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根据气体体积求物质的量必须在标准状况下，标准状况0C：当心水是液体
n=N NAn=m M n=V Vm M=22.4D（相对密度）= 12=M1M2第三章 探索原子构建物质的奥秘化学键：相邻原子间强烈的相互作用
（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力） 化学键的种类：离子键、共价键、金属键 离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力） 形成条件：金属（或NH4）和非金属
负极一一活泼金属（Zn）――失去电子一一氧化反应Zn—2e Zn2+（锌片溶解）正极一一不活泼金属（Cu）或非金属（C）――得到电子一一还原反应
（是溶液中的阳离子得到电子）2H++2e H2（铜片上有气泡）
总反应方程式：Zn+HSQ ZnSOH
电子流向：负极（Zn）外电路 正极（Cu）
电流方向：正极（Cu）外电路 负极（Zn）
有分子，表示分子式。
微粒半径比较：（1）电子层数：层数越多，半径越大（2）核电荷数：层数相同，核 电荷数越大，半径越小。（3）阴离子的半径〉相应的原子半径。 化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态。
第四章 剖析物质变化中的能量变化
放热反应：反应物的能量＞生成物的能量吸热类似
放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。
离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NHNO也是离子化合物）
（判断依据：找含有金属元素或者按根离子的化合物）
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键 形成条件：非金属和非金属（特例：氯化铝）
共价化合物：只含有共价键的化合物（H不是共价化合物是共价单质）
电子式：NaCl Na2O MgCl2Cl2O2N2HCl H2O CO2NH3CH4NaOH NH4Cl结构式：仅用于共价化合物或单质Cl2O2N2HCl H2O CO2NH3CH4晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。无分子。不表示分子式 离子晶体：（离子化合物）硬度较高，熔沸点较高。无分子。不表示分子式 分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。
制HCl和C l2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收） 氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCI可以（1:500）
氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCI反应产物区别 氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件 氯气与水反应方程式（注意可逆符号） 新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
I2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。 能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br2和丨2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗
CCl4（密度大于HO）;汽油，苯（密度小于H0）;酒精（不用于萃取，碘酒混合物）Br2,I2在CCl4中的颜色（橙 紫）
卤素原子结构规律（3条）：核电荷数;电子层结构;原子，离子半径 单质的物理性质规律：状态，颜色， 增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性 减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）
b.不稳定性（HCIO见光分解方程式）
c.弱酸性Ca（ClO）2+2CO2+2H2O Ca（HCO3）2+2HClO
氯气与NaOH漂粉精（制法，使用，失效）方程式；漂粉精主要成份，有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2I2+Cl-。
Br2深红棕色液体，密度＞水，易挥发，有毒，水封。
原电池反应速率比直接反应更快。
高一第一学期化学方程式总结
氯气：
1、制备:
工业制备：2NaCI+2H2Q通电2NaQH+H2T+CI2T
阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验一一变蓝） 阴极产物氢氧化钠（酚酞变红）和氢气（爆鸣法）
2、 实验室制备：MnQ2+4HCI（浓）MnCl2+CI2T+2H2Q装置见笔记
判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例） 燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧（1）足量的空气。（2）增大接触面积。（3）水煤气：C+H2O（g）高温CO+H22.热能充分利用
溶解的两个过程：
（1）扩散过程。 吸收热量，是物理过程（2）水合过程。放出热量，是化学过程。
扩散〉水合：温度降低（NHCI）扩散＜水合：升高（NaOH）扩散二水合：不变（NaCI）结晶：溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶 变化较大的物质:冷却结晶
第Baidu Nhomakorabea章 开发海水中的卤素资源
过滤的操作（p24页的思考题）
cf、Mg+、sb-离子除杂顺序：N@CO在BaCl2之后 电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O（通电）2Na OH+2H+Cl2阴极:H2和NaOH酚酞变红）阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验：加AgNO产生不溶于稀HNO勺白色沉淀Ag++C「AgCl氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红（前者无H+）
第一章 打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的 汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型 质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质 同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子 掌握原子结构示意图和电子式的书写
熟练背出1-18号元素
溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程
明矶KAI（SO4）2?12H2O
风化（化学变化）：自然失去结晶水
CuSO?5HO（蓝色）加热CuSO白色）+5甩0（非风化）
CuSO白色）+5H2O CuS0P5H2O（蓝色）（水的检验）潮解（大多是物理变化） ：吸收空气中的水
原电池：把化学能转化为电能的装置 构成：1.有两个金属活动性不同的金属（如铜锌）或者金属与非金属（炭与铁）作为电极；2.电解质溶液；3.两个电极与电解质溶液形成闭合回路
卤素间的置换反应方程式；Cl-，Br-，丨-的鉴别（重点）
NaCI,NaBr,NaI与AgNO反应方程式、离子反应方程式，沉淀颜色，作用。 氧化还原反应:降得还是氧化剂;升失氧是还原剂。氧化还原的特征，实质。 电子转移的表示方法：单线法（注意：原子指向原子，得失电子总数相等）重点掌握单线桥！（多加练习）
n=N NAn=m M n=V Vm M=22.4D（相对密度）= 12=M1M2第三章 探索原子构建物质的奥秘化学键：相邻原子间强烈的相互作用
（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力） 化学键的种类：离子键、共价键、金属键 离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力） 形成条件：金属（或NH4）和非金属
负极一一活泼金属（Zn）――失去电子一一氧化反应Zn—2e Zn2+（锌片溶解）正极一一不活泼金属（Cu）或非金属（C）――得到电子一一还原反应
（是溶液中的阳离子得到电子）2H++2e H2（铜片上有气泡）
总反应方程式：Zn+HSQ ZnSOH
电子流向：负极（Zn）外电路 正极（Cu）
电流方向：正极（Cu）外电路 负极（Zn）
有分子，表示分子式。
微粒半径比较：（1）电子层数：层数越多，半径越大（2）核电荷数：层数相同，核 电荷数越大，半径越小。（3）阴离子的半径〉相应的原子半径。 化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态。
第四章 剖析物质变化中的能量变化
放热反应：反应物的能量＞生成物的能量吸热类似
放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。
离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NHNO也是离子化合物）
（判断依据：找含有金属元素或者按根离子的化合物）
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键 形成条件：非金属和非金属（特例：氯化铝）
共价化合物：只含有共价键的化合物（H不是共价化合物是共价单质）
电子式：NaCl Na2O MgCl2Cl2O2N2HCl H2O CO2NH3CH4NaOH NH4Cl结构式：仅用于共价化合物或单质Cl2O2N2HCl H2O CO2NH3CH4晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。无分子。不表示分子式 离子晶体：（离子化合物）硬度较高，熔沸点较高。无分子。不表示分子式 分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。
制HCl和C l2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收） 氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCI可以（1:500）
氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCI反应产物区别 氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件 氯气与水反应方程式（注意可逆符号） 新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
I2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。 能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br2和丨2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗
CCl4（密度大于HO）;汽油，苯（密度小于H0）;酒精（不用于萃取，碘酒混合物）Br2,I2在CCl4中的颜色（橙 紫）
卤素原子结构规律（3条）：核电荷数;电子层结构;原子，离子半径 单质的物理性质规律：状态，颜色， 增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性 减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）
b.不稳定性（HCIO见光分解方程式）
c.弱酸性Ca（ClO）2+2CO2+2H2O Ca（HCO3）2+2HClO
氯气与NaOH漂粉精（制法，使用，失效）方程式；漂粉精主要成份，有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2I2+Cl-。
Br2深红棕色液体，密度＞水，易挥发，有毒，水封。
原电池反应速率比直接反应更快。
高一第一学期化学方程式总结
氯气：
1、制备:
工业制备：2NaCI+2H2Q通电2NaQH+H2T+CI2T
阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验一一变蓝） 阴极产物氢氧化钠（酚酞变红）和氢气（爆鸣法）
2、 实验室制备：MnQ2+4HCI（浓）MnCl2+CI2T+2H2Q装置见笔记
判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例） 燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧（1）足量的空气。（2）增大接触面积。（3）水煤气：C+H2O（g）高温CO+H22.热能充分利用
溶解的两个过程：
（1）扩散过程。 吸收热量，是物理过程（2）水合过程。放出热量，是化学过程。
扩散〉水合：温度降低（NHCI）扩散＜水合：升高（NaOH）扩散二水合：不变（NaCI）结晶：溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶 变化较大的物质:冷却结晶
第Baidu Nhomakorabea章 开发海水中的卤素资源
过滤的操作（p24页的思考题）
cf、Mg+、sb-离子除杂顺序：N@CO在BaCl2之后 电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O（通电）2Na OH+2H+Cl2阴极:H2和NaOH酚酞变红）阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验：加AgNO产生不溶于稀HNO勺白色沉淀Ag++C「AgCl氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红（前者无H+）
第一章 打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的 汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型 质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质 同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子 掌握原子结构示意图和电子式的书写
熟练背出1-18号元素
溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程
明矶KAI（SO4）2?12H2O
风化（化学变化）：自然失去结晶水
CuSO?5HO（蓝色）加热CuSO白色）+5甩0（非风化）
CuSO白色）+5H2O CuS0P5H2O（蓝色）（水的检验）潮解（大多是物理变化） ：吸收空气中的水
原电池：把化学能转化为电能的装置 构成：1.有两个金属活动性不同的金属（如铜锌）或者金属与非金属（炭与铁）作为电极；2.电解质溶液；3.两个电极与电解质溶液形成闭合回路
卤素间的置换反应方程式；Cl-，Br-，丨-的鉴别（重点）
NaCI,NaBr,NaI与AgNO反应方程式、离子反应方程式，沉淀颜色，作用。 氧化还原反应:降得还是氧化剂;升失氧是还原剂。氧化还原的特征，实质。 电子转移的表示方法：单线法（注意：原子指向原子，得失电子总数相等）重点掌握单线桥！（多加练习）