专题08 定量化学实验第01期-2018年高考冲刺化学大题百题精练 含解析 精品
2018年高考化学一轮复习：化学实验大题
2018年高考化学一轮复习：化学实验大题一．解答题（共6小题）1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g•L﹣1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）80g•L﹣1 NaOH溶液的物质的量浓度为（2）发生器中①鼓入空气的作用可能是（选填序号）a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸②发生器内离子反应方程式；（3）从“母液”中可回收的主要物质是；（4）吸收塔内的反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是；（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2．2．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中其中C、D为气体单质，E是目前人类应用最广泛的金属，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．（1）写出有关物质的化学式：F，A．（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式．（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的K sp（AgX）=1.8×10﹣10．将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需原AgNO3溶液的最小浓度为．若向AgX悬浊液中滴加KI 溶液，观察到的现象．3．某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数．下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请同答下列问题：（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是．（2）试剂C是水，其作用是．（3）试剂D是，其作用是干燥氧气．（4）连接好装置后的实验操作依次是（填下列操作序号）．①检验氢气纯度②加热E ③检验装置气密性④点燃G管溢出的气体⑤从A瓶逐滴滴加液体（5）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和试样的总质量b；④反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e．由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是．（6）已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1△H=﹣145kJ•mol﹣1则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方．4．碱式碳酸钴[Co x（OH）y（CO3）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．（1）请完成下列实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并．③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算．（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是．（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的（填字母）连接在（填装置连接位置）．（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．乙装置的质量/g丙装置的质量/g 加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为．（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为．5．目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．[实验I]硫的质量确定：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.00 1.5023.70225.00 1.0226.03325.000.0024.99相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42﹣+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O【实验Ⅱ】铁的质量确定：将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：（1）滴定终点的判断方法是．（2）试管C中品红溶液的作用是．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．（3）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．【问题探究】滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s125 5.0 2.040225 5.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）2.04360 5.0 2.025（4）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是．6．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的组成．探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：；假设3：；【设计探究实验】：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是．（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？．简述你的理由．（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出固体溶解过程发生的所有反应的离子方程式．【探究延伸】：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为．2018年高考化学一轮复习：化学实验大题参考答案与试题解析一．解答题（共6小题）1．【解答】解：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH．令溶液体积为1L，则80gNaOH的物质的量为=2mol．所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）==2mol/L．故答案为：2mol/L；（2）①由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，选c，故答案为：c；②ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，其反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，对应的离子反应方程式为2ClO3﹣+SO2=2ClO2+SO42﹣，故答案为：2ClO3﹣+SO2=2ClO2+SO42﹣；（3）根据流程信息可知，发生器内生成ClO2，所以一定有NaClO3→ClO2化合价降低，被还原，则二氧化硫被氧化成硫酸钠，反应的方程式为：2NaClO3+SO2=2ClO2↑+Na2SO4，ClO2进入吸收塔，则硫酸钠留在母液中，故从母液中可回收硫酸钠，故答案为：Na2SO4；（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2；H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；（5）还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难；故选：b．2．【解答】解：与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，（1）由以上分析可知F为Fe3O4，A为H2O2，故答案为：Fe3O4；H2O2；（2）在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）HCl的浓度为2×10﹣4mol/L，稀释后浓度为1×10﹣4mol/L，要生成沉淀，应满足1×10﹣4×c（AgNO3）≥1.8×10﹣10，c（AgNO3）≥1.8×10﹣6mol/L，则原AgNO3溶液的最小浓度为2×1.8×10﹣6mol/L=3.6×10﹣6mol/L，若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，由于AgI溶度积更小，则可生成黄色AgI沉淀．故答案为：3.6×10﹣6mol/L；白色沉淀会转变成黄色沉淀．3．【解答】解：（1）利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数，分析装置可知烧瓶中装入的试剂是锌粒，分液漏斗加入的是稀盐酸，发生装置是制备氢气的作用，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；故答案为；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（2）制备的氢气中含有氯化氢和水蒸气，需要用水吸收氯化氢，浓硫酸吸收水蒸气，装置C为水；故答案为：除去氢气中的氯化氢气体；（3）制备的氢气中含有氯化氢和水蒸气，需要用水吸收氯化氢，浓硫酸吸收水蒸气，装置D为浓硫酸；故答案为：浓硫酸；（4）装置连接后的操作顺序是先检验装置气密性，从A瓶逐滴滴加液体盐酸发生反应生成氢气，检验装置中氢气纯度防止混有空气加热爆炸，点燃G管溢出的气体，加热E玻璃管；装置连接顺序为③⑤①④②；故答案为：③⑤①④②；（5）分析数据和装置特征分析可知最简单的计算是利用c﹣a为氧化铜、氧化亚铜被还原生成的铜质量，b﹣a为氧化铜和氧化亚铜的质量，进而得到铜元素的质量分数的计算式=×100%；故答案为：×100%；（6）①C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②Cu2O（s）+O2（g）=2Cu（s）△H=﹣145kJ•mol﹣1依据盖斯定律①﹣②得到的热化学方程式2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；故答案为；2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；4．【解答】解：（1）②按如图所示装置组装好仪器，应首先检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕，故答案为：不再有气泡产生；（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果．故答案为：将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．故答案为：D、活塞a前．（4）碱式碳酸钴样品 3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g﹣80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g﹣62.00g=0.88g，物质的量为=0.02mol，故氧化钴的质量为3.65g ﹣0.36g﹣0.88g=2.41g，物质的量为=0.02mol，故Co的质量为3.65g﹣0.02mol×2×17g/mol﹣0.02mol×60g/mol=1.77g，故Co原子物质的量为：1.77g59g/mol=0.03mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.03mol：0.02mol×2：0.02mol=3：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．故答案为：Co3（OH）8（CO3）4．（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰．故答案为：蓝色．5．【解答】解：（1）高锰酸钾溶液为紫色，滴定完毕，高锰酸根离子反应完全，加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色，说明达滴定终点，故答案为：加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色；（2）由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响，故答案为：检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；同意；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；（3）第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算草酸溶液的体积为=25.00mL．根据关系式2MnO4﹣～5H2C2O4计算25溶液中n未反应（MnO4﹣）=×0.01mol•L﹣1×25×10﹣3L=1×10﹣4mol，50mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为1×10﹣4mol ×=1×10﹣3mol，装置B中n反应（MnO4﹣）=n总（MnO4﹣）﹣n未反应（MnO4﹣）=50×10﹣3L×0.1mol•L﹣1﹣1×10﹣3mol=4×10﹣3mol，根据关系式2MnO4﹣～5SO2计算生成二氧化硫n（SO2）=2.5×4×10﹣3mol=0.01mol，0.6g固体是Fe2O3，n（Fe）=×2=0.0075mol，所以n（Fe）：n（SO2）=0.0075mol：0.01mol=3：4，该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4，故答案为：Fe3S4；（4）采取控制变量法分析，对比第1、2组数据，不同是第2组加入硫酸锰，锰离子浓度增大，溶液褪色时间短，反应速率加快，生成锰离子对反应起催化作用；对比第1、3组数据．不同是第3组实验的温度高，溶液褪色时间短，反应速率加快，故应是反应放热使温度升高，加快反应速率，故答案为：生成锰离子对反应起催化作用（或反应放热使温度升高，加快反应速率）．6．【解答】解：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物；故答案为：红色粉末是Cu2O，红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物；（1）若红色粉末是Fe2O3，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色．故答案为：固体全部溶解，溶液变为血红色；（2）红色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，滴加KSCN试剂后溶液可能不变红色，所以说法不合理．故答案为：不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+；（3）因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．故答案为：Fe2O3和Cu2O的混合物；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．（4）Cu2O～～～2CuO 质量增重△w144 g 16 gm（Cu2O）（b﹣a）g所以m（Cu2O）==9（b﹣a）g，故混合物中Cu2O的质量分数=×100%=×100%．故答案为：×100%．。
2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[例题+习题(含答案)]
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2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
2018届高考化学三轮冲刺 化学计量在实验中的应用考前微测试解析版
第 1 页三轮冲刺--化学计量在实验中的应用考前微测试一、选择题1、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1 【答案】C 【解析】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g÷132g/mol=0.0374mol。
因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87∶1 ，故选C。
2、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( ) A．XY B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY2解析：选D 相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。
3、现有三种常见治疗胃病药品的标签：第 2 页 INDICALM消化药片每片含250 mg碳酸钙Stomachease减缓胃痛每片含250 mg氢氧化镁 Fast digestion帮助消化每片含250 mg氧化镁药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )A．①＝②＝③ B．①>②>③C．③＞②＞① D．②＞③＞①解析：选C 碳酸钙摩尔质量为100 g·mol－1，氢氧化镁摩尔质量为58 g·mol－1，氧化镁摩尔质量为40 g·mol－1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1∶2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③＞②＞①。
2018年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练： 题型5 “性质探究型”定性、定量实验含解析
题型五“性质探究型”定性、定量实验1.某学习小组研究溶液中Fe2＋的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________(用化学用语表示)。
溶液的稳定性：FeSO4________(填“＞”或“＜”)(NH4)2Fe(SO4)2。
(2)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH＋4保护了Fe2＋，因为NH＋具有还原性。
进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
4(3)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋。
由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是_______________________________________________，原因是_______________________________________________________________________。
(4)进一步研究在水溶液中Fe2＋的氧化机理。
测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2＋的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。
反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是___________________________________________________________。
(5)综合以上实验，增强Fe2＋稳定性的措施有_____________________________________。
答案(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋＜(2)2 mL pH＝4.0的0.80 mol·L－1FeSO4溶液2滴0.01 mol·L－1KSCN溶液(3)溶液pH越小，Fe2＋越稳定溶液中存在平衡4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋，c(H ＋)大，对平衡的抑制作用强，Fe2＋更稳定(4)生成的Fe(OH)3对反应有催化作用(5)加一定量的酸、密封保存解析(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中除Fe2＋发生水解反应外，NH＋4也能发生水解反应溶液呈酸性，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4，其化学方程式：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷定量实验专题(2021年整理)
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定量实验1．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：（1）岩脑砂的制备①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式:_______________________.②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是_______________(填写试剂名称）。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序：________→-ef←_________（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要___________。
(2）岩脑砂中元素的测定：准确称取 a g岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比.①设置装置H的目的是_____________。
②若装置Ⅰ增重b g,利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1)，则岩脑砂中m(N):m(Cl)=_____________（用含b、V的代数式表示，不必化简）。
2018届100所名校最新高考冲刺卷(一)理科综合化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 I-1277.化学与生活密切相关。
下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是A B C D从海水中获得精制食盐用液氨制冷用高粱、小麦酿酒用铝制容器蒸、煮腌制的咸菜8. NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.含2.8 mol电子的Mg34S晶体中34S所含中子数为1.8NAB.17gH2O2中所含极性键总数为0.5NAC. 31gFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为0.2NAD.以Mg、Al为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4L，导线上流过2NA个电子9．下列有关实验基本操作的说法正确的是A.用裂化汽油萃取溴水中的溴，将有机层从分液漏斗上口倒出B.制备氢氧化亚铁时将装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面深处并挤压C.向蔗糖水解后的产物中加入银氨溶液，加热，检验蔗糖是否水解D.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制备Fe(OH)310．下列有关离子大量共存或离子方程式书写正确的是A.c(I-)=0.1mol/L 的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-B.常温下，通入SO2气体的溶液中：Al3+、Ca2+、MnO4-、Cl-C.控制pH为9-10,用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-D.向含有Ba2+、Cl-、HCO3-的离子组中加入少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 11．化合物G的分子式为C4H6O2。
G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与NaHCO3溶液反应放出CO2,则G 的可能结构（不考虑立体异构）共有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种12．短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期.Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数R+X=Y。
2018年全国卷高考化学总复习《重要的有机实验》习题训练(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《重要的有机实验》习题训练一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）1、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A．硝基苯和水B．苯和甲苯 C ．溴苯和NaOH溶液D．甘油和水2、下列实验所采取的方法正确的是（）A．除去苯中的苯酚，加入溴水后过滤B．分离苯和溴苯，加入水后分液C．除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸钠饱和溶液振荡静置后分液D．区分乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu（OH）2悬浊液加热3、下列操作中错误的是（）A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置，分层后除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离4、下列有关试验操作的叙述正确的是（）A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出5、下列试剂中，可以用来鉴别硝酸银溶液、己烯、苯、乙醇和苯酚溶液的一种试剂是（）A．盐酸B．溴水C．三氯化铁溶液D．钠6、下表中实验操作能达到实验目的的是（）7A．将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯B．将乙醇和3 mol / L硫酸按体积比1∶3混和共热至170℃制乙烯C．检验CH3CH2Br中的溴元素，加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀D．用苯、溴水和还原铁粉制溴苯8、下列实验能达到预期目的的是( )A．证明纤维素水解产物为葡萄糖：取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸B ．定性检验C 2H 5Cl 中的氯元素：将C 2H 5Cl 和NaOH 溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO 3酸化，再加AgNO 3C ．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na 2CO 3溶液进行除杂提纯D ．将饱和氯化铁溶液滴入NaOH 溶液中，制取红褐色氢氧化铁胶体9、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH 溶液洗；⑤水洗。
2018年化学高考实验题(2021年整理)
1.2018年化学高考实验题(word版可编辑修改)2.3.4.编辑整理：5.6.7.8.9.尊敬的读者朋友们：10.这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年化学高考实验题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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12.13.2。
实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是3.下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C。
用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D。
常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4。
下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4石蕊溶液滴入氯水Na2S溶液滴入AgC热铜丝插溶液中中l浊液中入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3〉C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS)〈Ksp（ZnS）D．①某溶液中加入Ba(NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO 246.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B。
三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)专题08化学反应速率与化学平衡(解析版)
三年真题二］4<08化肾反固速卑与化肾年衡昌字窖僵。
痹匆演考点三年考情(2022・2024)命题趋势考点1化学反应速率与化学平衡♦化学反应速率：2024安徽卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2023广东卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷♦化学平衡：2024黑吉辽卷、2024山东卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023山东卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022江苏卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022湖南卷选择题中对于化学反应速率和化学平衡内容的考查不算太多，这是因为在主观题中，化学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏。
随着新高考单科卷的实行，选择题题量大增，有关化学反应速率和化学平衡试题的考查在选择题中开始有所增加，考查的核心知识还是有关化学反应速率的比较、计算和影响因素的判断，化学平衡常数、转化率、物质的浓度的计算，以及平衡移动原理的分析等，常结合坐标图像或表格进行考查。
考法01化学反应速率1.(2024.安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO?-的影响因素，测得不同条件下SeC^-浓度随时间变化关系如下图。
"一。
点，0云下列说法正确的是A. 实验①中，。
〜2小时内平均反应速率v （SeO42-）=2.0mol ・L-i.h-i实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg 水样初始pH①5086②5026③5028B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO 42+8H +=2Fe 3++Se+4H 2OC. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D. 其他条件相同时，水样初始pH 越小，SeCU2-的去除效果越好【答案】C【解析】A.实验①中，。
〜2小时内平均反应速率v （SeO ；）*5・0xl0 3-一3moi.L 』.h 」,A 不正确；B. 实验③中水样初始pH =8,溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B 不正确；C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO ：浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C 正确；D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中Se 。
2018版高中化学二轮复习训练题： 高考压轴大题特训 题型三“整套装置型”定性、定量实验探究(含答案)
题型三“整套装置型”定性、定量实验探究1．(2017·甘肃省西北师范大学附属中学高三下学期第四次校内诊断考试)硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图(a)所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图(b)所示，(1)Na2S2O3·5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的________(填字母)。
A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
打开K2、关闭K1并停止加热；该步骤需控制C 中溶液的pH，原因是__________________________________________________________________________________________________。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液________、过滤、________、烘干，得到产品。
(2)Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_______________________________。
专题10 定量化学实验-2018年高考化学备考优生百日闯关系列(原卷版)_最新修正版
专题10定量化学实验1．【2017新课标1卷】凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。
f的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
【答案】（1）避免b 中压强过大 （2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c 中温度下降，管路中形成负压（4）①液封，防止氨气逸出 ②+4NH +OH −=====△ NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出 （5）1.4cV m 7.5cV m【解析】（1）a 中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以避免b 中压强过大。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。
f 的名称是直形冷凝管。
（3）由于c 、e 及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，因此锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c 中。
专题08 酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像(对点练习)-2018高考化学解题方法技巧 Word版含解析
酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像练习1．（2018届河北省衡水中学高三上学期九模）T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。
下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pK a=-lgK aA. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HA<HBD. 弱酸HB的pK a=5【答案】B2．（2017-2018学年四川省广安市高二上学期期末）浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞bB. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C. 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜bD. lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小【答案】C•c（OH-）：a＜b，选项C正确；D．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以变大，选项D错误。
答案选C。
3．（2018届广东省东莞市高三上学期期末）常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1gC. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2【答案】B【解析】从图像可知，V/V0=1000时，1mol·L-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4溶液：c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液：c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-)；A错误；酸性：HClO2<HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH>7，NaMnO4溶液不水解显中性；C错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸，满足0≤pH≤5时，溶液的pH 与溶液体积稀释的关系pH=1g+1-1=1g；C正确；正确答案选C。
2018年全国卷高考化学总复习《定量实验设计与评价》专题集训(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《定量实验设计与评价》专题集训1．BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
（2）计算BaCl2·x H2O中的x= （要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
2．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________ （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________。
在这两步之间还应进行的操作是____________________________；（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是__________（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a ；②E管和WO3的总质量b ；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：A r(W)＝____________；计算式2：A r(W)＝____________。
2018年高考化学分项汇编化学实验综合题(供参考)
2018年高考化学分项汇编--化学实验综合题1．【2018新课标1卷】醋酸亚铬[(cH3coo)2cr•H2o］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析顶用作氧气吸收剂。
一样制备方式是先在封锁体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如下图，回答以下问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开k一、k2，关闭k3。
①c中溶液由绿色慢慢变成亮蓝色，该反映的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开k3，关闭k1和k2。
c中亮蓝色溶液流入d，其缘故是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采纳的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2cr3＋＝Zn2＋+2cr2＋排除c中空气c中产生H2使压壮大于大气压（冰浴）冷却过滤放开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把cr3＋还原为cr2＋，同时产生氢气排尽装置中的空气避免氧化。
生成的氢气致使c中压强增大，能够把生成的crcl2压入d装置发生反映，据此解答。
（3）打开k3，关闭k1和k2，由于锌继续与盐酸反映生成氢气，致使c中压强增大，因此c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反映；依照题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，因此为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
（4）由于d装置是放开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
点睛：此题主若是考查醋酸亚铬制备原理的实验探讨，考查学生的化学实验与探讨的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学实验基础》知识详总(含习题及答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学实验基础》一、常见仪器的识别1.用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙2.用于提纯、分离和干燥的仪器①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管3.常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平4.其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管二、熟记九大基本操作1.测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH.2.沉淀剂是否过量的判断方法(1)静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量.(2)静置,取上层清液适量于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量.3.洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2～3次即可.4.判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净.5.装置气密性检查(1)简易装置:将导气管一端放入水中(液封气体),用手捂热试管,观察现象:若导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段稳定的水柱,表明装置气密性良好.检查装置气密性(2)有长颈漏斗的装置如上图:用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,向长颈漏斗中加入适量水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,过一段时间后,若漏斗中的液柱无变化,则装置气密性良好.6.气体验满和检验操作(1)氧气验满:将带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃,则说明收集的氧气已满.(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,放开手指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声,则气体纯净.(3)二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满.(4)氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满.(5)氯气验满:用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满.7.浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中,幵用玻璃棒不断搅拌.8.粗盐的提纯(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干.(2)若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸.9.从某物质稀溶液中结晶的实验操作(1)溶解度受温度影响较小的:蒸发→结晶→过滤.(2)溶解度受温度影响较大或带结晶水的:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤.三、实验安全与事故处理1.2.1.判断正误(正确打“√”,错误打“×”)(1)分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,比较水和乙醇中氢的活泼性()(2)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(3)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水()2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体3.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()热点题型1基本仪器评价型1.下列关于仪器的选择或使用正确的是()A．用量筒量取15.00 mL NaOH溶液B．用陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体C．洗净的试管、滴定管和容量瓶可以放进烘箱烘干D．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种2.3.下列制备和收集气体的实验装置合理的是()4.下列对应仪器使用合理的是()A．甲:将FeSO4溶液滴加到NaOH溶液中,观察Fe(OH)2的颜色B．乙:用托盘天平称量NaOH固体20.0 g,配制980 mL 0.5 mol/L NaOH溶液C．丙:加热NaHCO3固体,检验NaHCO3固体的热稳定性D．丁:向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸,加热至170 ℃制乙烯1.化学实验中的几个数据2.几种操作的“第一步”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作.(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用.(3)调“0”点——天平等的使用.(4)验纯——点燃可燃性气体.(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别.(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。
2018版高中化学二轮复习高考压轴大题特训题型三“整套装置型”定性、定量实验探究
题型三“整套装置型”定性、定量实验探究1. （2017 •甘肃省西北师范大学附属中学高三下学期第四次校内诊断考试）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠（Na2S2Q）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
已知：NazSQ在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na 2S2C3 • 5H2O 的制备：步骤1:如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是____________________步骤2:加入药品，打开K、关闭K2,加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的 _________ （填字母）。
A. NaOH溶液B.浓H2SQC.酸性KMnQ溶液D.饱和NaHCQ溶液步骤3: C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
打开冷、关闭K并停止加热；该步骤需控制C中溶液的pH,原因是_________________________________价升高到+ 6价，贝U CI2需得电子生成C「，该反应的化学方程式为4CI 2 + 5出0 ===NaSQ + H2SQ + 8HCI 。
(3)根据题给信息可得如下关系式：Ba2 +〜BaCrO4〜0.5C^O「〜1.5 12 〜3 Na>S2O3，贝U n(Ba2、= 1/3 x 0.010 x 18X 10 一3mol = 0.000 06 mol, c(Ba2 + -1-1)=0 .000 06/0.025 mol •L = 0.002 4 mol •L 。
2. (2017 •安徽省淮北市第一中学高三理综)冰晶石又名六氟铝酸钠(NadIFJ，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。
工业上用萤石(主要成分是CaFQ、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取N&AIF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
高考冲刺化学大题百题精练第1期专题08定量化学实验原卷版
专题八定量化学实验1．（ 14 分）某学习小组用以以下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1） A 中试剂为 ______________。
（ 2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片晌，其目的是____。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录 C 的液面地点；②将 B 中节余固体过滤、冲刷、干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面地点；④由 A 向 B 中滴加足量试剂。
上述操作的序次是___________（填序号）；在进行操作③ 时记录C的液面地点时，除视野平视外，还应 _。
（ 4） B 中发生反应的化学方程式为___________________ 。
（ 5）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL（已换算为标准情况）， B 中节余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_______________ 。
（ 6）实验过程中，若未冲刷过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
2．（ 10 分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用以以下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。
（ 1）装置中， A 为高温灼烧装置， B 为气体汲取装置， C 为检测尾气中能否含有SO2的传感器。
取mg 该中药样品于装置 A 中，经充分反应，使硫元素所有转变成SO2和SO3，在B 中获得白色积淀，传感器（装置C）未检测到SO2。
①装置 B 中的 H2O2反应时表现出了性。
②欲计算硫元素的质量分数，需丈量的数据是。
③传感器的工作原理以以以下图所示。
传感器中阴极的电极反应式是（ 2）为测定铁元素的质量分数，连续实验。
a．将 A 装置中的节余固体用足量盐酸酸浸，有少许H2产生。
充分反应后过滤，获得黄色滤液；b ．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完满反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c．用滴定法测定Fe2+的量，耗费v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。
高考化学 大题精练冲刺(第01期)专题08 定量化学实验(含解析)(2021年最新整理)
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专题08 定量化学实验1．某化学兴趣小组以黄铁矿（主要成分为FeS2)为原料进行如下实验探究。
为测定黄铁矿中硫元素的质量分数,将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品。
(1）仪器B的名称是________________。
（2）仪器A的作用是______________，锥形瓶C中NaOH溶液的作用是______________.(3)反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如下处理：①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为______________________.②上述流程中生成固体反应的离子方程式为__________________。
③经过分析，向m2g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为____（用含m1、m2的代数式表示)。
【答案】酒精喷灯(1分）干燥空气吸收生成的S O2，防止其污染空气（2分）将固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2～3次（3分） SO32—+ H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O2．某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率.已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质。
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1．磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。
卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。
可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有20.00 mL 1.12×10-4mol • L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。
请回答下列问题：（1）仪器C的名称是_________；原粮最好先打成粉末，其原因是_____________。
（2）磷化钙与水反应有化学方程式为_____________________________________；检查整套装置气密性良好的方法是_______________________________________。
（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止___________；通入空气的作用是____________。
（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。
（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol • L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标Na2SO3准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg • kg-1，该原粮质量________（填“合格”或“不合格”）。
【答案】三颈烧瓶使原粮中磷化物与水充分反应Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑ 关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢．．抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法] 氧化装置C中生成的PH3吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O 0.0085 合格【解析】（1）仪器C的名称是三颈烧瓶；原粮打成粉末可以增大接触面积，有利于反应充分进行；（2）依据题干信息磷化钙与水反应生成氢氧化钙和磷化氢；利用装置特征关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好；或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法；故答案为：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]（4）PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O （5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中用浓度为5×10−5mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL;依据滴定反应：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O;2KMnO4∼5Na2SO3;未反应的高锰酸钾物质的量=;与PH3反应的高锰酸钾物质的量;根据反应5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O;得到定量关系为：5PH3∼8KMnO4;计算得到PH3物质的量;则PH3的质量分数，当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mg⋅kg−1时，粮食质量合格，所以该原粮质量合格。
2．某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe x S y)的组成。
[实验步骤]（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为____；（2）检査装置气密性：应如何操作？____；（3）加入药品，开始实验：应先____，一段时间后再____；（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是____；（5）测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。
之前所取铁硫化物得质量为6g，则Fe x S y的化学式为____；[实验反思与再探究]（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。
你认为此方案____(填“是”或“否”)合理，理由是____。
（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为____。
【答案】ADCB （用带止水夹的胶管）封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好打开分液漏斗旋塞（或制氧气）点燃酒精喷灯（或加热）使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收FeS2否SO32— (或答为Na2 SO3、Ba SO3)可能被氧化4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2（2）检查装置的气密性则需要封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好；（3）加入药品，开始实验：应先打开分液漏斗的活塞，使氧气充满整个妆之后再点燃酒精喷灯，开始反应；（4）因为本实验的关键是准确测的硫的质量。
故停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收；（5）将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液（取了十分之一溶液），加入足量的双氧水，将亚硫酸钠氧化到硫酸钠，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，所得沉淀为BaSO4,为2.33g,0.01mol。
故250 mL溶液中n（S）=0.1mol，6g铁硫化物中S的质量为3.2g，则Fe的质量为2.8g，0.05mol，故x：y=1：2，则Fe x S y的化学式为FeS2；（6）若取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，称BaSO3沉淀的质量，不合理，因为Ba SO3在空气中会被氧化成BaSO4；（7）将固体完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则说明溶液中没有Fe2+，则铁应被氧化成+3，为Fe2O3，故硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2。
3．某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，按下图连接好仪器。
回答下列问题：Ⅰ.样品蒸馏取20.00mL样品和250 mL水置于仪器A中，仪器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中装人25mL 乙酸铅溶液，然后向仪器A中加入10 mL盐酸，立即盖塞蒸馏；当碘量瓶中的液体约200 mL 时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm 处，再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。
同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差)。
已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。
（1）仪器A 的名称是_________________ 。
（2）实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________ (填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL（3）如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果__________(填“偏高”“ 偏低”或“不影响”)。
Ⅱ.滴定操作向取下的碘量瓶中加入10 mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol·L-1的碘标准溶液滴定，记录消耗的碘标准溶液的体积为V( 单位为mL)。
（4）滴定终点的现象是_____________________，该滴定反应的离子方程式是______________。
Ⅲ.结果分析（5）甲组4 次实验测得V分别为据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为_______mg·L-1乙组认为甲组实验不严谨，可能会有误差，因为甲组未做_____________________。
【答案】蒸馏烧瓶 c 偏低滴加最后一滴碘标准溶液后。
溶液颜色变蓝，且30s内不褪色SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-(或H2SO4+I2+H2O=4H++SO42-+2I- ) 320 空白实验【解析】（1）仪器A 的名称是蒸馏烧瓶。
（4）因为碘遇淀粉变蓝，开始发生．SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，当SO2反应完全后，再滴溶液就会变蓝色，所以达到滴定终点的现象是滴加最后一滴碘标准溶液后。
溶液颜色变蓝，且30s内不褪色，该滴定反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-。
（5）有反应SO2+ I2 + 2H2O=4H++SO42-+2I-1mol 1mol0.01 X (9.98+10.02+10.00)/30000.01mol·L-1X=10-2mol葡萄酒中SO2的含量为=10-2mo l64g/mol=320mg·L-1答案：320。
4．乳化炸药中微量水的存在严重影响产品品质，Karl Fischer法是测定其中微量水含量常用方法，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理，据此回答下列问题：（1）写出该反应的化学反应方程式：_______________________。
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：（2）实验开始时，向D 装置中加入10.00克乳化炸药样品和10.16克I2(已知I2过量)，打开所有止水夹，向装置内部通入N2，其目的是_______________________。
（3）关闭止水夹K1，打开分液漏斗活塞，加入硫酸后关闭，充分反应后，A中仍有SO2产生，关闭K2，此时B的作用是_______________________。
B 在反应过程中还能起到的作用是___________________________。