水的性质

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1．水的物理性质：纯水是没有颜色、没有气味和没有味道的无色液体；在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，水的密度在4℃时最大。

2．水的化学性质：通电

（l）水通电或高温时会分解：2H2O=====2H2↑+O2↑

（证明水由氢和氧二种元素组成或分子在化学变化中可分）

（2）与某些氧化物反应，如

CO2+H2O=H2CO3 SO3＋H2O＝H2SO4 CaO＋H2O＝Ca（OH）2

（3）与某些盐反应形成结晶水合物，如

CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O

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（1）饱和溶液与不饱和溶液

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：增加溶剂或升温

饱和溶液不饱和溶液

减少溶剂或增加溶质或降低温度

（2）浓溶液和稀溶液

浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但对同一种溶液，相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。

5．物质的溶解情况

（1）溶解性：用来定性描述物质的溶解情况，一般用易溶、可溶、微溶、难溶来描述。

（2）影响物质溶解性的因素有：溶质和溶剂的性质，温度、压强等

（3）固体溶解度：一定温度下，100克溶剂中溶解溶质达到饱和状态时所溶解的质量。如不指明溶剂，通常所说的溶解度就是指物质在水里的溶解度。大多数固体的溶解度随温度的升高而增大（Ca(OH)2等除外）。气体的溶解度一般随温度的升高而减小，但随压强的增大而增大。 （4）溶解度曲线：用直角坐标系表示物质在不同温度下的溶解度。 6.

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溶质的质量分数=溶液的质量

溶质的质量

=

溶剂的质量

溶质的质量溶质的质量

+

8．水是生物生存所需的最基本的物质之一。人体质量的2／3以上是水分，生物的生命活动和经济的发展都离不开水，保护水资源人人有责。

典型例题解析 （3个例题）

【例1】下列说法中正确的是 （ ） A 凡是无色、均一、稳定的液体都是溶液

B ．一种物质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多

C ．食盐溶液中各部分的质量分数不相同

D ．m 克食盐与n 克水混和振荡，形成的溶液质量一定≤（m ＋n ）克

【精析】解答此题必须从理解溶液的概念入手，溶液是一种稳定的混合物，其各部分是均一的，故C 不正确，但无色、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，因此A 也不对。B 中溶液未指明温度，难以比较，此说法也不对。 【解答】D

【失分警示】本题考查的知识点有溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液概念，有一定的综合性，必须同时掌握这两个知识点，尤其是B 选项，同学们理解上往往有误区，不注意温度这个因素，导致失分。

【例2】将质量分数为5．2％的NaOH

溶液，放入电解水的简易装置中通电，一段时间后实验结果符合表溶液的溶质质量分数变大，应大于原溶质质量分数5．2％，由水中氢、氧元素质量比可知，生成氧气质量应为氢气质量的8倍。 【解答】B

【失分警示】NaOH 放入要电解的水中，其目的是增强水的导电性，加快水电解的速度，自身没有发生变化。很多同学不理解它的作用，被它给混淆了，导致失分是很可惜的。

【例3】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答：

（1）随着温度的升高，溶解度反而减小的是 ；在 ℃时，甲与丙的溶解度相等。

（2）T3℃时，甲物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量之比为 。

（3）T1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 。

【解析】本题主要考察溶解度曲线表示的意义。溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的情况。由图可知，甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质相反。溶解度曲线上的点表示在对应温度下该物质的溶解度。两条溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等。由图可知，T3℃时甲物质的溶解度为50克，即T3℃时，100克水中溶解50克甲物质，溶液刚好达到饱和状态，即溶质、溶剂、溶液的质量之比为50：100：150=1：2：3。T1℃时，三种物质的溶解度大小关系为丙>甲=乙，溶解度大的，饱和溶液的溶质质量分数也大。 【解答】（1）丙，T2； （2）1：2：3； （3）丙>甲=乙

【例4】某校科学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【产品与原理］该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na 2CO 3）和化肥NH 4Cl 。生产原理是：将NH 3和CO 2通人饱和食盐水中得到NaHCO 3和NH 4Cl 的混合物，反应为:NaCl （饱和）十NH 3＋CO 2十H 2O=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；分离出NaHCO 3,加热制得纯碱。 【生产流程】

【相关资料】

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（1）NH 4Cl ＝＝＝NH 3↑十HCl ↑

(2）已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体的溶解度指1体积水中能溶解的气体体积）

（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式： 。

（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。 （4）溶液B 中的溶质有 〔至少写出两种〕。

（5）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。 A.挥发性气体C B.溶液 D C.氢氧化镁 D.化肥NH 4Cl 【组成确定】（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀。

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）。

【含量测定】称取纯碱样品10.8g 加入适量水，再加入过量CaCl 2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0 g ，请计算此纯碱样品的百分含量。 计算过程。

【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl 2溶液改为BaCl 2溶液，测定误差会减小，其理由是___________。

【精析】本题属于综合应用题，信息量大，考查点多，结合“侯氏制碱法”考查了中学科学中物质分量方法、化学方程式及其计算溶液、科学探究等知识点。分析好题意、循序渐进、回归教材是解决此类综合题的关键。 【问题讨论】（1）过滤