，可用洗气的方法分离，B项正确；
C. 乙酸与氢氧化钠反应生成的乙酸钠与乙醇互溶，不能采用分液方法分离，C项错误；
D. 苯酚与溴反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都易溶于苯，应加入氢氧化钠溶液分液的方法分离，D项错误；
答案选B。