高考化学一轮复习第七章第3节化学平衡常数化学反应进行的方向课时作业含解析

化学平衡常数化学反应进行的方向

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题8分，共72分)

1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )

A．K值有变化，平衡一定移动

B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大

C．K值不变，平衡不可能移动

D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍

答案 A

解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A 正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；体系温度不变，则K值不变，但平衡可能发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。

2．下列有关说法中正确的是( )

A．2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在高温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

B．NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

C．反应3Cl2(g)＋8NH3(g)===6NH4Cl(s)＋N2(g)的ΔH>0，ΔS<0

D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

答案 A

解析该反应为熵减反应，则有ΔS<0；该反应在高温下能自发进行，据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行可知，该反应ΔH<0，A正确。该反应为熵增反应，则有ΔS>0，该反应在室温下不能自发进行，据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行可知，该反应ΔH>0，B错误。该反应为熵减反应，则有ΔS<0，该反应在室温下能自发进行，据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行可知，该反应ΔH<0，C错误。加入合适的催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误。

3．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)3Z(g)，平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( ) A．m＝2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

答案 D

解析在原平衡体系中加入1 mol Z，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明该平衡与原平衡是等效平衡，则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等，即m＝2，A 正确；温度不变，平衡常数不变，B正确；起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比，则二者的平衡转化率相等，C正确；起始时加入1 mol X和2 mol Y，相当于3 mol Z，

平衡时Z 的物质的量为3 mol×10%＝0.3 mol ，在平衡体系中再加入1 mol Z ，相当于起始时共加入4 mol Z ，则新平衡时Z 的物质的量为4 mol×10%＝0.4 mol ，其浓度为0.4 mol/2 L ＝0.2 mol·L －1

，D 错误。

4. 一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH 3，反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2 (g)达到平衡时N 2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A ．压强：p 1>p 2

B ．b 、c 两点对应的平衡常数：K c >K b

C ．a 点：2v (NH 3)正＝3v (H 2)逆

D ．a 点：NH 3的转化率为1/3

答案 B

解析 相同温度下，压强越大，N 2的体积分数越小，所以p 2>p 1，A 错误；由图像可知该反应为吸热反应，所以温度越高，K 越大，B 正确；a 点为平衡点，应为3v (NH 3)正＝2v (H 2)逆，C 错误；假设反应后气体总体积为1 L ，则N 2为0.1 L 、H 2为0.3 L ，未反应的NH 3为0.6 L ，

参加反应的NH 3为0.2 L ，所以氨气的转化率为0.20.6＋0.2

×100%＝25%，D 错误。 5. 汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)。一定条件下，

等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )

A ．温度T 下，该反应的平衡常数K ＝c 0－c 1

2c 21

B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂

D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <0

答案 A

解析 A 项正确，达平衡时，c (N 2)＝c (O 2)＝c 1 mol·L －1，c (NO)＝2(c 0－c 1) mol·L －1

；B 项错误，因反应前后容器体积不变，且反应中无固态(或液态)物质参加或生成，故混合气体的密度始终不变；C 项错误，催化剂只能改变到达平衡的时间，不会破坏平衡，即加入催化剂时氮气的平衡浓度不会改变；D 项错误，对比曲线a 和b 到达平衡所需时间，可知曲线b 对应的条件改变是升高温度，达新平衡时c (N 2)减小，则平衡正向移动，故该反应应为吸热反应，即ΔH >0。

6．(2018·大连市高三双基测试)在2 L 恒容密闭容器中加入0.100 mol NO 和2.030 mol 固体活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N 2(g)＋CO 2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表。下列说法正确的是(

)

A ．该反应的正反应为吸热反应

B ．反应体系在335 ℃时的平衡常数为0.25

C ．335 ℃与200 ℃时相比，活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大

D ．200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.10 mol NO ，再次平衡时，NO 的百分含量将增大

答案 B

解析 温度升高，生成物的物质的量减少，平衡逆向移动，故正反应是放热反应，A 项

错误；根据平衡常数表达式得：K ＝c 2c 2c

2＝0.0252×0.0252⎝ ⎛⎭

⎪⎫0.0522＝0.25，B 项正确；反应的活化能和焓变与反应的温度无关，C 项错误；根据反应方程式2NO(g)＋C(s)

N 2(g)＋CO 2(g)分析，两边气体的计量数相等，平衡后向恒容容器中再充入0.10 mol NO 再次达到

平衡后，相当于增大压强，平衡不移动，故NO 的百分含量不变，D 项错误。

7．下列有关叙述中正确的是( )