高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第3讲考点二

高中化学学习材料

考点二

警惕“陷阱”设置，突破离子共存

[题组训练·考能]

题组一题干中有限定条件的离子共存问题

1．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是( )。

A．Na＋、Ba2＋、NO－

3、CO2－

3

B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO－

3

C．Mg2＋、NH＋

4、SO2－

4

、Cl－

D．Fe2＋、Na＋、SO2－

4、NO－

3

解析A项，Ba2＋与CO2－

3生成BaCO

3

沉淀，不能大量共存；B项，四种离子能

够大量共存，但在酸性条件下，不能生成气体，在碱性条件下也不能生成沉淀，不符合条件；C项，在酸性条件下不能生成气体，不符合条件；D项，所给离子在溶液中能够大量共存，且在酸性条件下生成NO，在碱性条件下生成Fe(OH)

2

沉淀。

答案 D

2．在含下列离子组的溶液中加入足量的Na

2O

2

后，离子浓度减小的离子种数(见

括号)正确的是( )。

A．NH＋

4、Ba2＋、Cl－、NO－

3

(2种)

B．K＋、AlO－

2、Cl－、SO2－

4

(1种)

C．Ca2＋、Mg2＋、NO－

3、HCO－

3

(3种)

D．Na＋、Cl－、CO2－

3

、Fe2＋(2种)

解析向溶液中加入Na

2O

2

后，溶液呈碱性，且Na

2

O

2

本身有氧化性。A项，NH＋

4

与OH－反应，NH＋

4

浓度减小，只有1种离子浓度减小；B项能大量共存，离子

浓度都不减小；C项，HCO－

3

与OH－反应，Ca2＋、Mg2＋生成沉淀，共有3种离子

浓度减小；D项，Fe2＋与CO2－

3

因发生水解相互促进反应而不能大量共存，且

Fe2＋会被氧化为Fe3＋，最后生成Fe(OH)

3

沉淀，只有1种离子浓度减小。

答案 C

题组二选项中有限定条件的离子共存问题

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。

①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－

4、SO2－

4

②pH＝11的溶液中：CO2－

3

、Na＋、AlO－

2

、

NO－

3③加入Al能放出H

2

的溶液中：Cl－、HCO－

3

、SO2－

4

、NH＋

4

④有较多Fe3＋

的溶液中：Na＋、NH＋

4、SCN－、HCO－

3

⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－

3

、I－、Cl－A．①②B．③⑤C．②D．④⑤

解析①中MnO－

4有颜色；②碱性环境中CO2－

3

、Na＋、AlO－

2

、NO－

3

相互不反应，

能大量共存；③中溶液为酸性或碱性，HCO－

3

在酸性或碱性溶液中均不能存在；

④中Fe3＋能与SCN－反应而不能大量共存；⑤中NO－

3

在酸性条件下能氧化Fe2＋和I－而不能大量共存。

答案 C

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。

A．饱和氯水中：Cl－、NO－

3、Na＋、SO2－

3

B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－

C．Na

2S溶液中：SO2－

4

、K＋、Cl－、Cu2＋

D．pH＝12的溶液中：NO－

3

、I－、Na＋、Al3＋

解析A项，氯水中的Cl

2能将SO2－

3

氧化成SO2－

4

而不能大量共存；B项，在碱

性溶液中，C

6H

5

O－、K＋、SO2－

4

、Br－均可以大量共存；C项S2－与Cu2＋因形成CuS

沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al3＋不能大量存在。答案 B

—————[失分防范]————————————

判断离子共存中的“三抓、四注意”

1．抓住三个方向

(1)溶液的颜色

(2)溶液的酸碱性

(3)离子不能共存的原因

2．注意四个问题

(1)应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；

(2)注意题目中的隐含条件：酸性、碱性、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、

与铝反应放出H

2

和水的电离情况等。

(3)弄清反应类型。①复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物

质或难电离物质时都不能大量共存。②氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应时不能大量共存。③相互促进的水解反应。④络合反应：如Fe3＋与

SCN－、C

6H

5

OH等不能大量共存。

(4)注意特殊情况：如：S2－与SO2－

3

在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则

会发生氧化还原反应而不能大量共存；NO－

3

在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性；ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。