物理化学核心教程(第三版)

物理化学

总复习

第一章热力学第一定律

1．热力学第一定律U Q W

∆=+只适用于：

（A）单纯状态变化（B）相变化

（C）化学变化（D）封闭体系的任何变化2．1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变∆约为：4157J

H

3．关于热和功，下面说法中，不正确的是：

（A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上

（B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义

（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量

（D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消

4．涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D

（A）单质的焓值均为零（B）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化

5．下列过程中，体系内能变化不为零的是：

（A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程

（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程

6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A

（A ）0)T

U

(

V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ）

0)P

H

(

T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？

（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0 （C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 0 8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒

定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。

9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从

T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆ ＝ 0。

10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D

（A ） 焓总是不变 （B ） 内能总是增加 （C ） 总是增加 （D ） 内能总是减少

11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件

是： （A ）H )P T (

∂∂=μ <0 （B ）H )P T (∂∂=μ>0 （C ）H )P

T

(∂∂=μ=0

（D ）不必考虑μ的数值

12． 一定量的理想气体，从同一初态压力p 1可逆膨胀到压力为p 2，

则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是：答案：A

（A ）前者大于后者 （B ） 前者小于后者 （C ） 二者没有关系 （D ）二者相等

13． 1mol 单原子理想气体，从273K 及 200kPa 的初态，经pT ＝C

（常数）的可逆途径压缩到400kPa 的终态，则该过程的U ∆= －1702J 。

14． 1mol 单原子理想气体从温度为300K 绝热压缩到500K 时，其焓

变H ∆为 4157J 。

15． 从定义 U H pV ＝－出发，推断下列关系中的不正确者：答案：C （A ） p p U H ()()p V V ∂∂=-∂∂ （B ） p p p U T

()C ()p V V ∂∂=-∂∂ （C ） p p p U H T (

)()()T V T V ∂∂∂=-∂∂∂ （D ） p p p U H T

()()()p V T V

∂∂∂=-∂∂∂ 16． 盖斯定律包含了两个重要问题，即：答案：D

（A ）热力学第一定律和热力学第三定律 （B ）热力学第一定律和热的基本性质

（C ）热力学第三定律和热的基本性质 （D ）热力学第一定律和状态函数的基本特性

17． 当某化学反应的0C m .P r ∆时，则该过程的)T (H m r ∆随温度的升高

而 答案：A

（A ）下降 （B ）升高 （C ）不变 （D ） 无一定规律

18． 氢气和氧气以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过

程中

（A ）0H =∆ （B ）0T =∆ （C ）p 0∆= （D ）0U =∆ 19． 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：答案：D （A ）一定产生热交换 （B ）一定不产生热交换 （C ）不一定产生热交换 （D ）温度恒定与热交换无关 20． 在恒定的温度和压力下，已知反应A →2B 的反应热1H ∆及反应

2A →C 的反应热2H ∆，则反应C →4B 的反应热3H ∆是：答案：D （A ）21H ∆+2H ∆ （B ） 2H ∆－21H ∆ （C ） 2H ∆+1H ∆ （D ） 21H ∆－2H ∆

21． 298K 时，石墨的标准生成焓0298.f H ∆为：答案：C

（A ） 大于零 （B ） 小于零 （C ） 等于零 （D ） 不能确定

22． 1mol 液体苯在298K 时，置于弹式量热计中完全燃烧，生成液体

水和二氧化碳气体，同时释放出热量3264kJ ，则其等压燃烧热P Q 约为：答案：C

（A ） 3268 kJ （B ） －3265kJ （C ） －3268 kJ （D ） 3265 kJ

23． 若已知 H 2O （g ）和CO （g ）在298 K 时的标准生成焓0298.f H ∆分

别为：－242 kJ.mol -1及－111 kJ.mol -1，则反应

)g (CO )g (H )s (C )g (O H 22+→+的反应热为 131 kJ 。

24． 已知3()CH COOH l 、2()CO g 、2()H O l 的标准生成热01(.)f m H kJ mol -∆分

别为：－484.5、－393.5、－285.8，则3()CH COOH l 的标准燃烧热

1(.)C m H kJ mol -∆是：

（A ） 874.1 （B ） －874.1 （C ） － 194.8 （D ） 194.8 答案：Ｂ

25． 已知反应 )l (O H )g (O 2

1

)g (H 222→+ 的热效应H ∆， 下列说法中，不正确的是：

（A ）H ∆为H 2O （l ）的生成热 （B ） H ∆为H 2（g ）的燃烧热 （C ） H ∆与反应的U ∆的数值不相等（D ） H ∆与0H ∆ 的数值相等

26． 已知反应22C(s)O (g)CO (g)+→ 的热效应H ∆，下列说法中，何者

不正确？

（A ）H ∆是2CO (g)的生成热 （B ） H ∆是C(s)的燃烧热 （C ） H ∆与反应的U ∆的数值不相等 （D ） H ∆与反应的U ∆的数值相等