海水中的化学测试题
《海水中的化学》测试题
一、选择题
1．海水中含量最多的物质是( )
A.NaCl
B.CaCO3
C.H2O
D.Mg(OH)2
2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( )
A.烧杯
B.玻璃棒
C.酒精灯
D.漏斗
3．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法
4．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（）
A.将氯化铵的饱和溶液降温
B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.把氯化钠饱和溶液恒温蒸发
D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
5．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入同温下的硝酸钾饱和溶液
C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂
6．下列有关认识错误的是（）
A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发
C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
7．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和
溶液
D．t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和
溶液
8．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（）
A、30℃的不饱和溶液
B、30℃的饱和溶液
C、90℃的不饱和溶液
D、90℃的饱和溶液
9．右图是a、b、c三种物质的
溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱
和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度
三种方法，均可变成饱和溶液的是（）
A.a溶液
B.b溶液
C.c溶液
D.a
a
b
温度(℃) 溶
解
度
(g)
a
10．将氢氧化钠溶液滴入下列物质的溶液中，能生成蓝色沉淀的是（ ）
A ．FeCl 3
B ．KNO 3
C ．MgCl 2
D ．CuSO 4
11．有些胃病是由于胃酸（其主要成分是HCl ）过多引起的，通常可服用的“苏打丸”（其主要成分是NaHCO 3）进行治疗。其治疗原理可用化学方程式NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O 表示。该反应类型属于（ ）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应 D 复分解反应
12.“NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是（ ）
A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生
B.析出晶体后溶液为NaHCO 3的不饱和溶液
C.该条件下NaHCO 3的溶解度比NH 4Cl 大
D.析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质
13.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A ．SO 42-、Cl-、Na +、H +
B ．K +、SO 42-、Cu 2+、N03-
C ．Cl -、K +、SO 42-、Na + D. Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +
14．鉴别三瓶无色溶液：H 2SO 4、CaCl 2、NaCl 可选用试剂 ( )
A ．Na 2CO 3
B ．紫色石蕊试液
C ．BaCl 2
D ．AgNO 3
15．有一溶液是由盐酸、硫酸、 硫酸铜、氯化铜几种溶液中的两种混合而成．．．．．．，向 该混合液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀 质量的关系如右图所示，则该混合液是( ) A.盐酸、硫酸 B.硫酸、氯化铜
C.盐酸、氯化铜
D.硫酸、硫酸铜
二、选择题
16．除去KCl 固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：_________、 ___________、___________，每步操作都要用到的玻璃仪器是_______________。
18.家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 。
19．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格： ⑴用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
加入Ba(OH)2溶液的体积(mL)
沉
淀
质
量
(g)
①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_____________________________________________________________。
⑵右图是海水“制碱”
①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：______________________________________。
②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：_____________________________。20．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
21．粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________ ______________________，过滤是为了除去____________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。（填化学式）
（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________ 时停止加热。
22．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次
⑴三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
⑵在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液（填化学式），其目的是__________________；然后继续加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式）。
23．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综
合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式____________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
MgCl
2 KCl MgSO 4 溶解
度/g
温度/℃ 12（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________ ____________________________________________________________________。 24、海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。请根据已知信息回答下列问题。
(1)右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t 1℃时，氯化镁和氯
化钾的溶解度分别为M 、N ，则它们溶解度大小的关系为
_____________：将苦卤加热到t 2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。
(2)化工厂利用苦卤制取生产镁的原料——无水氯化镁的生产流程如下：
①在苦卤中加入试剂a 可以选用___________，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是________。验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是________ _________________________________。
②试剂b 可以选用_________(填溶质化学式)，该步反应的化学方程式为_______________________________，该反应的基本反应类型是_________反应。
四、计算题（本题共６分）
25、.为测定某NaCl 、Na 2CO 3固体混合物的组成，小明同学取16 g 该混合物放入烧杯中， 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次
第三次 第四次 第五次 烧杯及反应后混合物的总质量／g 122.2
146.1 170．O 193.9
218.9 请分析以上数据后计算：
(1)原固体混合物中Na 2CO 3的质量。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0．1)
《海水中的化学》测试题答案
1、C
2、B
3、C
4、A
5、C
6、A
7、B
8、B
9、A 10.D 11、D 12、A 13、C 14、A 15、C
16、溶解、过滤、蒸发结晶
18、纯碱氯化钠碳酸钙
19.⑴①除尽氯化镁②BaSO4和BaCO3③在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止⑵①氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应②2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
20．（1）氯化钙（2）过滤（3）结晶（4）盐酸
21、1）加速粗盐溶解，不溶的泥沙（2）完全除去硫酸根离子（3）Na2CO3，
Ba2CO3，Ca2CO3（4）盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠
22、（1）二；（2）碳酸根离子； Ba（NO3）2；检验并除尽硫酸根离子；AgNO3．
23、（1）CaO + H2O == Ca(OH)2
（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
24、
25、解：分析表中数据知：前四次实验，每滴加25 g稀盐酸，总质量都减少1．1 g，因第五次滴加稀盐酸总质量无变化，说明第四次所加盐酸和Na2CO3恰好完全反应，反应中共生成CO24．4 g。
混合物中Na2CO3质量为10．6 g，生成NaCl的质量为1 1．7 g
待完全反应后，所得溶液质量分数为：15．3％(2分)
答：原固体中Na2CO3的质量为10．6 g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15．3％。
鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》检测题(包含答案)
《海水中的化学》检测题 一、单选题 1．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（） A．CuSO 4、BaCl 2 、K 2 SO 4 、NaCl B．稀HCl、NaNO 3 、K 2 CO 3 、Ca(NO 3 ) 2 C．NaOH、Na 2SO 4 、FeCl 3 、BaCl 2 D． BaCl 2 、稀HNO 3 、MgSO 4 、NaOH 2．图象与对应的实验表述一致的是( ) A．B． C．D． 3．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（） A．Fe 2O 3 →FeCl 2 →Fe（OH） 3 B．CaCO 3 →Ca（OH） 2 →CaCl 2 C．S→SO 3→H 2 SO 4 D．CO 2 →O 2 →CO
4．下列实际应用中，利用了中和反应的是（） ①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤 ③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 ⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 A．②④⑤B．②③⑤C．①②④D．②③④⑤ 5．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是( ) A．NaOH NaCl KNO 3 CuCl 2 B．CuSO 4 NaNO 3 KCl HCl C．NaCl Na 2SO 4 BaCl 2 HNO 3 D．H 2SO 4 Na 2 CO 3 NaCl NaOH 6．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是 A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃ B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液 C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7% 7．下列关于蒸发操作的说法正确的是（） A．蒸发皿不能直接放在酒精灯上加热 B．当蒸发皿出现少量固体时，必须立即停止加热 C．用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体主要目的是加快蒸发 D．蒸发时，蒸发皿中的液体体积不得超过蒸发皿容积的三分之二 8．图表法是一种常用的数据处理方法。下表记录了氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中的溶解度，下列说法正确的是（）
人教版初三化学中考试题及答案
人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化
中考化学试题特点分析
中考化学试题特点分析https://www.360docs.net/doc/9a2819188.html,work Information Technology Company.2020YEAR
中考化学试题特点分析 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 总的来看，化学考试“简单”是主题，70%以上的题目均为基本知识的考查;对“酸和碱”、“盐、化肥”的考查尤为突出。分析近五年的天津市中考化学试题，可以看出第一单元每年考两道单选，一道“物质变化”，一道“实验基本操作”;“空气、酸与碱、盐和化肥、溶液”四个单元每年几乎都占了一半以上的分数，为重点考查部分，其他单元所占比例每年都有所变化。 近几年中考化学试题特点 从2012年试题看，加大了“物质构成的奥秘、盐和化肥”两章的考查，“我们周围的空气、自然界的水、燃料及其利用”明显减少，题目的灵活性增强，
总体难度提升。试卷的丢分点主要集中在实验探究或实验设计的综合题上。 “物质变化”、“溶解度曲线”、“化学方程式书写”为每年必考的知识点;“元素的化合价”、“溶液的组成”、“质量守恒定律的内容及其应用”为连考三年的知识点。“身边的化学物质”而以“空气”、“碳”、“酸、碱、盐”的性质及用途为主，它涵盖了一部分单选题和大部分的多选题，单选题知识点分散但难度不大，多选题基本考查的都是酸碱盐的内容，一道题考查多个知识点，稍不留神就容易失分。 “化学实验”部分，必考的有“实验基本操作”、“三大气体的制备”。除此以外“配制溶液”、“分子不断运动”、“海水淡化，除杂提纯”、“硫燃烧、浓硫酸稀释、氢气验纯”、“物质组成、节水方法、除杂”、“铵态氮肥检验”、“测定空气中氧气含量、水资源”等也是填空题或实验题中考查的知识。 化学复习的几点建议
海水中的化学海洋化学资源
第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源 【学习目标】 1、知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。 2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。 3、了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。 【学习重点】了解海洋资源及其开发和利用的价值。 【学习过程】 一、自主学习： 学习任务一：认识海水中的物质。 学生活动1：阅读课本P2~3， 交流和总结： 1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。 2、利用海水制取镁的反应原理是： 海水或卤水_________ _________ ____________ 3、有关反应的化学方程式有： ______________________________；__________________________________； ____________________________________。 学习任务二：了解海底矿物。 学生活动2:阅读课本P3～5, 交流和总结： 1、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________ 2、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？ ____________________________________________________________________ 3、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？ 学习任务三：探究海水淡化的方法。 1提出问题：威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以将海水淡化呢？ 2建立假设：蒸馏或其他方法 3搜集证据：1、组装仪器、检查气密性。 2、加入约5mL海水，加热。 3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。 4获得结论：蒸馏是海水淡化的一种方法。目前世界上普遍采用的是蒸馏法的“___________________”。 5反思交流评价： ①为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ ②还有什么淡化海水的方法？ 二、诊断评价： 1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（） A、矿产资源 B、动力资源 C、化学资源 D、生物资源
北京市中考化学试卷分析
北京市2012年中考化学试卷分析 2012年北京中考化学试题分析 一、各知识板块所占分值 图示 二、各个知识板块考查的难易程度 图示 三、试卷整体特点 11.试卷整体难度中等，和2011年试卷难度持平。 12.试卷知识点覆盖全面，化学与生活的考试分量略有下降，且呈分散的特点，在选择题第8题，第10题，填空的26（2），27（1），28（1）都有所涉及。 13. 新颖题目涉及化学反应原理的探究，更注重对化学反应本质的理解，表现为信息迁移题
较多如24题，28（4），33题。33题探究实验题注重对实验探究方法与思想的考查。 14. 承担区分度的题，推断题30题较易，又回归到文字推断，弱化计算，计算题35题难度降低，实验题偏难，32、33题不易得分。 15.今年的学生失分点在18、22、23、24、25、28（4）、32、33题，偏重于学生思维层面的考查，及应用所学知识分析问题、解决问题的能力。 四、试题重点题目分析 18. 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多 答案：A 分析：此题结合实例考查引起气体压强变化的微观本质。从平原到高原外界压强减小，塑料袋内的压强等于原来的大气压，所以包装袋鼓起，气体分子间隔增大。 22．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙 答案：C 分析：此题属于确认物质成分的实验探究题，根据实验①，能确认不溶物为CaCO3，但此不溶物是原来固体粉末中的碳酸钙，还是Ca(OH)2 和Na2CO3生成的碳酸钙就无法确定了，所以A选项正确，向滤液中加盐酸有气泡产生说明有缘固体中一定有Na2CO3，氢氧化钠和氢氧化钠是否存在无法确定。所以B，D正确。 23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 答案：D 分析：此题易错点在B选项。甲、乙的饱和溶液并未强调质量相等，所以从t2℃降到t1℃，析出固体的质量无法确定。 24．一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。
海水中的化学单元测试题
初四化学第四单元海水中的化学测试题 一、选择题 1、由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是（）A．利用太阳能将海水蒸馏淡化 B．加明矾使海水中的盐沉淀而淡化 C．使海水结冰获取淡水D．将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子 2、下列关于海水淡化的说法错误的是（）A．海水在太阳照射下形成水蒸气，再遇冷而形成降雨是海水的一种自然淡化 B．将海水蒸发后冷凝可以获得淡水 C．海水淡化就是指把海水中的NaCl 除掉 D．“多级闪急蒸馏法”是现在采用较普遍的海水淡化方法 3、将氯化钠的饱和溶液，在不改变温度的条件下蒸发水分，下列说法正确的是（） A. 溶质的溶解度减小 B. 溶液变为不饱和溶液 C. 溶液的溶质质量分数增大 D. 原溶液中溶质和溶剂按一定比例减少 4、下列过程没有发生化学变化的是（） ①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④从海水中提取镁 A．只有③B．只有② C．只有②④ D．只有①③ 5、对下列实验方法的理解，不正确的是（）A．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出 6、图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，不正确的是（）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢 B．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行 C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法 D．根据相对原子质量表，判断原子的内部结构 7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（） A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃ B． t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是% C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
海水中的化学基础知识海洋化学资源1海洋资源包括
第二章海水中的化学基础知识 第一节海洋化学资源 1、海洋资源包括、、、。 2、海水是一种溶液，海水中最多的阴离子是，最多的阳离子是，海水中最多的物质是，最多的盐是。 3、海水中含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子，可能形成的盐有 。 4、利用贝壳、海水为原料，制取镁的过程，用方程式表示：①② ③④⑤ 5、常见的化石燃料：、、。 6、新型化石燃料是，又叫做，属于（混合物或纯净物）主要成分是，其燃烧的化学方程式为。 7、可燃冰是由和在和的条件下形成的状固体。其优点是、。 8、海水淡化的方法：、、。其中最常用的是。多级闪急蒸馏法从海水中获取淡水，是利用连通的蒸发室中的一个比一个低，而将高温海水逐级蒸发完成的，这个过程属于变化。 第二节海水晒盐 1、海水经等条件使水分蒸发，首先得到食盐的。过滤得到食盐后的液体称为（也称）。 2、饱和溶液的定义 饱和溶液经，等条件可转变为不饱和溶液，适合于所有饱和溶液转变为不饱和溶液的方法是。不饱和溶液经，，等条件可转变为饱和溶液。普遍适合所有物质的方法是，。3、固体物质从它的中以晶体的形式析出的过程叫。结晶分为 和。降温结晶适合于例如： 蒸发结晶适合于例如：。 4、固体物质的溶解是。溶解度的是，，，。 5、、影响固体物质溶解度的因素有：内因，同时也受 的影响。温度对大多数固体是，例如少数固体 例如：极少数固体例如6、、溶解度曲线是以为横坐标，以为纵坐标通过实验的方法测得。 7、气体的溶解度的影响因素是 8、在时，根据物质溶解度的大小，可以把物质的溶解能力分为，，， 9、粗盐提纯的步骤为。仪器为 ；玻璃棒在各步中的作用依次是 。过滤时一贴二低三靠是指 。过滤时滤液仍浑浊的原因可能是 蒸发时时候停止加热。 10、去除粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、SO42-，可加入过量的去除；加入过量的去除；过量的去除；其中，过量的 是用过量的出去的，而过量的和是用一起除去。此过程发生反应的六个方程式为 11、KNO3中混有少量的NaCl,除去杂质的实验方法是，步骤为 。NaCl中混有少量的KNO3的实验步骤：， 。 12、加速固体物质溶解的方法有，，。 第三节海水“制碱” 1、海水制碱中的“碱”指的是，化学式，俗称、，它的水溶液显性。 2、海水制碱是以、为原料，以为媒介，采用氨碱法制得。 3、氨碱法制碱的反应原理是、。反应生成的碳酸氢钠与氯化铵先结晶析出，原因是 在反应时引入氨气的原因是 4、向浓氨水中通入足量的二氧化碳时发生的化学方程式是，向生成的溶液中加入氯化钠后发生的化学方程式是。 5、化学家对氨碱法制碱进行了改进，创立了更为先进的，又称为 ，这种之间制碱方法中氯化铵的用途是。 6、碳酸氢钠在医疗上可以治疗，发生的化学方程式是 7、检验碳酸根的方法是，检验碳酸钙中含有碳酸根时发生化学方程式是、。 8、检验氯离子的方法是，检验氯化钠溶液中含有氯离子时发生的反应化学方程式是。 9、检验硫酸根离子的方法是，检验硫酸溶液中含有硫酸根离子时发生的反应化学方程式是。 10、盐的性质有⑴举例（写化学方程式，下同） ⑵举例⑶举例 11、复分解反应的实质是，碳酸钠与稀盐酸的反应方程式其中实际参加反应的离子是（填离子符号，下同）和；氯化钡与硫酸的反应方程式是，其中实际参加反应的离子是和；氢氧化钠与硫酸反应的方程式是，其中实际参加反应的离子是和。 12、医疗上使用的钡餐成分是，如果误服了碳酸钡会使人中毒，原因是使用后会产生有毒的可溶性钡盐，反应方程式为。
最新初三化学中考试题及答案
初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，．
初中化学《海水中的化学》测试题
第九单元《海水中的化学》 【知识点1】海水提镁 1、海水制镁的原理是将加入海水或卤水中，沉淀出，再与盐酸反应生成，电解状态的该物质，就能制得金属镁。从海水中提取氯化镁时，加入石灰乳的目的是。写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型 ①、②、③。 2、海底新型的矿产资源是_____，主要成分是___，又被称为___，其燃烧的化学方程式。 3、海水淡化的方法有____（利用沸点不同分离混合物）、（利用不同分离混合物）。蒸馏法淡化海水，检验得到的是淡水的方法： ①物理方法：； ②化学方法：，依据的反应原理：。 4、海洋资源有____________、___________、___________、。 【知识点2】海水“晒盐” 1、海水“晒盐”的方法：或， 2、流程：海水→蒸发池→→。捞出粗盐之后剩余的液体是，是食盐的（“饱和”或“不饱和”）溶液。 【知识点3】海水“制碱” 1、氨碱法制纯碱的原料有_____ ，媒介是____ ，原理、 （用化学方程式表示）。 2、碳酸钠俗称___，又称______，其化学式是_____。碳酸氢钠俗称__________，其化学式是________。 3、碳酸钠是色___体，溶于水，碳酸氢钠是色体，溶于水。 4、碳酸钠的化学性质：①与指示剂反应：水溶液使酚酞变，说明其水溶液显性； ②与酸反应：（用化学方程式表示，下同）；③与氢氧化钙反应：； ④与氯化钡反应：。【知识点4】盐的有关知识 1、盐的化学性质：（略） 2、酸、碱、盐的溶解性口诀：（略） 3、复分解反应的实质：酸、碱、盐电离出的_____相互结合，生成____、_____、或_____的过程。【知识点5】常用酸、碱、盐的用途 1、浓盐酸的用途：；。 2、浓硫酸的用途：；。 3、氢氧化钠的用途：。 4、氢氧化钙的用途：；；。 5、碳酸钙的用途：；；。 6、氧化钙的用途：。 7、碳酸钠的用途有：。 8、碳酸氢钠的用途：在灭火器里，它是产生___的原料之一，反应原理。在食品工业上，它是的主要成分。在医疗上，它是治疗的一种药剂，反应原理。 【实验突破】——粗盐提纯 一、粗盐中难溶性杂质的去除： 1、实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、量筒、药匙、胶头滴管、铁架台、滤纸、火柴 2、实验步骤： （1）：称取一定量的粗盐，加水溶解并用搅拌，直至粗盐不再溶解为止，其中玻璃棒的作用为。 （2）：将烧杯中液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍然浑浊，应，其中玻璃棒的作用为。 （3）：将滤液倒入，用酒精灯
初三化学中考试题及答案-初三中考测试题
初三化学中考试题及答案-初三中考测试题 一、选择题（培优题较难） 1．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表面有红色固体析出；铝丝表面有铜析出，是实验结论，而不是实验现象；故选项错误． B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确． C、向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸铵晶体溶于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水时的温度变化无法判断，故选项错误． D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故选项错误． 故选B．
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B 3．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 【答案】D 【解析】 A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
海水中的化学练习题
第八单元海水中的化学 1、海水中溶有（写化学式，至少三种），它们都属于类物质。 2、海水中含量最多的物质是，含量最多的盐是。海水中组成盐类元素中含量最高的金属元素是元素，其次是元素。 3、试写出以海水和贝克为原料，从海水中提取金属镁涉及到的化学反应，并标出基本反应类型。 （）（） （）（） （） 4、写出可燃冰燃烧的化学方程式：。 5、碳酸根离子的验证方法是 6、结晶：固体物质从它的溶液中以形式析出的过程。 KNO3中有少量NaCl时提纯KNO3应用结晶，也称作 NaCl中有少量KNO3时提纯KNO3应用结晶， 蒸发结晶操作的仪器有： 时停止加热，玻璃棒的作用是 7、固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示： 20 ℃时溶解度/g 溶解性易溶可溶微溶难溶 8、在一定下，叫做溶解度。 9、20℃时，食盐的溶解度是36g。将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克，再向此溶液中加入3g蔗糖，溶液的质量是克。 10、碳酸钠又称、；常用于制造，碳酸氢钠俗 称、；医疗上可用于治疗过多。 11、碳酸钠溶液显性， 和盐酸酸反应，方程式为现象是； 和氢氧化钙溶液反应，方程式为现象是； 和氯化钙溶液反应，方程式为现象是；12、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多 孔，这种物质是，它属于类物质(填酸、碱或盐)。向它的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明它显性，其PH 7（填“=”“＜”或“＞”）。 习题巩固 1.海水中含量最多的物质是( ) A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2 2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( ) A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗
高中化学 海水中的资源及其开发利用
海水中的资源及其开发利用 ?海洋资源： ?化学资源：海水中已发现的元素有80 多种，其中O,H,Cl,Na,Mg 等元素含量较多 ?水资源：通过海水淡化可获取淡水 ?动力资源：潮汐能、温差能等 ?生物资源：鱼类及其他海产品 ?矿物资源：可燃冰、多金属结核 ?海水淡化常用方法： ? 1. 蒸馏-冷凝法，装置如下图。 ? ?(1)实验仪器药品：酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、 ?硝酸银溶液 ?(2)步骤： ?1）按上图组装仪器，并检查装置气密性 ?2）像a试管中加入5—10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热；一段时间后a试管中溶液沸腾，b中逐渐有无色透明液体生成。 ?3）一段时间后拆除装置，向B试管滴加硝酸银，无白色沉淀产生。
?(3)结论：蒸馏能使海水淡化。 ? 2. 膜分离技术淡化海水： ?膜法淡化海水是利用一种只允许水分子通过而不允许盐类的离子通过的高分子膜，像过筛子一样把水和溶解在海水中的盐分离的方法，其原理是将海水加压，海水中的水分子通过淡化膜，从而使海水得到淡化。 ? ? 3. 结晶法 ?是在海水中加入极易挥发的物质丁烷，丁烷挥发带走海水的热量使海水结冰，从而使海水和盐分分离。 ?海水中的物质： ?海水中水约占总质量的96.5%，可溶性盐约占3.5%，含量址多的盐是氯化钠。其中Cl-：55.06%， Na+：30.61%，SO42-：7.67%，Mg2+：3.69%，Ca2+：1.15%，K+：1.01%，其他：0.72%。 ?利用海水提取镁： ?（1）主要流程： ?贝壳（CaCO3）生石灰（CaO）石灰乳【Ca（OH）2】氢氧化镁【Mg（OH）2】MgCl2Mg ?（2）有关方程式：
九年级化学中考试卷分析
2012年凉州区初中毕业水平检测 化学试卷抽样分析报告 通过对全区270份试卷的抽样分析，总的结论是2012年凉州区中考化学试题紧扣《义务教育化学课程标准》和教材，注重考察了初中化学知识的全面性、灵活性，试题重点考查学生化学学科知识和技能，过程与方法，情感、态度和价值观，以及学生对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 一、试题分析 试题总体比较平稳，紧扣教材，侧重基础，无偏题、怪题、难题，试题有一定的区分度，总体难度适中。试题能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好地体现了新课标三维目标的考查要求。 （一）题型结构与分数分布 （二）试题的特点 1.强调基础，联系实际。基于义务教育课程标准和全区初中毕业生统一考试的情况，试题所涉及知识全面，难度适中。试题既考查了学生对基础知识和基本技能的掌握，也考查了学生在具体情境中运用理论知识解决问题的能力。如第1、2、6、12、18、26、29小题等。 为提高学生的化学素养，引导学生用化学的视角去认识生
活、生产、科学发展中的化学问题，增强学生的社会责任感。试题从物质的用途、食品安全、金属的防锈、能源和资源的开发与利用、饮用水的净化、环境问题、社会热点问题等多角度进行了考查。体现化学来源于生活，生活处处有化学的理念。如第5、7、13、14、15、17、21、27、30、36、37、38小题等。 2.突出学科特点，重点考察科学探究。为突出学科特点，有关实验及实验探究题目在本次中考试题中约占28分，比值较大。如第11题考察了规范的实验操作方法，32题考查了铁丝在氧气中燃烧的实验的基础知识。第35题考查了初中常见“气体”的制备和收集。 在实验基础知识考察的同时更加注重培养学生的自主探究能力，引导学生从所给信息中发现问题、提出假设，设计实验，评价结果的素养。如第36题“探究金属的活动性顺序”要求考生通过对反应结果分析后得出正确的猜想，并通过所学知识对猜想进行合理的验证，最终根据实验现象得出正确结论。 3.记忆性题目减少，灵活应用性题目增多。今年化学试卷题型注重应用，注重在具体情境中考查学生对核心知识的理解和应用。应用性题目以其丰富多彩的内容和形式呈现，给学生施展学识和才华提供了良好的机会，有效地实现了对学生综合能力的考查。如第3、8、12、13、30题。分别从多领域、全方位考查了学生对课本知识与实际应用相联系的能力。 4.注重计算量，强调计算题在实际生活中的应用。化学计算题考点基本没变，难度适中，强调基础知识的掌握。37题考查有关化学式的计算，38题涉及的化学方程式为复分解反应，计算方法为质量守恒定律和质量分数的应用，数据简单，
初中化学第九单元测试题及答案一
第九单元《溶液》测试题（一） 可能用到的相对原子质量： H ：1 Cl： 35.5 Zn ： 65 一、选择题 1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（） A、酒精、二氧化碳 B、稀硫酸、液氧 C、汽水、干冰 D、冰水混合物、氧化铜 2、下列说法不正确的是（） A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B用硬水洗衣服不如用软水洗得干净 C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化 3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（） A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶 C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色 4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（） A .4℃时 m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液 C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数 5、下列变化属于化学变化的是（）A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末 C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜 6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（） A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（） A．溶液变为不饱和溶液 B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液 C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D．溶液比原来要浓一些8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（）A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 9、用50g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（） A． 145g B．195g C．196g D．245g 10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（） 加入KNO3的量 A 加入KNO3的量 D 加入KNO3的量 C 加入KNO3的量 B
最新初三化学中考试题
九年级化学期中模拟试题 班级：_________ 姓名：_____________ 一、选择题 1．下列关于“化学”的认识不正确的是（） A．化学能够创造自然界不存在的新物质 B．化学能够为人类提供新能源 C．化学在环境保护中起重要的作用 D．化学的发展必然带来人类生存环境的恶化 2．化学变化的特征是（）A．有颜色的变化B．有新物质生成 C．有沉淀生成D．有发光发热现象 3．北京市某温泉的水质为硬水，下列说法正确的是（） A．硬水是一种纯净物B．硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物 C．硬水放一段时间就变成软水 D．凡是含有杂质的水就是硬水 4、可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（） A、量筒 B、试管 C、烧瓶 D、烧杯 5.下列有关规范实验操作的叙述不正确的是（） A.严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂 B.禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精 C.不得用手接触药品,更不得品尝任何药品的味道 D.实验用剩余的药品要放回原瓶 6．下列仪器不能用于做化学反应容器的有（）A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．量筒 7、生活中的下列物质属于纯净物的是（） A、蓝墨水 B、蒸馏水 C、煤 D、啤酒 8、在过滤时，必须要用的一组仪器是（） A、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B、烧杯、漏斗、玻璃棒 C、烧瓶、漏斗、玻璃棒 D、试管、试管夹、烧杯 9、下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（） A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸 C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、桔子榨成汁 10、阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体， 经空气重，能溶于水。在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成。硫化氢的 实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应，则属硫化氢的化学性质的 是（） A、无色 B、有臭鸡蛋气味 C、比空气重 D、能燃烧 11、一杯混有泥沙且硬度较高的水，使它净化并变成软水的操作有： ①过滤②加明矾吸附沉淀③蒸馏，正确的顺序应为：（） A、①②③ B、②①③ C、②③① D、①③② 12
2016~2018化学中考试卷分析
2016~2018中考化学试卷分析一．试卷结构 二．试题考察的知识点
三．题目分类
根据近三年的试题总结题型走向大致为： 1.加大“活动探究建议”的考察。 2.加深与生活的联系，更多的生活中事物会出现在题目中。 3.加强学生阅读能力。 4.回归学科本质，培养实验能力，从微观上研究物质结构性质。 四．特殊题型分值比例 化学成绩提高8层次： 1.元素周期表（1~20号元素，元素符号，中文名称，元素周期表位置、序号，电子层结构）， 另外学过的几个金属元素符号及中文名称。 2.初中化学几大基本定义及原理 3.化合价（常见元素化合价H,C,N,O,Na,Mg,Al,S,Cl,K,Ca）几种离子的化合价 4.化学式以及中文名称 ①、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 ②、化合物 （1）氧化物：H2O水、 CO2二氧化碳、 CO一氧化碳、SO2二氧化硫、 SO3三氧化硫、P2O5五氧化二磷、Fe2O3氧化铁、Fe3O4四氧化三铁、CaO氧化钙、MgO氧化镁、CuO氧化铜、FeO氧化亚铁、MnO2二氧化锰、 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸、H2SO4硫酸、 HNO3硝酸、 H2CO3碳酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠、 KOH氢氧化钾、Ca(OH)2氢氧化钙 （4）盐：NaCl氯化钠、 Na2CO3碳酸钠、 CaCl2氯化钙、KCl氯化钾、CuSO4硫酸铜、 AgCl 氯化银、FeCl3氯化铁、FeCl2氯化亚铁、 FeSO4硫酸亚铁、Fe2(SO4)3硫酸铁、 ZnSO4硫酸锌、 CaCO3碳酸钙、BaSO4硫酸钡、 KClO3氯酸钾、KMnO4高锰酸钾、 K2MnO4锰酸钾 （5）有机物：CH4甲烷、 C2H5OH乙醇（酒精）、 CH3COOH乙酸（醋酸）、 CO葡萄糖：C6H12O6 5.学过的物质对应的物理化学性质，俗名 6.学过的物质相关的化学反应方程式 7.结合生活，课本的一些知识点 8.几种典型题目的思路
高中化学--海水中的元素 镁与海水提镁练习题
高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( ) A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等 B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等 C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一 D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性 答案 C 解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl 2、MgCl 2 等物质. 2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘.在食盐中所加的碘是( ) A．KI B．KIO 3 C．I 2 D．含碘的有机物 答案 B 解析食盐中加入的是KIO 3 . 3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( ) A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mg C．常量元素的质量占海水总质量的99.9% D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素 答案 D 解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到.某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于1 mg，我们将其称为海水中的微量元素.常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%.虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素. 4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓ B．Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2 ＋2H 2 O
C ．MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D 解析 海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及. 5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( ) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 答案 D 解析 由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁.故D 项正确. 6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A ．3.2 g B ．4.0 g C ．4.2 g D ．4.6 g 答案 D 解析 发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C.当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则 m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g 第三单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 （1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 ②海水之最： 含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 （2）海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。海水中的化学 知识点