辽宁省沈阳市东北育才学校2015_2016学年高一化学上学期第一次统一作业试题

东北育才学校高一年级第一次化学统一作业
注意：请将答案写到第7页的答题纸上!!!
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每题3分）
1．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得
目前已知的最薄的材料——石墨烯(如右图，化学式为C n)。

石墨烯
和铜有着一样出色的导电性；而且，它比目前任何其他材料的导热
效果都好。

下列关于石墨烯的说法正确的是（）
A．石墨烯完全燃烧后的产物是CO2
B．石墨烯是一种有机化合物
C．石墨烯与金刚石是同一种物质D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应
2．已知铝与强酸、强碱均可发生反应放出氢气。

某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为（）
A．OH-、Na+、K+、Ca2+ B．H+、Cl-、Mg2+、NO3-
C．K+、Cl-、Na+、SO42- D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-
3.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na+总数不变 B．单位体积内的OH-数目不变
C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变
4．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。

下列说法错误
．．的是（）
物质
A．a和b是反应物，d可能是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64g
C．a和b两种物质中所包含的元素种类与c物质中的元素种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l
5．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。

今取样品溶于适量水得到澄清溶液。

另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是：（）
A．样品中只含一种杂质NaHCO3 B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3
C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3 D．样品中含有KCl和NaHCO3
6．“碳捕捉技术”是指通过一定方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

工业上常用碱溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是（）
A ．该方法的优点是耗能小
B ．捕捉室中所用的碱溶液选用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水更好
C ．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
D ．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
7．粗盐必须除去其中所含的Ca 2+
、Mg 2+
、SO 42-
及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料。

先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作。

下列操作顺序中，正确的是 （ ）
①过滤； ②加过量的NaOH 溶液； ③加适量的盐酸； ④加过量的Na 2CO 3溶液； ⑤加过量的BaCl 2溶液
A ．⑤②④③①
B ．④②⑤③①
C ．④②⑤①③
D ．⑤②④①③ 8．下列装置能达到对应实验目的的是 （ ）
9.下列离子方程式中正确的是
A ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓=+++-+-+
B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： O H NH OH NH 234+↓=+-+
C ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：
HClO CaCO O H CO ClO Ca 223222+↓=+++-+
D ．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合：O H NH SO OH HSO NH 23244422+↑+=++---+
10.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A ．无色透明的水溶液中，K +
、Mg 2+
、I －
、MnO 4－
B ．有SO 42－
存在的溶液中：Na +
、Mg 2+
、Ca 2+
、I －
C ．在强碱溶液中：Na ＋
、K ＋
、CO 32－
、NO 3
－
D ．pH=1的NaNO 3的水溶液中，NH 4+
、Fe 2+
、SO 42－
、Cl －
11.向甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（ ）
12.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）
A．1:2:3 B．4:3:3 C．8:6:9 D．1:1:1
13.右图为A物质的溶解度曲线。

M、N两点分别表示A物质的两
种溶液。

下列做法不能实现
．．．．M、N间的相互转化的是(A从溶液中
析出时不带结晶水，步骤中的过滤操作均未写出) （）
A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N：先将M降温再将其升温
D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
14.某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2杂质中的一种或几种，将13.2g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）
A 肯定有Na2CO3，还可能有KNO3
B 肯定有KNO3，还可能有Na2CO3
C 一定没有Ba(NO3)2，可能KNO3
D 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
15．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
16．向AgNO3溶液中加入一定量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，可能有气泡产生。

③滤渣中一定含有银。

④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3
其中正确的说法有（）
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④
17．下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（）
该化学肥料一定不是氮肥
18．下列与化学有关的知识，完全正确的一组是
二、简答及填空题
19．（18分）氢化钙（CaH 2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

【查阅资料】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。

标准状况下氢气的密度为0.09g/L 。

【进行实验】 小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

回答下列问题：
（1）写出A 中发生反应的化学方程式 。

（2）B 、D 中所盛试剂相同，该试剂为 ，其作用分别是 、 。

（3）实验时先打开A 中活塞，一段时间后，再点燃C 中酒精灯，其目的是 。

（4）装置C 中制取氢化钙的化学方程式是 。

【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？ 他们再次设计实验进行检验．
实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图2所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______．
【设计实验】若所加入的氢化钙样品质量为2.1 g，请验证该氢化钙样品是否纯净？
（要求操作、数据和结论）。

20．(16分)柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。

下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7·H2O)的工艺流程图。

回答相关问题：
【资料卡片】：
①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中
含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：
146
④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如右图：
【钙盐法制备】
（1）气体X是 (填化学式
．．．)，实验室检验该气体的化学方程式为；
（2）操作1、2的名称是；
（3）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b →→ a；(填序号)
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶
（4）工业生产中，可加入 (填序号
．．)进行脱色处理；
A．活性炭 B．明矾 C．肥皂水
（5）洗涤CaSO4滤渣的目的是；
（6）母液可以循环，其中一定含有的溶质是；
三、计算题
21．(12分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。

实验数据记录如下表：
试求：(1)该合金中铜的质量分数是__________。

(2)该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
注意：答案一律写到答题纸上！
化学答题纸
一、选择题
二、填空及简答题
19．（1）化学方程式。

（2），作用分别是、。

（3）其目的是。

（4）。

【请验证该氢化钙样品是否纯净？（要求操作、数据和结论）。

20．（1）气体X是。

化学方程式为；
（2）操作1、2的名称是；
（3）操作顺序是b →→ a；（4）可加入
（5）；
（6）；
三、计算题
21． (1)该合金中铜的质量分数是__________。

(2)该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
1A 2C 3BC 4B 5D 6B 7D 8C 9A 10C 11CD 12B 13D 14B 15D 16B 17D 18A
19.（1）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
（2）浓硫酸干燥氢气防止空气中的水蒸汽进入C中
（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸
【实验反思】步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数。

依据:根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）
20.（1）CO2 CO2+C a(O H)2==CaCO3↓+ H20 （2）过滤（3）C （4）A （5）提高产量（6）柠檬酸
21.解：（1）铜不与硫酸反应，根据实验数据可知，样品中铜的质量为6.0g，该合金中铜的质
量分数=
6.0g
10.0g
×100%=60.0% 故答案为：60.0%；
（2）（取到第三次的实验数据为准）设M金属单质的相对原子质量为x．
参加反应的金属的质量=10.0g-6.1g=3.9g．而参加反应的硫酸溶液的质量为14g×3=42g．
M+H2SO4═MSO4+H2↑x 98
3.9g 42.0g×1
4.0% x
98
=
3.9g
42g14.0%
⨯
x=65 因此该金属是锌．
（也可选取第一次或第二次实验的数据计算）
（3）设第三次所得溶液中ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z．
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
98 161 2
42.0g×14.0% y z y=9.66g = z=0.12g
ZnSO4溶液中溶质质量分数=
9.66g
42g 3.9g0.12g
+-
×100%≈21.1%。