最全氧化还原反应知识点总结

精心整理

一、氧化还原基本概念

1、四组重要概念间的关系

(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。

氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。

(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。

(3)

(4)

2、氧化还原反应与四种基本反应类型

1．

(1)

箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。

(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如

三、氧化还原反应的类型

1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物

此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如：

2．部分氧化还原反应

此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如

3．自身氧化还原反应

自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：

4．归中反应

5.

价+

1K-e-→K+，Al的还

2

(1)

(2)

同主族元素(从上到下)

同周期主族元素(从左到右)

(3)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断

例如：由酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性：Cl2>S>P>C。

(4)根据氧化还原反应的方向判断

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

(5)根据氧化产物的价态判断

当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时可根据氧化产物价态得高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

如：由

可以判断氧化性：Cl2>S

(6)根据反应条件判断

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低来进行判断。例如：

上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、

O2。第一个式子中KMnO4常温下即可把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子；第二个式子中MnO2需要再加热条件下才能完成；第三个式子中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2作为催化剂才能完成。由此我们可以得出的结论：

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

(7)根据物质的浓度大小判断

具有氧化性或还原性的五一值浓度越大，其氧化性或还原性越强，反之，其氧化性或还原性越弱。如氧化性：

浓硝酸大于稀硝酸

MnO2能与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应。

(8)根据原电池和电解池的电极反应判断

两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，反应中被氧化。其还原性：负极>正极。

用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

此外：物质氧化性与还原性的强弱与元素价态的高低没有必然联系，不是价态越高，氧化性越强。

常见强氧化剂

单质：O3，卤素单质（X2）

氧化物：H2O2，NO2，Na2O2

含氧酸盐：KMnO4，K2Cr2O7(重铬酸钾)，NaClO，KClO3，NaNO3（硝酸盐在强酸条件下），FeCl3（较强）；

含氧酸：浓H2SO4，稀浓HNO3，HClO。

常见强还原剂

活泼金属单质（H）前；

SO32-，S2->I->Fe2+>Br-；

H2S>H2SO3>HI>HBr；

C，H2，CO（加热条件下）。

五、氧化还原反应的有关规律

1.守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。

2.

3.

4.

5.

一