初中利用化学方程式的简单计算

练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
2 Mg + O 2 === 2MgO 48 80 3克 X 48 3克 ------ = -----80 X 80×3克 X = -------48 X=5克
点燃
(1)设未知数..….设
(2)写出化学方程式….写 (3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 .....关 (4) 列比例式,.…..比
少吨？ 解 设： 需要碳酸钙的质量为x
高温 CaO＋ CO CaCO3 2 === 100 56 10t X
100 X
=
56 10t
X =
100×10t 18t 56 =
答:需要碳酸钙18t .
三、根据化学方程式计算的常见题型
1、已知某反应物质量，求生成物质量 2、已知生成物质量，求反应物质量 3、不纯物质的计算
8、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气 密度为0.0899g/L） 解： 设生成氢气的质量为X Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 13g X 2 65 = X 13g X = 0.4g 0.4g 氢气 V氢气= ρ = 0.0899g/L ≈4.4L 氢气
气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足 量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。 如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能 设××× X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。 (无说明则保留到小数点后一位）
三、根据化学方程式计算的常见题型
1、已知某反应物质量，求生成物质量
例1.加热分解6克高锰酸钾,可得到多少克的氧气? [解] 设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
加热 K MnO 2KMnO==== ﹢ ﹢ 2 4 MnO 2 O2 4 2×158 32 x 6g 6g×32 32 2×158
煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含 有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1﹪的 煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？ 解 设： 该城市一天排放SO2的质量为x S + O2 === SO2 32 64 x 100t×1﹪ 32 64 100t×1﹪×64 x = = 2t 100t×1﹪ = x 32 故一年排放的SO2的质量为365×2t=730t。 答：该城市一年向大气中排放了730t二氧化硫气体。
（5）算出未知数的结果…….算 (6) 简明地写出答案...答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
根据化学方程式计算的注意事项：
（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则 需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
MnO
↑
------- = ------96 X
245
12.25克
KClO ==== 2KCl+3O2 △ 3 245 96 4.8克 Z 24 96 245 12.25克 } = ----- = -------5 4.8克 Z 149 Y Z=
4.8克× 245
MnO2
↑
96×12.5克 ×12.25克 X =------------ = 4.8克 Y = 149 --------------245 245 Y= 7.45克
13、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余 固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？ 固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？ 思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻 后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的 是什么物质的质量？ 根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克 解： 设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
1、理论依据： 质量守恒定律 2、基本依据： 是化学方程式中反应物、生成物之间的质量
二、根据化学方程式计算的步骤
....…设 (1)设未知数 …...写 (2)写出化学方程式 (3)写出有关物质的相对分子质量量、已知量和
关系（也叫质量比）
未知量
.......关 .….比 .….算 …...答
(4)依据质量关系列出比例式 (5)算出未知数的结果 (6) 简明地写出答案
MnO2 2KClO3 ==== △ 2KCl + 3O2↑ 245 149 96 X Y 0.96克 96 149 245 96 = 0.96克 Y X = 0.96克 X=2.45克 Y=1.49克 ∴反应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克
m
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
9、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对 分子质量为32，Z的相对分子质量是（ C ） A.64 B.56 C.40 D.32 思路： 2X + Y2 === 2Z ？ 用质量守恒定律解题 2×24 32 解：设Z的相对分子质量为X 2X + Y2 === 2Z 2×24 32 2× X 2×24 + 32 = 2×X X = 40 10、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC， 那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ ） D A．20g B．15g C．12g D．6g 思路： A + 2B === C + D 10克 35g 根据质量守恒定律 30克 15克
第五单元 化学方程式
利用化学方程式的简单计算
化学方程式的意义Байду номын сангаас哪些？（以分解高锰酸钾为例）
知识回顾：
△
2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O↑ 2
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ 若( 632 )克 ∶ ( 197)克 ∶ ( 87 )克∶( 32 )克 ( 394 )克 ∶ ( 174 )克∶( 64 )克
31 15.5 ------= --------× 142 X 142×15.5 X = -------------31
④未注明单位， 未带单位计算
×
⑤计算结果错误且无单位 = 71 答:可生成五氧化二磷71克.
12、把4.5克含杂质（杂质不与盐 酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反 应，待反应停止后，烧杯中物质的 质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量。
H2 + Cl2
2 35.5×2 100 g x 2 100 g = 35.5×2 X
点燃
2HCl
2×36.5 2 = 2×36.5 y 36.5×2 ×100g = 2 3650g
y
100 g
35.5×2 ×100g X= 2
= 3550g
Y=
答：略。
3、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生 成氢气多少克？ 解：设生成氢气的质量为X Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 5g-3.7g 2 65 X = 0.04g = X 1.3g 答：生成氢气的质量为0.04克 4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和 44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？ 思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？ 乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？ 怎么计算？ C 12 44 克× = 12克 = × 100% 44克× C： 44 CO2 2H 2 =3克 × 100% H： 27克× = 27克× 18 H2O 因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为： 23克 -（12克+3克） =8克
点燃
练习 1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，
(1) 加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多 少克？(2) 制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克? (1)解:设:可得到氧气的质量为X， （2）设制取4.8克氧气，需要氯酸钾 生成氯化钾的质量为Y 的质量为Z,
2 KClO ==== 2KCl+3O2 △ 3245 149 96 12.25克 Y X
6g x 2×158 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
=
x=
= 0.6g
三、根据化学方程式计算的常见题型
1、已知某反应物质量，求生成物质量 2、已知生成物质量，求反应物质量
【例题2 】 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3)可以制得生石
灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多
反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种 物质的质量（或相对质量）。
？
7克
11、15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克? (找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
①设未知数不正确 ②未配平 ③相对分子（或原子） 质量之和计算错误
× P + O 2 ==== P 2 O 5 × 31 142 × 15.5 X
答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为0.96克，固态残余物 中含有氯酸钾0.55克，有二氧化锰1克，生成氯化钾1。49克。
14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方 程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 C （A. 1 ） ︰1 B.1︰2 C.3︰1 D.3︰4
②这种锌粒中含锌的质量分数。 解：设参加反应的Zn的质量为X 根据题意： 反应生成氢气的质量为0.1g Zn+2HCl===ZnCl2 + 65 2 H2↑ X 0.1g 65 2 X= 3.25g X = 0.1g ∴该锌粒中 3.25g Zn%= ×100% = 72% 4.5g 答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。 因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。
1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、 87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。
一、利用化学方程式计算的依据据
9 6克 Z=12.25
答（1）解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾7.45克. （2）制取4.8克氧气,需要氯酸钾为12.25克。
2 、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100g 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气 体的质量为Y
5．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ A） A．氢气 B．红磷 C．硫 D．铁 6．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是（ ） B A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较 思路：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = 56 65 2 2 ZnCl2+H2↑ m x m y 7、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ A） A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2 C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4 思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。 要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在 此不能直接用于计算。 解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 316 316 32 = x 1.6克 x 1.6克 x = 15.8克