课题1空气第一课时(修改后)

3.为什么要选择红磷，而不选择木碳，硫， 铁丝？ 红磷只消耗氧气；生成固体。
4.根据实验现象，分析集气瓶中剩余的气体 具有有什么性质?
不能燃烧，也不支持燃烧，难溶于水。（N2)
【思考】
5、 在实际操作中， 水面上升的体积会明显 小于广口瓶总体积1/5 , 试分析可能原因
1）红磷的量不足，氧气未消耗完。
二氧化碳(CO2)： 0.03%
体 积 分 数
其它杂质： 0.03%
P.26 1、拉瓦锡实验的反应原理： 汞 + 氧气 加热 氧化汞 （红色固体粉末）
2Hg+O2==Δ==2HgO
三、探究空气的成分
1.实验原理：在密闭的容器里红磷和空 气中氧气反应，让容器内压强减小，使 水进入容器。 2.实验装置：
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
学习目标
1、通过对“测定空气里氧气含量”实验 的操作、观察、分析，了解空气的组成；
一、空气发现史
拉 瓦 锡
法国化学家，拉瓦锡，通过实验得出了空 气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气 总体积的五分之一。
二、空气的组成
氮气（N2） 78%
氧气（O2） 21% 稀有气体： 0.94%
定
空 气
4、实验过程：
中 （1）点燃红磷，迅速 氧 伸入瓶中，塞紧瓶塞。
气 （2）Βιβλιοθήκη Baidu集气瓶冷却到
含 常温时，打开止水夹。 量 (猜想有何现象?)
的
测
定
5.实验现象
（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放出大 量的热
（2）待冷却后打开止水夹，烧杯内的水 沿导管进入集气瓶，进入的水约占集气 瓶中空气体积的五分之一。 6.实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。
空 气
3、实验前的准备
中 （1）连接仪器，检查气密性。(如何检验?)
氧 （检2）查加装足置量的气红密磷性的方法（手握法）： 气 （把3）导弹管簧的夹要一加端紧放入水中，用手紧握集气 含 外（壁4），在如集果气导瓶 管口有气泡冒出，松开手后， 量 导内管加内入形少量成的一水段. 水柱。 的 （5）将水上方空间分 测 成5等分
点燃
7.文字表达式：红磷+氧气 五氧化二磷
点燃
4P + 5O2 == 2P2O5 .
关于“实验”的讨论：
1.为什么要在集气瓶里放少量的水？
(1)吸收白烟，防止污染空气（五氧化二磷 有毒）（2）降温(3)防止燃着的红磷溅到集 气瓶底，将集气瓶炸裂。
2.为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
因为红磷燃烧放热，如果伸入瓶中太慢，会使 瓶中的空气受热膨胀向外逸散，导致所测氧气 含量多于1/5
2）未等冷却到室温就打开弹簧夹
3）装置的密闭性不好。
【思考】 6、实验结果有没有可能大于1/5？
1）瓶盖塞太慢 2）没夹紧弹簧夹
7、书本上的实验是最好的吗？