广东省揭阳市第三中学人教版高中化学必修一课件：23氧化还原反应(2)(共18张PPT)

氧化 还原 产物 产物
既是氧化 剂又是还 原剂
还原 氧化 产物 产物
00
还原剂 氧化剂
+1 -2
既是氧化 产物,又是 还原产物
-2 +4
0
还原剂 氧化剂 既是氧化 产物,又是 还原产物
在2H2S + SO2 === 3S + 2H2O的反应中，还原产 物和氧化产物的质量比是（ C ）
A．1∶1
B．2∶1
下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( A ) A.C→CO2 B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
判断下面这个反应能否发生？ NH 3 NO HNO 3 H2O
• 已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2 及
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
• 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序为
（B ）
• A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>Fe3+>I2 • C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>I2>Fe3+
规律1:元素处于最高价,只有氧化性 (如Fe3+、KMnO4中的Mn、浓H2SO4中的S等)；
发生氧化反应的过程可以表示为_________
练习:
1、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子 孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发 生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑Baidu Nhomakorabea 其中被还原的元素是 N、S ,被氧化的元素是 C ，
氧化剂是 KNO3、S ，还原剂是 C
得5e－，化合价降低，被还原
氧化剂___C_l_2______ 还原剂___C_l_2 ______ 氧化产物___K__C_lO__3__ 还原产物___K_C__l ___ 转移的电子数_____5_e_－_____
用双线桥分析氧化还原反应
失3×2e-，化合价升高，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O
得2×3e-，化合价降低，被还原
氧化剂____H_N_O__3 ___ 还原剂_____C__u____ 氧化产物__C__u_(N__O_3_)2_ 还原产物____N_O____ 转移的电子数_____6_e_- _____
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
+3 +2
+4 0
+5 -2
-1 0
氧化剂 还原剂
A.Mg B.Cu
C.Ag
D.H2
• 在相同条件下，下列所给的物质中，哪一 个是最强的还原A 剂
• A.H2S D.S
B.SO2
C.H2SO4(浓)
亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中 作氧化剂时,可能生成的产物是( ABD )
A.N2 B.H2 C.N2O3 D.NH3 E.NO2 F.HNO3
• （__3_）__6当__有__8个个，NH其3参中加被反氧应化时的，NH转3有移_的2_电__子__数__为_ 个。
当8molNH3参加反应时，转移的电子数为_________，
其中被6氧m化ol的NH3的物质的量有_________。 • （4）2当m生o成l 28gN2时，参加反应的NH3质量为 • _该_反_1_应3_6_中g__发_生，还被原氧反化应的的NH过3质程量表为示_为__C3_l42_+g_2_e_-=_2Cl-，则
氧化剂
还原剂 还原产物 氧化产物
2e-
CuO
H
2
△
====
Cu
H
2O
氧化剂 还原剂 失去电子，化合价升高
得到电子，化合价降低
升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。 化合价降低，具有氧化性
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。
化合价升高，具有还原性
升失氧化还原剂 失2×e-，化合价↑,被氧化 降得还原氧化剂
0 +2
+1
0
H2+ CuO = H2Ｏ + Ｃu
得1×2e-,化合价↓,被还原 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
用双线桥分析氧化还原反应
失5e－，化合价升高，被氧化
0
+5
-1
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
C．1∶2
D．2∶3
• 根据反应 8NH3 3Cl 2 6NH 4Cl N2 回答问题。
• （1）氧化剂_____C_l_2__,还原剂___N__H_3___
•
氧化产物____N_2____，还原产物___N_H__3C__l_
• （2）氧化剂与氧化产物的质量比__2_1_3_：__2__8
处于最低价，只有还原性(如S2-、I-等); 处于中间价，既有氧化性又有还原性.(但通常一种为主, 如:Fe2+、S等)
在S2-.Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，
只有氧化性的是（ Fe3+ 、 Mg2+ 、 H+ ）
只有还原性的是（ S2- 、 I-
）
既有氧化性又有还原性的是（ Fe2+ 、 S ）
，
氧化产物是 CO2
，还原产物是 K2S、NO2
升失氧化还原剂 失2×e-，化合价↑,被氧化 降得还原氧化剂
0 +2
+1
0
H2+ CuO = H2Ｏ + Ｃu
还原剂
得1×2e-,化合价↓,被还原 氧化剂 氧化产物 还原产物
较强还原性 较强氧化性 较弱氧化性 较弱还原性
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
规律2：氧化性与还原性强弱比较：得失e-难易程度 a.根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ … 氧化性逐渐增强
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉， 首先置换出的是（ ）C
三.氧化还原反应
第二课时 氧化剂与还原剂
一、氧化还原反应
温故知新
氧化还原反应的特征依据（判断）
有元素化合价升降的反应
氧化还原反应的实质
有电子转移（得失或偏移）
口诀
升、失、氧化 降、得、还原
得2e-，化合价降低，被还原
升、失、氧化 降、得、还原
+2 -2
CuO
0
H
2
△
====
0
Cu
+1
H
-2
2O
失2×e-，化合价升高，被氧化