高二上学期化学期末考试试卷(理科)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（理科）
一、选择题
1. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）
A . 向水中通入SO2
B . 将水加热煮沸
C . 向纯水中投入一小块金属钠
D . 向水中加入NaCl
2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色
B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C . 加热FeCl3溶液颜色会变深
D . KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水
3. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . KNO3的溶解度S
C . 化学平衡常数K
D . 水的离子积常数KW
4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A . 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B . 用10mL量筒量取
0.50mol•L﹣1H2SO4溶液5.50mLC . 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D . 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞
5. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14 ．则下列叙述正确的是（）
A . c（H+）随着温度升高而降低
B . 在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）
C . 蒸馏水中通HCl，Kw增大
D . 水的电离是吸热的
6. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）
A . KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D . 在
碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
7. 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）
A . SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0
B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0
D . H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0
8. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、
⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）
A . 弱电解质：④、⑦
B . 电解质：①、③、④、⑦
C . 非电解质：②、⑤、⑥、
⑧D . 强电解质：①、③、④
9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）
A . NH4Cl
B . NH4HCO3
C . NH4HSO4
D . （NH4）2SO4
10. 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B . 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+
C . pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D . c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
11. 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（）
A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大
B . K2＞K1
C . c2（CO）=c2（NO2）
D . c1（CO）＞c2（CO）
12. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确
的是（）
A . a为负极，b为正极
B . a为阳极，b为阴极
C . 电解过程中，氯离子浓度不变
D . 电解过程中，d电极质量增加
13. 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）
A . NH4+
B . CO32﹣
C . S2﹣
D . Na+
14. 物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）
A . C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞（H+）＞C（OH﹣）
B . C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）
C . C（OH﹣）=（H+）+C（CH3COOH）
D . C （CH3COOH）+C（CH3COO﹣）=C（Na+）
15. 下列叙述不正确的是（）
A . 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
B . 用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度
16. 关于下列装置说法正确的是（）
A . 装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B . 装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C . 装置②中的Fe发生析氢腐蚀
D . 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
二、非选择题
17. 某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________．
（2）上述B步骤操作的目的是________．
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________．
18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；
（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃
19. 按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为________．
（2）锌电极反应式为________，石墨棒C1为________极，电极反应式为________，石墨棒C2附近发生的实验现象为________．
（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了________g．CuSO4溶液的质量增加了________g．
20. 现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、
“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加
入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）________pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小关系为：[Na+]________[CH3COO﹣]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为________．
21. 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol ﹣1①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol ﹣1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为
________．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=________．
[Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13，Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]
（3）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H2=________kJ•mol﹣1 ．（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________．。