吉林省九校联合体2014届高三第二次摸底考试 化学

吉林省九校联合体2014届第二次摸底考试

理科综合

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。共16页，考试时间150分钟，共300分。

考生注意：

1．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

．．．．．．．．．．．．．

2．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。

以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Al—27，S—32, Cl—35.5，K—39， Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137

第Ⅰ卷必考题）

一．选择题（每小题有一个选项符合题意。）

7．下列说法正确的是

A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)

8．下列关于有机物的叙述，正确的是

A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯

C．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

D．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应,但不能发生氧化反应

9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误

．．的是

A．标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2N A

B．256g S8晶体中含S-S键为7N A个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个

D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个

10．分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A. 4种

B. 8种

C. 12种

D. 16种

11．某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为

A. N2

B. N2O

C. NO

D. NO2

12．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是

A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小

C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大

D.某温度下，AB难溶性离子化合物的K sp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10 13．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③

第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，

以下推测不．正确

．．的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C.原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，

且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2

D.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－

第Ⅱ卷必考题

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生

都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

26．（15分）某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水

管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）竖直冷凝管冷凝水流向口进口出，竖直冷凝管冷凝的作用

（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是；（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

（3）该实验装置中装置可防止倒吸，中学化学实验中

用此方法防止倒吸。

（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等：检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别

是、。

（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

（二）溴乙烷性质的探究：

用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

II：将试管如图固定后，水浴加热。

(6)观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液

已完全反应。

(7)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，

将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用

是，若无A试管，B试管中的试剂应为。

27．（14分）新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环

境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的电子式为。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b

kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。

书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与

CO的可逆反应的热化学反应方程式。

（3）在一定温度下，将 2.0mol NO、2.4mol

气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应

过程中部分物质的浓度变化如右图所示：

①有害气体NO的转化率为，

0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）。a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将

移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是。28．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表