分子间作用力ppt课件

4、下列变化中，不需要破坏化学键的是 C
A、氯化氢溶于水
B、加热氯酸钾使其分解
C、碘升华
D、氯化钠溶于水
5、下列分各子中，所有原子都满足最外层8个电子结构
的是 C
A、H2O
B、BF3
C、CCl4
D、PCl5
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6、利用下列物质的序号填空 ①HCl；②H2SO4；③NaOH；④NaCl；⑤NH4Cl； ⑥Ne；⑦N2；⑧金刚石； （1）不存在化学键的是___________⑥__________； （2）属于共价化合物的是_________①__②________； （3）属于离子化合物的是_________③__④__⑤______； （4）既含离子键又含共价键的是___③__⑤_________。
专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力
——第三课时 分子间作用力
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我们学了原子间通过强烈的相互作用（共 用电子对）形成了共价键，从而形成了分子。 那么，分子之间是否也有相互作用呢?
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想一想： 1、为什么冰融化成水、水变成水蒸汽时需要加热？ 2、在上述过程中发生的是什么变化？依据是什么？
事实胜于雄辩：干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽 化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态， 从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温 度、增加压强时，Cl2、CO2等气体能够从气态凝结 成液态或固态。这些现象给我们什么启示?
D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水 分子之间
2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( C )
A．极性键
B．非极性键
C．离子键
D．氢键影响
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练习
3．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是( BD ) A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔沸点比硫化氢的高 C．氯化氢气体易溶于水 D．0℃时，水的密度比冰大
化学键
氢键
范德华力
分子间（内）电负
概
念
相邻的原子或离子之间 性较大的成键原子 物质分子间存在的 的强烈的相互作用。 通过H原子而形成的 微弱相互作用
静电作用
范围
原子或离子
分子中含有与H原子 相结合的原子半径小、 电负性大、有孤对电
分子间
子的F、O、N
强度比较
很强烈,克服它需要 较高的能量
比化学键弱得多， 比范德华力稍强
其实氢键并不神秘：它是一. 种较强的分子间作用力。
在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两 个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、 N等)相结合，一般表示为X—H···Y，其中 H···Y的结合力就是氢键。
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水分子间形成的氢键
在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能力很强， H—O键的极性很强，共用电子对强烈地偏向O原子，
➢氢键不属于化学键 ➢氢键作用小于化学键.大于分子间作用力
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水分子三态与氢键的关系
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氢键对物质性质的影响
①对熔点和沸点的影响
分子间形成氢键会导致物质的熔沸点 升高 分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点 降低
②对溶解度的影响
溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶 解度增大。
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化学键、氢键和范德华力的比较
B、CO2和H2O
C、NaCl和HCl
D、CCl4和KCl
2、下列粒子的电子式书写正确的是
A. N N
H+ B. H N H
H
B
Cl
C. H+
F
D. Na+2
2S
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3、下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是 C
A、氯化氢不易分解
B、氯化氢溶于水发生电离
C、液态氯化氢不导电
D、氯化氢的水溶液显酸性
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体， 而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。 这是为什么?
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规律：1、分子间作用力越大熔沸点越高；
2、一般来说,组成相似的分子,相对分子质量越
大熔沸点越高。
如：沸点：O2>N2>H2
HI>HBr>HCl
物质
相对分子 量
熔点（℃）
F2 38
-219.6
Cl2 71
-101
亦即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎成
为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷
的H核，就能与另一个H2O分子中带部分负电荷的O 原子的孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相
互作用就是氢键。
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氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以 存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。
理解氢键应注意： ➢X—H……Y表示氢键
比化学键弱得多
性质影响
分子间氢键使物质熔
沸点升高硬度增大、
影响物质的化学性质和 水中溶解度增大
物理性质
分子内氢键使物质熔
. 沸点降低、硬度减小
随范德华力的增大，
物质的熔沸点升 高、溶解度增大
练习
1．下列物质中不存在氢键的是
（D ）
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
C．液态氟化氢中氟化氢分子之间
4．下列说法不正确的是( D )
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高
外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D．氢键是一种特殊的. 化学键，它广泛地存在
于自然界中
1、下列物质中，化学键类型相同的是 AB
A、SO2和SiO2
Br2 160
-7.2
I2 254
113.5
沸点（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
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沸一 点些
氢 化 物 的
H2O
HF NH3
CH4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H2S
HCl PH3
SiH4
H2Se AsH3
HBr
GeH4
H2Te
SbH3 HI
SnH4
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3、氢键
一种特殊的分子间作用力
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三、分子间作用力
1、概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力， 又称为范德华力。
（1）存在：分子间
（2）大小：比化学键弱得多。
2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等 物理性质
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答：因为构成氯化钠的是离子，在受热熔 融时，阴阳离子间的相互作用被克服，成 了自由移动的离子，所以熔融的氯化钠能