高考化学 总复习 1-1-2物质的分离、提纯与检验 人教

才能分清操作顺序。加入过量NaOH溶液
的目的是除去Mg2＋，加入过量的BaCl2 溶液是为除去SO；加入过量的Na2CO3溶 液是为了除去Ca2＋及多余的Ba2＋，然后
进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、
CaCO3、BaCO3等难溶物，最后加适量
的盐酸，除去多余的
和调节溶液的
pH。综上所述，正确的实验操作顺序为
❖ 1．离子检验的常用方法有三种：
检
验 方
沉淀法
显色法 气体法
法
❖ ❖ ❖ ❖
下 AC答． ．列案NF离：eH含3子D—＋义气—检显体反验色应法的淀 或法中方产溶有法生解沉不BD合反．．理应有色IC化－的中颜变—a2是沉＋淀—反气法应有体体生中气产法
(
)
❖ 1．离子检验的常用方法有三种：
检
验 方
❖ 1．熟知常见气体、离子、官能团的检验 方法，并会常用的检验操作方法。
❖ 2．掌握溶液的配制方法。
❖ 3．能进行定量检验，掌握基本原理和操 作。
❖ 4．掌握物质分离提纯的原则及方法，增 强观察、分析、表达能力。
❖ 1．物质的分离是利用物质的特性，把混 合物变为单一组分，其方法有物理分离 提纯法和化学分离提纯法。能够根据物 质性质的差异，会选择分离提纯的方法。 不溶性固体与液体，用过滤的方法分离； 可溶性固体与液体，用蒸发结晶的方法 分离；密度不同彼此不相溶的液体，用 分液的方法分离；沸点不同彼此相溶的 液体，用分馏的方法分离。
、CO、S2－)、有机物(如乙烯、 乙醇、乙酸、淀粉、蛋白质等)的特征反 应和检验方法。在此基础上培养灵活应 用的能力和正确的解题方法、思路。
❖ 一、物质的分离和提纯
❖ 1．概念
❖ (1)物质的分离是将两种或多种物质的混 合物彼此分开，得到几种________的过 程。
❖ (2)物质的提纯是除去物质中混有的 ________而得到纯净的物质。
❖ ②认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和 杂质反应，而不与主要物质反应。
❖ ③不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中， 主要物质转化为其他物质，则应使其再次转化为原 物质。
❖ ④含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂 的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则。
❖ ●案例精析
❖ 【例1】 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2
❖ 常见的分离和提纯的方法比较
方
适用
法 范围
从液体中 过 分离不
滤 溶的固 体
装置
应用 实例
注意事项
①要注意一贴二 低三靠
净化食用 水
②必要时要(在过 滤器中)洗涤 沉淀物
③定量试验防止 过滤药物损失
①溶质不易分解、 从食盐的 不易被氧气氧
方法
蒸 馏
适用
范围
利用 互 溶 液 体 中 各 成 分 沸 点 的
❖ 答案：D
❖ 7．现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、 盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定 四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、 B、C、D后，按表进行实验。产生的现 象如表所示：
实验顺 实验内
序
容
实验现象
①
A＋B
没有现象发 生
②
B＋D 有气体放出
③
C＋B 有沉淀生成
❖ 7．现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、 盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定 四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、 B、C、D后，按表进行实验。产生的现 象如表所示：
的目的是除去Mg2＋，加入过量的BaCl2 溶液是为除去SO；加入过量的Na2CO3溶 液是为了除去Ca2＋及多余的Ba2＋，然后
进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、
CaCO3、BaCO3等难溶物，最后加适量
的盐酸，除去多余的
和调节溶液的
pH。综上所述，正确的实验操作顺序为
C、D。
❖ [解析] 必须了解各个实验步骤的目的，
＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后
进行下列五项操作。其中正确的操作顺
序是
()
❖ ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适
量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过 量BaCl2溶液
❖ A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
❖ C．②⑤④①③
D．⑤②④①③
❖ [解析] 必须了解各个实验步骤的目的，
才能分清操作顺序。加入过量NaOH溶液
❖ (3)物质的分离与提纯目的不同，但所遵 循的原则与实验操作却非常相似。
❖ 2．基本原则 ❖ (1)不增(不引入新________) ❖ (2)不减(不减少________) ❖ (3)易分离(被提纯物与________易分离) ❖ (4)易复原(________易复原)
❖ 3．注意事项 ❖ (1)除杂试剂需_______________ ❖ (2)过量试剂需
❖ 答案：(1)①稀HNO3 气泡(或有气体产 生) Na2CO3溶液 CO ＋2H＋===H2O ＋CO2↑ ②Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓
❖ ③AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl溶液 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ NaNO3溶液
❖ (2)
❖ 解析：从题图所示步骤综合分析，可以看 出第①步分离五种离子中的一种离子，只 能是Ag＋与Cl－结合生成AgCl沉淀，第② 步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两 种离子，应用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3 ＋，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和 Al(OH)3分离，第④步用SO将Ba2＋和K＋ 分离，故答案为D。
❖ 答案：D
❖ 3．以下实验装置一般不用于分离物质的 是( )
❖ 解析：硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸 是白色沉淀，A错；HCO 与盐酸反应生 成的气体，也能使石灰水变浑浊，B错； 加入氯化钡生成不溶于硝酸的沉淀可能是 氯化银，C错。
❖ 答案：D
❖ 6．(2007·高考重庆理综卷)用过量的
注意事项
①萃取剂和溶剂互
用有机 不相溶、不反
溶剂 应；溶质在萃
(如
取剂中溶解度
四氯 较大，且不反
化碳) 应；萃取剂和
从碘 原溶剂密度相
水中 差较大
萃取 ②酒精易溶于水，
碘
一般不能做萃
取剂
❖ 特别提醒
❖ 混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根 据性质考虑所采取的方法。一般应注意：
❖ ①先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用 化学方法分离与提纯。
装置
应用 实例
制取 蒸 馏 水
注意事项
①蒸馏烧瓶中 放少量碎瓷 片，防止暴 沸
②温度计水银 球的位置应 在蒸馏烧瓶 支管口处
③蒸馏烧瓶中 所盛放液体 不能超过其
方
适用
法 范围
利用溶质 在互不 相溶的 溶剂里 溶解性 的不同， 用一种
萃 溶剂把 取 溶质从
它与另 一种溶 剂所组 成的溶 液中提
装置
应用 案，写出实验流程图。
❖ _______________________
❖ 解析：(1)在四支试管中分别滴入稀HNO3， 有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其 离子方程式是：CO＋2H＋===H2O＋ CO2↑。在剩余三支试管中分别滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液 是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别 滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶 液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显 现象的是NaNO3溶液。
❖ 答案：CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
❖ 8．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、 Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液， 就如何检验这四种溶液分别解答下列各 题。
❖ (1)在四支试管中分别取四种溶液各1 mL， 做下列实验。
❖ ①在四支试管中分别滴入________，出 现________(现象)的是________，离子 方程式是________。
实验顺 实验内
序
容
实验现象
①
A＋B
没有现象发 生
②
B＋D 有气体放出
③
C＋B 有沉淀生成
❖ 根据实验现象按要求回答：写出A、B、 C、D溶液中各溶质的化学式： A________；B________；C________； D________。
❖ 解析：分析四种物质及表中实验现象：B ＋D→有气体放出，则B和D应分别为HCl、 Na2CO3中的一种；A＋B→没有现象发生， 则A、B为CaCl2和HCl中的一种，故B为 HCl，A为CaCl2，D为Na2CO3，C为 AgNO3。
C、D。
❖ OH－与Mg2＋反应产生难溶的Mg(OH)2沉
淀，Ba2＋与 生成BaSO4沉淀，这两个过
程互不影响，可以颠倒，加入
可以
除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤，防止加
酸使Mg(OH)2和CaCO3的溶解，最后加 酸中和过量的碱及除去 。
❖ [答案] CD
❖ [点评] 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和 “三必须”：
❖ 2．物质的检验的知识基础是常见气体、 阳离子、阴离子、有机物的特征性质。
在复习物质的检验时，要归纳总结常见 气体(如H2、O2、Cl2、SO2、NH3、NO2、 CO、CO2)、阳离子(如H＋、Na＋、K ＋、 、Ba2＋、Ag＋、Al3＋、Fe2＋、 Fe3＋)、阴离子(如OH－、Cl－、Br－、I－、
❖ (2)试剂不变，可先在四支试管中先加入 Ba(NO3)2，将四支试管分成两组，一组 是产生白色沉淀的为Na2CO3和Na2SO4， 另一组不产生沉淀的为NaNO3和NaCl， 再向有沉淀的两个试管中分别加入稀 HNO3。沉淀溶解放出气体的是Na2CO3， 沉淀不溶解的是Na2SO4，向另一组两试 管中分别加入AgNO3溶液，产生白色沉 淀的是NaCl，另一支是NaNO3。
反应灵敏、现象________的方法和途径。 ❖ (2)不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。
一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液。
❖ (3)一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分 别取样，不能在同一试液中，________操作叙述 时要先说明现象再得出结论。
❖ 答案：
❖ 一、1.(1)纯净物 (2)杂质 ❖ 2．(1)杂质 (2)被提纯物 (3)杂质 (4)被提纯物 ❖ 3．(1)过量 (2)除去 ❖ 二、1.(1)所含元素 (2)特征 ❖ 2．(2)合理 (3)正确 ❖ 3．(1)明确 (3)实验
H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶 液，按下图所示步骤分开五种离子，则
溶液①、②、③、④是
()
❖ A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
❖ B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
❖ C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
❖ D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
❖ ①“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的 杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离 (被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质 要容易复原)。
____________________________ ❖ (3)去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺
序
❖ (4)选择最佳的除杂途径
❖ 二、物质的检验
❖ 1．检验的类型
❖ (1)鉴定：是指通过一定的方法将物质 ________一一检验出来。
❖ (2)鉴别：是指有若干种物质，需根据物 质各自不同特性或离子的________反应 把有关物质一一区分开来。
❖ ②在剩余三支试管中分别滴入________，出现 ________(现象)的是________，离子方程式是 _______。
❖ ③在剩余两支试管中分别滴入________，出现 ________(现象)的是________，离子方程式是 _____。
❖ 三次实验中都没有明显现象的是__________。
❖ (3)推断：是通过已知实验事实，根据性 质分析推理出被检验物的组成或名称。
❖ 2．基本原则 ❖ (1)充分利用物质(或离子)的特征反应。 ❖ (2)确定检验操作顺序要“________”。 ❖ (3)确定物质检出顺序要“________”。 ❖ 3．注意事项 ❖ (1)选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、
沉淀法
显色法 气体法
法
❖ ❖ ❖ ❖
下 AC答． ．列案NF离：eH含3子D—＋义气—检显体反验色应法的淀 或法中方产溶有法生解沉不BD合反．．理应有色IC化－的中颜变—a2是沉＋淀—反气法应有体体生中气产法
(
)
❖ 解析：A项，Cu、Fe均与稀HNO3发生反 应；B项，CO还原CuO生成CO2混入N2 中；C项，加入Na2CO3溶液会引入杂质 离子Na＋；D项，HCl＋ NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O，HCl被 饱和NaHCO3溶液吸收。