海水中的化学测试题
(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。
如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH 溶液中发生的反应：___________。
2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题： 84消毒液有效成分 NaClO规格 1000mL质量分数 25%密度 31.19g/cm该消毒液的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面3．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
【单元试题】人教版必修第一册 全册单元测试卷第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二章海水中的重要元素——钠和氯综合测评一、选择题(本大题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2021·湖北荆州期末)在制作烟花时需要加入发色剂,烟花引燃后会在天空中绽放,形成五彩缤纷的图案。
在烟花发色剂中可能不会添加的元素是( )。
A.锂B.铁C.钙D.铜2.(2021·贵州荔波高级中学调研)下列关于液氯和氯水的说法不正确的是( )。
A.常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B.在加压条件下氯气转化为液氯,可用干燥的钢瓶储存液氯C.新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色3.(2021·河北石家庄高一期末)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.14 g氮气含有的氮分子数为N AB.1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含氯离子数为N AC.2.24 L(标准状况)NH3含有的电子数为N AD.1 mol H2O2充分反应生成氧气的分子数为N A4.(2021·宁夏平罗中学高一期末)实验室用NaCl固体配制200 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液,下列判断不正确的是( )。
A.用托盘天平称取NaCl固体11.7 gB.应选用250 mL的容量瓶来配制此溶液C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面,应该重新配制溶液D.加蒸馏水至离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管定容5.(2021·湖南常德一中月考)下列说法正确的是( )。
A.湿润的紫色石蕊试纸遇到Na2O2后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与H2O的反应中,H2O是还原剂C.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应后,溶液中Na+的数目不变6.(2021·安徽江淮名校高一联考)已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是( )。
第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题(含答案)2021-2022学年人教版(2019)化学必修一
23．Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
D．标准状况下，2.24L甲烷中含有共价键的数目为0.4NA
14．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是
A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
(3)CO2和CO的体积之比是_______。
(4)CO的体积分数是_______。
(5)CO2和CO的质量之比是_______。
(6)CO的质量分数是_______。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。
22．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：
(3)装置A中发生反应的离子方程式为______________。
(4)装置B中的试剂为________，装置C的作用是___________。
24．如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：A．___________、B．___________、C．___________、D．___________。
(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。
用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。
张家口市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题(含答案)
一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu；③酒精(C2H5OH)；④CO2；⑤NaC1固体；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)CO的物质的量为______mol，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状(2)23⨯个23.0110况下的体积为________L。
Al SO固体溶于水配成100mL溶液。
(3)将34.2g()243Al SO在水溶液中的电离方程式：_________。
①写出()243Al SO的物质的量浓度为________。
②该溶液中()243SO-的物质的量浓度为_______。
③从该溶液中取出10mL，其中243．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol·L－1。
人教版普通高中化学必修第一册第二章单元测试题《海水中的重要元素——钠和氯》(附答案)
普通高中化学必修第一册第二章单元测试题《海水中的重要元素——钠和氯》可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．向烧杯中加入水和石蜡油(密度为0.86～0.91 g/cm3)各50 mL。
将一小块钠(密度为0.97 g/cm3)放入烧杯中，观察到的现象可能有()。
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在石蜡油层中不发生反应C．钠在石蜡油的液面上反应并四处游动D．钠在水与石蜡油的交界处反应并上下跳动2．下列物质中，不能与CO2发生反应的是()。
①Na2O②Na2O2③NaCl④NaOH⑤NaHCO3A．①④B．②③C．③⑤D．④⑤3．下列说法不正确的是()。
A．钠、铁和铜都能和氯气反应，生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用4．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的、相同浓度的盐酸充分反应。
下列说法中，正确的是()。
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快5．下列说法不正确的是()。
A．Na2O2可用于呼吸面具中O2的来源B．Na2O和Na2O2放入水中都只能生成NaOHC．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂，NaHCO3可用于治疗胃酸过多D．NaCl性质稳定，可用作调味剂6．下列各组中的物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量等)，反应的生成物保持不变的是()。
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2 7．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。
下列说法中，正确的是()。
A．两种气体所含的氧原子物质的量相等B．两种气体的质量相等C．两种气体所含的原子数目相等D．两种气体的分子数目相等8．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、2SO-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，4其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
3．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
4．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
辽宁省实验中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题(含解析)
一、填空题1．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
(1)钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为______。
(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧_______。
(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______________。
(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①________，②_______。
若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L。
2．卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。
工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。
（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。
（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。
已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。
（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________________________________________________________。
海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。
设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法______________________________________。
（4）盐酸和醋酸都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 2021-2022学年高一上学期化学人教版必修第一册
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共15题）1．下列溶液中，Cl-的物质的量与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是A．150mL2mol/LKCl溶液B．75mL1.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液D．25mL2mol/LAlCl3溶液2．下列关于物质的保存方法错误的是A．新制氯水应避光保存B．少量钠保存在煤油中C．白磷应保存在汽油中D．过氧化钠应密封保存3．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．下列实验过程可以达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．喷泉实验是一种常见的实验现象，其产生的主要原因是存在压强差。
在如图的烧瓶中充满了某种干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体。
理论上下列组合中能形成喷泉且液体未能够充满烧瓶的是A ．2NO 和水B ．3NH 和水C ．2Cl 和饱和食盐水D ．2SO 和NaOH 溶液6．实验室用2H 还原3WO 制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，1，2，3-三羟基苯溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是A ．①①①中依次盛装酸性4KMnO 溶液、1，2，3-三羟基苯溶液、浓24H SOB ．管式炉加热前用试管在①处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C ．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD ．装置Q(启普发生器)也可用于制备2CO 、2Cl 7．由下列实验操作及现象所得结论正确的是A．A B．B C．C D．D8．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．23g钠在化学反应中失去电子数目为10N A9．木炭、铁、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁五种粉末，只用一种试剂即可鉴别，这种试剂是A．稀硫酸B．浓盐酸C．硝酸银D．烧碱10．氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。
鲁教版九年级化学：第八单元海水中的化学测试题
“海水中的化学”单元测试题（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.【导学号69291015】下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（）A．Na2CO3纯碱碱 B．CaO 生石灰氧化物C．O2臭氧单质 D．NaHCO3苏打盐2. 【导学号69291016】在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔．这种物质是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钠 D．氧化钙3. 【导学号69291017】精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（）A．吸附B．蒸发 C．过滤D．溶解4．【导学号69291018】下列关于利用海水的叙述中，正确的是（）A．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题B．之所以可以大规模利用海水制取镁，是因为镁盐是海水晒盐的产物之一C．除镁之外，溴、碘等也可以利用海水大量制取D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了5．【导学号94360625】日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A. 受热时食盐的溶解度降低（沪5）B. 受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发D. 受热时海水发生分解6. 【导学号94360628】不能影响物质溶解度大小的因素是（）（沪8）A．溶质、溶剂的质量 B．温度高低 C．溶剂的性质 D．溶质的性质7. 【导学号69291019】下列反应属于复分解反应的是（）A．CaO+H2O═Ca(OH)2 B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C．2H2O22H2O+O2↑D．Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH8. 【导学号69291020】Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）A．碳酸钠在水中能直接解离出OH-B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH减小C．碳酸钠溶液中存在OH-D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色9．【导学号94360631】在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（）A. 滤纸破了（沪11）B. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C. 液面高于滤纸边缘D. 承接滤液的烧杯没洗干净10. 【导学号94360634】 不能用降低温度的方法使大量溶质从饱和溶液中析出的是（ ）A ．KNO 3溶液B ．NH 4NO 3溶液 （沪14）C ．Ca （OH ）2溶液D ．NH 4Cl 溶液11．【导学号69291021】能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A ．FeCl 3、CuSO 4、NaClB ．BaCl 2、Na 2SO 4、NaOHC ．CaCl 2、NaNO 3、AgNO 3D ．K 2SO 4、NaNO 3、NH 4Cl12．【导学号69291022】20℃时，在三个各盛有100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g ，充分溶解后，情况如下表。
高一化学海水中的重要元素——钠和氯+测试题
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题一、单选题（共15题）1．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A ．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl 2B ．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl -C ．久置氯水酸性将增强D ．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl 2具有漂白性2．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 3．将等物质的量的①Na 、①2Na O 、①22Na O 、①NaOH 投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是A ．①①①①溶质的质量分数相等B ．①①溶质的物质的量浓度相等C ．①溶质质量分数最大，①溶质的质量分数最小D ．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小4．有关Na 2O 2性质实验如下：已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；①酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是A．双氧水能使酚酞褪色B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案5．下列说法正确的是A．0.5molH2所占的体积为11.2LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4LD．标准状况下，28gN2体积约是22.4L6．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）①c（Mg2＋）①c（Cl－）＝5①7①7。
若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（）。
A．5 mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L7．甲醛(HCHO)是室内污染物之一。
第二章《海水中的重要元素—钠和氯》检测题2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)
第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》测试卷一、单选题1．有关下列实验装置的说法正确的是A ．可利用甲图进行实验室制备氯气B ．乙可除去氯气中混有的氯化氢气体C ．用丙图装置可验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D ．丁中观察到脱脂棉燃烧，证明Na 2O 2与水反应放热2．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，含有A N 个氦原子的氦气的体积约为11.2 LB ．25℃、51.0110Pa ⨯下，211.2L CO 中含有的原子数大于A 3NC ．25℃、51.0110Pa ⨯下，211.2L Cl 含有分子数小于A 0.5ND ．标准状况下，含A 0.5N 个水分子的纯2H O 的体积约11.2 L3．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ） A ．密度比为11℃16B ．物质的量比为16℃11C ．体积比为11℃16D ．分子个数比为16℃114．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是A ．钠熔成小球B ．钠沉入水底C ．钠四处游动D ．发出嘶嘶声5．某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是( )A ．分解反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．置换反应 6．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。
下列说法中不正确的是A ．所配制的Na 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度为2.0mol·L -1B ．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C ．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D ．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水7．CO 2的相对分子质量为44，则一个CO 2分子的质量为 (设N A 为阿伏伽德罗常数的值)( )A ．A 44N gB ．A 44N gC ．44N A gD ．A88N g 8．Na 2O 2与Na 2O 中氧元素的化合价分别为A ．-2，-2B ．-1，-1C ．-2，-1D ．-1，-29．将Cl 2缓缓通入含有H 2SO 3和HBr 的混合液中，则溶液中H +的浓度与通入的氯气的物质的量的关系如图，纵坐标表示氢离子的物质的量浓度(过量氯气溶于水产生H +的浓度忽略不计)，下列说法不正确的是( )A ．A→B 段之间发生的化学方程式为：H 2SO 3+Cl 2+H 2O=H 2SO 4+2HClB ．Cl 2氧化HBr 的离子方程式为：2Br ﹣+Cl 2═2Cl ﹣+Br 2C ．溶液中含有1mol H 2SO 3D ．还原性：Br ﹣＞2-3SO10．科学家制得一种新型分子O 4，2mol O 4和4mol O 2一定有相同的A ．.原子数B ．分子数C ．体积D ．摩尔质量 11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛B ．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂C ．碳酸钠受热不易分解，可用于去清洗油污D．碳酸氢钠溶液显碱性，可用作发酵剂12．标准状况的温度和压强是A．20℃，101kPa B．0℃，101PaC．25℃，101kPa D．0℃，101kPa13．下列说法正确的是A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，-Cl的物质的量为0.3molB．N A个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L-1C．将10mL2mol·L-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液D．将100mL饱和NaC1溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高14．已知1L 水中溶解了700L 氨气（S．T．P），所得溶液密度为0.883g/cm3．下列说法正确的是（）A．溶液中NH3的物质的量浓度为31.25mol/LB．溶液中OH﹣的物质的量浓度为18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L 水，NH3的物质的量浓度为9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH3的质量分数为34.69%15．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是()A．H2B．O2C．CO2D．Cl2二、填空题16．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
海水中的重要元素——钠和氯 测试题--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 (2)
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．无水氯化铝是有机化工常用催化剂。
已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178℃升华，经冷却后可凝华为固体。
某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是A．装置℃中的液体是浓硫酸B．酒精灯的点燃顺序：先℃后℃C．为了让AlCl3充分冷却，装置℃与℃之间应用长导管D．装置℃仅作尾气处理装置2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9N AB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5N AD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2N A个S－S键3．1gO2和1gO3中A．所含分子数相同B．在标准状况下的体积相同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多4．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A．用滤纸称量NaOH固体B．溶解后没有冷却便进行定容C．定容时仰视刻度线D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．摩尔是一个基本物理量B．含有2N A个氢原子的水，其物质的量为1 molC ．0.5 mol 氧气所含氧元素为N AD ．2 mol NaCl 中含离子数2N A6．下列说法中不正确的是A ．2Cl 在与金属反应时表现强氧化性B ．任何物质的燃烧必须有2O 参与C ．2Cl 与2H O 反应的离子方程式为22Cl H O HClO H Cl +-+++═D ．漂白粉的主要成分()2Ca ClO 和2CaCl7．下列实验现象描述不正确的是A ．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B ．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C ．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D ．将1~2mL 水滴入盛有1~2g 过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AB ．将含0.1molFeCl 3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC ．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H +的数目为0.001N AD ．0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N A9．化学来源于生活，也服务于生活。
从海水中获得的化学物质单元测试题2答
高一化学“从海水中获得的化学物质”单元测试2无锡智学堂教育备课组一、单选题1．B说明：Na与泡沫中的水及二氧化碳会反应。
2．A说明：+1价的氯表现出强氧化性而漂白。
3．C4．B说明：自来水中的氯气对亚铁离子有氧化作用。
5．C说明：氧化剂的氧化性强于氧化产物。
①中BrO3－强于ClO3－，②中Cl2强于HIO3。
点评氧化还原反应是高考的“传统题”，本题是根据2004年高考题结合教学进度改编的。
这类题今后还会经常出现，有关氧化还原反应的具体内容随学习内容的推进将不断更新、深化和拓展。
二、多选题6．D说明：硫从+2到+3价被氧化。
7．B说明：IBr发生反应后，化合价没有变化，不是氧化还原反应。
8．D9．C说明：以相等的镁反应，在氧气中只生成氧化镁，在空气中还生成氮化镁，在二氧化碳中除生成氧化镁为固体外还有炭。
10．BD说明：A中是强电解质，应拆分成离子，C中醋酸是弱电解质不能拆分。
11．B说明：有铁剩余说明，铜离子完全被置换，固此一定有铜单质。
12．AD说明：氧化剂是指含有化合价能降低元素的物质。
不局限于得氧和失氧。
三、填空题13．HCO 3－ + H + = H 2O+ CO 2 ↑，CO 2 + 2OH － = H 2O+ CO 32－ ，H 2O+ CO 32－ + CO 2=2 HCO 3－ 14．IO 3－+5I －+6H +=3I 2+3H 2O15．（l ）甲厂污水中含有的4种离子是 Na +、Cl －、SO 42－、OH －； （2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag +、Fe 3+、Ba 2+、NO 3－16．①（CN ）2+KOH==KCN+KCNO+H 2O ② 2KSCN +（CN ）2==2KCN +（SCN ）217．（1）A ：Na B ：Al C ：Fe F ：FeCl 2 H ：Fe （OH ）3 乙：Cl 2（2）反应①：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑反应⑤：2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 反应⑥：FeCl 3+ 3NaOH == Fe （OH ）3↓+ 3NaCl18．（1）刺激性 有毒（2）使空气中Cl 2的溶解于水，防止Cl 2的大范围的扩散；Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2 O（3）用湿手巾捂住口鼻，并马上离开现场，尽可能走到地势较高的地方去 （或其它合理的答案）19．（1）0.2 mol Cl 2mol（2）漂白粉质量为25.4克20．解：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O 2，避免维生素C 被O 2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C 与液面上空气接触时被氧化的速度。
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题-高一化学人教版(2019)化学必修第一册
24．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
C．1molH2O的质量是18g/mol
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
3．将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的()
A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l)
4．下图为制备并收集氯气的装置，仪器X的名称为_________
(1)该气体的物质的量为____________mol。
(2)该气体所含分子总数为________个，所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
A．②③B．①②③④C．⑤⑥D．②⑤⑥
12．下列操作中对实验结果没有影响的是()A．在ຫໍສະໝຸດ 杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去
B．在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出
A．1mol Na2O2与水完全反应、转移电子数为NA个
B．将NA个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1
人教版(2019)化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题(含答案)
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题1．某气体体积为4.48L，质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A．32B．64C．96D．1242．实验室用碳酸钠固体配制100mL0.1mol.L-1的Na2CO3溶液，需用到的仪器是A．试管B．酒精灯C．平底烧瓶D．100 mL容量瓶3．在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．9g H2O 和0.5N A个CO2B．2L CO 和2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2OD．2g H2和标准状况下2.24L HCl 气体4．在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为()A．5a/9v mol·L-1B．10a/9v mol·L-1C．10a/27v mol·L-1D．20a/v mol·L-15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（）A．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应B．青铜是我国使用最早的合金，与纯铜相比硬度大，熔点高C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．钠着火可以用泡沫灭火器扑灭6．某溶液中含有HCO3-、SO32-、SO42-、Cl-和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是A．HCO3-B．SO42-C．SO32-D．OH-7．下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠极易和水反应而被还原D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色8．由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的20倍，则该混合气体中CO2和N2的质量比为（）A．1：3B．33：7C．3：1D．7：33 9．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．22.4L的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2SO4固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 N A10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述错误的是A．电解精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移的电子数目可能小于0.2N A B．78 g Na2O2中所含的阴离子数为N AC．0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2N AD．某温度下，pH＝2的H2SO4溶液中的H＋总数为0.01N A11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
初四化学海水中的化学章节测试30题
海水中的化学章节测试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－32 Cl－35.5一、选择题（每题2分，共28分）1．下列有关海洋资源的说法不正确的是（）A．海水中溶有大量的盐 B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和"可燃冰" D．海底蕴藏着多金属结核2．馒头、面包等发面食品制作时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能使馒头、面包松软，这种白色物质是（）A．食盐B．小苏打 C．蔗糖D．烧碱3. 将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（）A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）A．氧化铜和碳粉 B.硝酸钾和硝酸钠C.水和酒精D.硫酸钠和硫酸钡5．分类是化学学习和研究的重要方法之一。
下列的物质的分类正确的是（）A．火碱和纯碱都属于碱类 B．合金和合成纤维都属于合成材料C．氯化钠和氯化铵都属于盐类 D．淀粉和碳酸钠都属于有机化合物6．下列在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．NaCl 、BaCl2、 Na2CO3 B．KNO3、HCl 、CaCl2C．H2SO4 、FeCl3、NaNO3 D．NaOH、HNO3、NH4NO37．初中化学的很多反应可以表示为：A＋B→C＋D，其中这四种物质既可能是单质也可能是化合物。
下列说法中正确的是（）A．若A、B、C、D均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若A、B、C分别是酸、碱、盐，则D一定是水C．若A是一氧化碳，B是金属氧化物，则D一定是二氧化碳D．若A是锌，C是氢气，则B一定是稀盐酸8．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。
高中化学 第九单元 海水中的元素同步测试卷(九)高中1化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第九单元 海水中的元素(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于海水中元素的描述中，不正确的是( ) A ．锂可以做为热核反的重要材料 B ．碘可以用于医药制碘酒 C ．铀可以用于制造氢弹D ．镁合金可以用于制造飞机、2．从海水中提取镁，正确的方法是( ) A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→盐酸MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．海水蒸发制的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融的NaCl 可制备NaD ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 4．下列说法正确的是( )A ．海水中的氯元素主要以NaCl 盐的形式存在B ．食用盐是纯净的NaClC ．氯原子与氯离子化学性质相同D ．氯原子结构示意图为5．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为型建筑装饰材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏，下列与这些用途无关的性质是( )A ．不易生锈B ．导电性好C ．密度小D ．强度高6．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反生成金属卤化物，能与水反，反方程式为IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。
下列有关叙述中不正确的是( )A ．IBr 是双原子分子B ．与水反时，IBr 既是氧化剂，又是还原剂C ．在很多化学反中IBr 做氧化剂D ．IBr 与NaOH 溶液反可生成NaBr 和NaIO 7．下列有关镁的叙述中，正确的是( ) A ．镁条燃烧引起的火灾不可用干粉灭火器扑灭 B ．镁不能与浓硝酸反C ．镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D ．镁在CO 2中燃烧的产物全为MgO8．将浸湿了溴水的橙滤纸挂在含二氧化硫的容器里，滤纸退色了，这是因为( )①二氧化硫具有漂白作用 ②溴因挥发而退色 ③二氧化硫具有还原作用 ④溴被还原成Br －A ．③和④B ．只有①C ．②和③D ．只有②9．从海水中提取镁时，用不到的化学反是( ) A ．MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓ B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．Mg(OH)2＋H 2SO 4===MgSO 4＋2H 2O D ．MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑10．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X －(X － 为Cl －、Br －或I －)，向加入淀粉溶液和氯水，溶液变为蓝色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )A ．Cl －、I －、Br －B ．Br －、Cl －、I －C ．I －、Br －、Cl －D ．Br －、I －、Cl－11．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl 2比Br 2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( )A ．溴单质常温下为液态，但极易挥发为溴蒸气B ．溴单质只具有氧化性C ．溴原子最外层有7个电子，在化学反中容易得1个电子，表现氧化性D ．溴离子可以用酸性AgNO 3溶液来检验12．a 、b 、c 、d 四个集气瓶中装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的任一种气体。
初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学8.1 海洋化学资源-章节测试习题
章节测试题1.【答题】下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（）A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【答案】D【分析】本题考查海水晒盐。
【解答】A、氯化钠在水中的溶解能力受温度影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以A错；B、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，而不是利用海风降温，所以B错；C、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以C错；D、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以D对。
故选D。
2.【答题】根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液【答案】A【分析】本题考查海水晒盐。
【解答】A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，贮水池中是水，所以溶质的成分是不变的，B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变，但是质量分数是增加的，C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，蒸发的过程，水的质量应该不断的减少，D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因为只有饱和之后，氯化钠晶体才会析出。
故选A。
3.【答题】对分离与提纯海水流程的有关认识错误的是（）A.可用降低温度的方法从海水中获得粗盐B.粗盐提纯为较纯净食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C.通常在卤水中加入熟石灰制取氢氧化镁D.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱【答案】A【分析】本题考查海水晒盐。
【解答】A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，降低温度对氯化钠的溶解度影响不大，所以，降低温度的方法不能从海水中获得粗盐，故A错误；B、粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐，故B正确；C、苦卤中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，故C正确；D、氯化钠用途广泛，例如它可做调味品、可用于配制生理盐水，侯德榜就是利用食盐为原料制得了纯碱，故D正确。
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《海水中的化学》测试题一、选择题1．海水中含量最多的物质是( )A.NaClB.CaCO3C.H2OD.Mg(OH)22.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( )A.烧杯B.玻璃棒C.酒精灯D.漏斗3．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法4．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（）A.将氯化铵的饱和溶液降温B.将硝酸钾的饱和溶液升温C.把氯化钠饱和溶液恒温蒸发D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖5．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入同温下的硝酸钾饱和溶液C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂6．下列有关认识错误的是（）A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱7．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液D．t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液8．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（）A、30℃的不饱和溶液B、30℃的饱和溶液C、90℃的不饱和溶液D、90℃的饱和溶液9．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是（）A.a溶液B.b溶液C.c溶液D.aab温度(℃) 溶解度(g)a10．将氢氧化钠溶液滴入下列物质的溶液中，能生成蓝色沉淀的是（ ）A ．FeCl 3B ．KNO 3C ．MgCl 2D ．CuSO 411．有些胃病是由于胃酸（其主要成分是HCl ）过多引起的，通常可服用的“苏打丸”（其主要成分是NaHCO 3）进行治疗。
其治疗原理可用化学方程式NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O 表示。
该反应类型属于（ ）A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D 复分解反应12.“NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。
下列相关认识中，正确的是（ ）A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生B.析出晶体后溶液为NaHCO 3的不饱和溶液C.该条件下NaHCO 3的溶解度比NH 4Cl 大D.析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质13.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）A ．SO 42-、Cl-、Na +、H +B ．K +、SO 42-、Cu 2+、N03-C ．Cl -、K +、SO 42-、Na + D. Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +14．鉴别三瓶无色溶液：H 2SO 4、CaCl 2、NaCl 可选用试剂 ( )A ．Na 2CO 3B ．紫色石蕊试液C ．BaCl 2D ．AgNO 315．有一溶液是由盐酸、硫酸、 硫酸铜、氯化铜几种溶液中的两种混合而成．．．．．．，向 该混合液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀 质量的关系如右图所示，则该混合液是( ) A.盐酸、硫酸 B.硫酸、氯化铜C.盐酸、氯化铜D.硫酸、硫酸铜二、选择题16．除去KCl 固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：_________、 ___________、___________，每步操作都要用到的玻璃仪器是_______________。
18.家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 。
重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 。
19．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。
请围绕科学利用海水资源，填写空格： ⑴用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：加入Ba(OH)2溶液的体积(mL)沉淀质量(g)①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_____________________________________________________________。
⑵右图是海水“制碱”①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：______________________________________。
②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：_____________________________。
20．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
21．粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是_________ ______________________，过滤是为了除去____________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。
（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________ 时停止加热。
22．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次⑴三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
⑵在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液（填化学式），其目的是__________________；然后继续加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式）。
23．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式____________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；MgCl2 KCl MgSO 4 溶解度/g温度/℃ 12（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________ ____________________________________________________________________。
24、海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。
请根据已知信息回答下列问题。
(1)右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t 1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M 、N ，则它们溶解度大小的关系为_____________：将苦卤加热到t 2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。
(2)化工厂利用苦卤制取生产镁的原料——无水氯化镁的生产流程如下：①在苦卤中加入试剂a 可以选用___________，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是________。
验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是________ _________________________________。
②试剂b 可以选用_________(填溶质化学式)，该步反应的化学方程式为_______________________________，该反应的基本反应类型是_________反应。
四、计算题（本题共６分）25、.为测定某NaCl 、Na 2CO 3固体混合物的组成，小明同学取16 g 该混合物放入烧杯中， 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次第三次 第四次 第五次 烧杯及反应后混合物的总质量／g 122.2146.1 170．O 193.9218.9 请分析以上数据后计算：(1)原固体混合物中Na 2CO 3的质量。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
(计算结果精确到0．1)《海水中的化学》测试题答案1、C2、B3、C4、A5、C6、A7、B8、B9、A 10.D 11、D 12、A 13、C 14、A 15、C16、溶解、过滤、蒸发结晶18、纯碱氯化钠碳酸钙19.⑴①除尽氯化镁②BaSO4和BaCO3③在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止⑵①氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应②2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑20．（1）氯化钙（2）过滤（3）结晶（4）盐酸21、1）加速粗盐溶解，不溶的泥沙（2）完全除去硫酸根离子（3）Na2CO3，Ba2CO3，Ca2CO3（4）盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠22、（1）二；（2）碳酸根离子； Ba（NO3）2；检验并除尽硫酸根离子；AgNO3．23、（1）CaO + H2O == Ca(OH)2（2）不可以。