高二上学期化学期末考试试卷(理科)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（理科）

一、选择题

1. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）

A . 向水中通入SO2

B . 将水加热煮沸

C . 向纯水中投入一小块金属钠

D . 向水中加入NaCl

2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色

B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉

C . 加热FeCl3溶液颜色会变深

D . KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水

3. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A . 化学反应速率v

B . KNO3的溶解度S

C . 化学平衡常数K

D . 水的离子积常数KW

4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A . 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B . 用10mL量筒量取

0.50mol•L﹣1H2SO4溶液5.50mLC . 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D . 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞

5. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14 ．则下列叙述正确的是（）

A . c（H+）随着温度升高而降低

B . 在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）

C . 蒸馏水中通HCl，Kw增大

D . 水的电离是吸热的

6. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）

A . KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度

B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大

C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D . 在

碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

7. 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）

A . SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0

B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

C . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0

D . H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0

8. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、

⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）

A . 弱电解质：④、⑦

B . 电解质：①、③、④、⑦

C . 非电解质：②、⑤、⑥、

⑧D . 强电解质：①、③、④

9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）

A . NH4Cl

B . NH4HCO3

C . NH4HSO4

D . （NH4）2SO4

10. 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣

B . 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+

C . pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

D . c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣

11. 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（）

A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大

B . K2＞K1

C . c2（CO）=c2（NO2）

D . c1（CO）＞c2（CO）

12. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确

的是（）

A . a为负极，b为正极

B . a为阳极，b为阴极

C . 电解过程中，氯离子浓度不变

D . 电解过程中，d电极质量增加

13. 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）

A . NH4+

B . CO32﹣

C . S2﹣

D . Na+

14. 物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）

A . C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞（H+）＞C（OH﹣）

B . C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）

C . C（OH﹣）=（H+）+C（CH3COOH）

D . C （CH3COOH）+C（CH3COO﹣）=C（Na+）

15. 下列叙述不正确的是（）

A . 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小

B . 用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢

C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

16. 关于下列装置说法正确的是（）

A . 装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B . 装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C . 装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D . 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe