浓度不同对氧化还原反应的影响(反应有条件的是)

离子浓度不同对氧化还原反应的影响（反应是有条件的）

一、书写离子方程式

1. 常温下，铜和稀硫酸

2. 铜和浓硫酸反应

3. 铜和稀硝酸反应

4. 铜和浓硝酸反应

5. 少量锌和过量饱和氯化铁溶液反应

6. 过量锌和少量氯化铁稀溶液反应 二、专项习题

1.（2019高三期末昌平14）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。

下列说法不正确．．．

的是

A. 试管i 溶液变蓝证明有I 2生成

B. 结合试管i 、ii 中现象，可知2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2

C. 试管iii 中溶液褪色说明I 2转化为I -，此时I -还原性强于Fe 2+

D. 对比实验I 和试管iii 中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响

答案：C

（2019海淀区高三期末19）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl 2溶液产物的影响。所用实验装置如下

图所示，其中电极为石墨电极。

【查阅文献】i. Fe 2+、Fe 3+在溶液中通过与Cl -结合分别形成

FeCl 42-、FeCl 63-，可降低正电荷。

ii. 电解过程中，外界条件（如电解液pH 、离子 浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。

【实验记录】

序号

实验条件

实验现象

3 mL 0.01 mol·L -1

KI 溶液

实验I

3 mL 0.005 mol·L -1

Fe 2(SO 4)3溶液

棕黄色溶液

实验II

淀粉溶液 i 溶液变蓝

ii 溶液变红

iii

产生黄色沉淀， 溶液褪色

KSCN 溶液 数滴0.01 mol/L AgNO 3溶液

（1）结合阴极实验现象的分析

①实验I中阴极的电极反应式为。

②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：。

③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是。

（2）结合阳极实验现象的分析

①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加

KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+- e- === Fe3+、________。

②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：。

【实验讨论】

（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是，对应的实验方案是。

答案：19．（12分）（1）①2H+ + 2e-== H2↑ 2分

②Fe2+ + 2e-== Fe和Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑（FeCl42-合理正确给分，各1分）2分

③其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大时，阴极H+优先于1 mol·L-1 Fe2+放电产生H2，

而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极 1 mol·L-1Fe2+优先于H+放电产生Fe

2分

或整体回答：由pH=0变为pH=4.9，c(H+)减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强（2）①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝1分

FeCl42-- e- === Fe3+ + 4Cl-（或写为：FeCl42- + 2Cl-- e- === FeCl63-）1分

②随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，

难以生成Fe(OH)31分

或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

正向移动，生成Fe(OH)3

（3）可改变条件1：改变c (Cl -) 1分

保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl 2溶液和n （n>0）mol/L NaCl 溶液等体积混合的溶液作为电

解液[c （Fe 2+）= 1 mol/L ，c （Cl -）>2 mol/L]，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象 2分

可改变条件2：改变电压

保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象

2.（2015海淀区高三二模27）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO 2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co 2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有

气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

图1 图2

① 阴极的电极反应式为：LiCoO 2 + 4H + + e - === Li + + Co 2+ + 2H 2O 、 。 阳极的电极反应式为 。

② 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c (H 2SO 4) > 0.4 mol·L -1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。

答案：27．（14分）（1）① 2H + +2e - === H 2↑

4OH - - 4e - === O 2↑+ 2H 2O （或2H 2O - 4e - === O 2↑+ 4H +）

② H +与LiCoO 2在阴极的还原反应相互竞争，当c (H +)增大时，参与放电的H +增多（或有利于H +放电），所以钴的浸出率下降。 2.（2015西城区高三一模27）工业上用菱锰矿（MnCO 3）［含FeCO 3、SiO 2、Cu 2(OH) 2CO 3等杂质］为原料

制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

- +

涂覆正极

粉的铝箔 稀硫酸

直流电源 石墨