高一化学集体备课内容[1]

高一化学集体备课内容

本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。②高一化学③高二化学。④高三化学第一章化学平衡原理知识同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。

本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解

第二节 离子反应教案

教学目的：

1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。

4、培养学生自学能力和抽象思维能力。

教学方法：实验法

教学难点：离子反应方程式的书写方法

教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学过程：

[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

[板书] 第二节离子反应

[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

分析得出电解质的概念。

[板书] 一、电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。

[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：

HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫

由上答案分析出非电解质的概念。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

[演示实验] P14实验1-1

让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

[讨论]：①在盐酸溶液中有哪些微粒？

②在醋酸溶液中有哪些微粒？

③NaHCO3、NaHSO4在溶于水和熔融时电离有何不同？

请同学写出H2SO4、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。

[过渡]电解质的概念，是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为什么能导电？说明在溶液中发生的复分解反应，实际上属于离子反应，下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

[板书]二离子反应

1、离子反应：凡是有离子参加的反应。

[实验] 请四位同学分别做实验：

（1）硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

（2）硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

（3）硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

（4）硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

[设问] ①分别发生什么现象？

②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程

式）

③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存

在形式有什么区别？

用实验证明实验①中Cu2+和Cl-反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

[演示动画]（Ba2+ + SO42- = BaSO4

[板书] 2、离子反应的表示方法

离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

小结后得出离子反应方程式的意义。

[板书] 3、离子反应方程式的意义：

1 揭示离子反应的实质。

2 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？

我们如何书写这些离子方程式呢？

[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

1 写出化学方程式

2 易溶的强电解质写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

3 删去两边相同的离子

4 检查（质量守恒、电荷守恒）

[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

[小结] 酸碱中和反应的实质是H+ + OH-=H2O ，酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合成弱电解质H2O。

[练习] 写出离子方程式：

1 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

2 向氨水中通入氯化氢

3 氧化铜粉末加入稀硫酸

4 铁屑放入硫酸铜溶液

分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

[演示]在试管中加入NaHCO3溶液约1ml，然后再加入BaCl2溶液约1ml，振荡。

[问] ①看到什么现象？②请同学们分析NaHCO3溶液中是否存在大量的CO32-？

[演示]做NaHCO3溶液与盐酸反应的实验。

分析得出NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式。