专题训练一无机化学工艺流程
高三化学总复习 无机化学工艺流程 专题训练(教师版)
【2020北京高三化学总复习】无机化学工艺流程（专题训练）1、电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：请回答：（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是。
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以，又可提高蚀刻速率。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH根据表中数据推测调节pH的范围是。
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_ （已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。
（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。
答案（1）Fe3+、Fe2+和Cu2+（2分，写对3个得2分，少一个得一分）（2）抑制氯化铁水解（1分）3+．．，方便后续沉淀时除去（1分）（3）将．Fe．．2+．．氧化成．．．Fe．．（4）[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7（5）4H++Cu2(OH)2CO3 ＝ 3H2O +2 Cu2++ CO2↑或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O ＝ 4Fe(OH)3+6 Cu2++3 CO2↑（6）2Cu2++4HCO3—＝ Cu2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑2．某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：(1)试剂a应选用________(填写名称)；(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；(5)如何用化学方法检验气体E？_______________________________。
高中化学特色课：无机化学工艺流程—目标与突破优秀课件
溶液
过滤 固体
Al(OH)3
煅烧
氧化铝
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、 Fe2O3、MgO 等杂质) 提取Al2O3的 两大工艺流程：
〔实验〕制备以下沉淀或胶体并 比较： 1、MgCl2(aq) + NaOH(aq) 2、Na2SiO3(aq) 中：
(1)滴加两滴酚酞 (2)逐滴参加稀HCl 3、FeCl3(aq) + NaOH(aq): 4、将5-6滴饱和FeCl3溶液逐滴 参加煮沸的蒸馏水中，继续
溶解度增大，获得更多的NaHCO3 (4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl (5) 相同温度下，NaHCO3的溶解度更小
氨碱法的生产流程简要表示如以下图：
CO2
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2═NaHCO3↓＋NH4Cl
NH3
CaO＋H2O═Ca(OH)2
Ca(OH)2、CaCl2、NaCl
二、常用的别离方法：
过滤：对 难溶和易溶 的物质进行别离；
萃取：利用溶质在 互不相溶 的溶剂里的
溶解度 不同进行提取；
分液：对互不相溶 的 液 态物质进行别离；
蒸馏或分馏：利用 沸点 不同而对 互溶 的
物质进行别离；如 乙醇(丁醇)
；
加热法：利用受热易分解或易挥发、升华的特点
别离，如 Na2CO3(NaHCO3)、NaCl(I2) ；
无机化学工艺流程
——明确目标，逐步突破
无机化学工艺流程
题型一：以物质制备为目的 题型二：以别离提纯为目的
过量 HCl
铝土矿
溶解 过滤
溶液 固体
过量 NaOH
过滤
溶液 固体
过量 CO2
第27题无机化学工艺流程综合题
第27题⽆机化学⼯艺流程综合题第27题⽆机化学⼯艺流程综合题题组⼀以陌⽣⽆机物分离、提纯流程为载体的综合题专练1.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO 3)是提取稀⼟化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的⼯艺流程如图所⽰。
回答下列问题:(1)CeFCO 3中Ce 的化合价为。
(2)氧化焙烧时不能使⽤陶瓷容器,原因是。
(3)氧化焙烧后的产物之⼀为CeO 2,则酸浸时发⽣反应的离⼦⽅程式为。
(4)HT 是⼀种难溶于⽔的有机溶剂,则操作1的名称为。
(5)为了提⾼酸浸率,可以适当提⾼反应温度,但温度偏⾼浸出率反⽽会减⼩,其原因是。
(6)有机物HT 能将Ce 3+从⽔溶液中提取出来,该过程可表⽰为Ce 3+(⽔层)+3HT(有机层)CeT 3(有机层)+3H +(⽔层)。
向CeT 3(有机层)中加⼊稀硫酸能获得较纯的含Ce 3+的⽔溶液,从平衡⾓度解释其原因: 。
(7)已知,298 K 时,K sp [Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c (Ce 3+)=0.05 mol·L -1,加碱调节pH 到时Ce 3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。
(8)写出向Ce(OH)3悬浊液中通⼊氧⽓得到产品Ce(OH)4的化学⽅程式: 。
答案 (1)+3 (2)陶瓷中的SiO 2会与⽣成的HF 反应 (3)2CeO 2+H 2O 2+6H +2Ce 3++O 2↑+4H 2O (4)分液 (5)温度升⾼,双氧⽔发⽣分解,造成浸出率偏⼩ (6)向混合液中加⼊稀硫酸,使c (H +)增⼤,平衡向形成Ce 3+⽔溶液⽅向移动 (7)8 (8)4Ce(OH)3+O 2+2H 2O4Ce(OH)4解析 (1)CeFCO 3中C O 32-整体显-2价,F 显-1价,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,推出Ce 的价态为+3价。
(2)陶瓷容器中含有SiO2,SiO2与HF发⽣反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,因此该流程中氧化焙烧时不能使⽤陶瓷容器。
2024届高三化学二轮复习 无机化学工艺流程题专题课件
三.核心知识点突破
3.相关计算的考查（主考K、Ka、Kb、Kh、KSP的表达式及计算）
例题3：（4）已知Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，
则溶液中Co2＋浓度为
mol·L－1。(2023湖北高考节选)
例题4：（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为2.7 g·L－1。
分析步骤：1.构建工艺流程题的结构模型
原材料
原材料的预处理、 除杂、净化
物质的制 备、除杂、
净化
产品分离、提纯
目标产品
矿物粉碎、焙 烧、溶浸等
加入试剂氧化或 还原、调PH等
有关产品的分离、 提纯操作
三路线
主线主产品 分支副产品 回头循环品
分析步骤：2.构建工艺流程题的思维模型
解题思维模型
➢ (1)审题头
为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前位有效数字）。已知：(C11H23COO)2Mg的
Ksp＝1.8×10－8；(2022广东高考节选)
三.核心知识点突破
4.常见操作目的及流程分析
（1）焙烧时气体与矿料逆流而 行，目的是利用热量使O2向上 流动，增大固体与气体的接触 面积，提高化学反应速率。
例题2：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_____（答出一条即可）。 (2023辽宁高考节选) 答案：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法可以是将镍钴矿粉碎、 适当升高温度、浸取时搅拌、延长浸取时间等。
三.核心知识点突破
1.条件的控制
例题3：（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀。 该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果。若pH＜9时，会导致______；pH ＞9时，会导致______。(2023新课标卷节选)
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(一)无机化学工艺流程综合题[含答案]
![(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(一)无机化学工艺流程综合题[含答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/02b58ae38e9951e79a89275e.png)
(3)通过计算说明，常温下，若“调 pH”为 7，Cu2＋是否沉淀完全______________。
(溶液中离子浓度小于 10－5mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”需将温度控制在 70
℃左右，温度不能过高或过低的原因为
____________。
(5)结晶所得 NH4VO3 需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为______________；证明 NH4VO3 已洗涤干净的实验操作及现象为________________________________________。
答案：(1)使反应物充分接触，加快反应速率 蒸发浓缩
(2)①除锰外，硫酸浓度越低(高)，浸出率越低(高)
②硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致
(3)①1 氧化亚铁离子，便于之后除去
②6NH3·H2O＋3Fe3＋＋2SO2－4 ===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋5NH＋4
(4)是 Ca2＋恰好沉淀完全时，c2(F－)
回答下列问题： (1)“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为 150 ℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的 影响如图所示。50 min 时，要求酸解率大于 85%，所选氧化剂应为________；采用 H2O2 做 氧化剂时，其效率低的原因可能是___________________________________。
NaBH4＋2MgO。(2)滤液最终提取出溶质 NaBO2，碱性条件下
Mg2＋形成滤渣氢氧化镁。(3)依题意，其中一种气体为 SO2，结合原子守恒以及 Mg2＋水解的
特性，可推测另一产物为 HCl，反应为 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑，产生的氯化氢可抑制
氯化镁水解。(4)①根据电池反应可知，电池正极发生 H2O2 的还原反应：
高考化学专项突破(一) 无机化学化工流程
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸
出率为70%时,所采用的实验条件为
。
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOC l24 形式存在,写出相应反应的离子方程式 。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所 示:
温度/℃
30
(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑
解析 本题为化学工艺流程题,考查了实验条件的选择,离子方程式、
化学方程式的书写,沉淀溶解平衡等知识。
(1)由图像可以看出,当铁的浸出率为70%时,实验条件有两个:100 ℃、2 h,90 ℃、5 h。 (2)FeTiO3为难溶物,在书写离子方程式时不能拆写成离子形式。 (4)Li2Ti5O15中,Ti的化合价为+4,Li的化合价为+1,所以正化合价的和为4 ×5+1×2=22。设过氧键数目为x,则x×2+(15-2x)×2=22,解得x=4。 (6)FePO4中Fe显+3价,LiFePO4中Fe显+2价,FePO4作氧化剂,则H2C2O4作 还原剂,高温煅烧时应生成CO2,据此可写出反应的化学方程式。
高考化学复习：(6)无机化学工艺流程题
无机化学工艺流程题化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，一般具有如下环节：原料→对原料的预处理→核心化学反应→产品的提纯分离→目标产物它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问。
考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性，是新课标全国卷命题的热考题型。
(2017·海南卷)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H 2O 的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是____________________、____________________。
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是__________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ______________________________________________________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ______________________________________________________。
专题训练一无机化学工艺流程[1]
![专题训练一无机化学工艺流程[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/9fab01e2bdeb19e8b8f67c1cfad6195f312be8b0.png)
专题训练（一）无机化学工艺流程1. 某铜矿石的主要成分是2O, 还含有少量的2O3.2O3和2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知: 2O＋2H＋＋2＋＋H2O)。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号), 生成该离子的离子方程式为, 检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨, 该反应的化学方程式为, 在实验室中完成此实验还需要的试剂是。
a. 3b.c. d. 2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解, 应, 直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是。
(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为。
(5)将23溶液滴入到一定量的2溶液中, 得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水), 该盐受热分解产生三种氧化物, 则该盐的化学式是。
解析: (1)根据2O3＋6H＋23＋＋3H2O、2O＋2H＋＋2＋＋H2O、23＋＋22＋＋2＋, 且铜矿石的主要成分为2O, 而2O3是少量的, 可知滤液A中铁元素的存在形式为2＋。
检验2＋, 可以用铁氰化钾溶液(或氯水和溶液、双氧水和溶液)。
(2)E为, F中含有2O3, 与2O3发生铝热反应: 2＋2O3 2O3＋2, 该反应可用于焊接钢轨。
实验室进行铝热反应, 还需要和3。
(3)灼烧固体混合物D需要的仪器为坩埚, 为使其完全分解, 应灼烧至质量不变, 因此应灼烧、冷却至室温后称重, 重复多次。
(4)固体混合物B的主要成分为2和, 溶解2可用溶液。
(5)结合题中信息知绿色的不溶于水的盐为2()23[或()2·3]。
答案：(1)2＋23＋＋22＋＋2＋铁氰化钾溶液(或氯水和溶液、双氧水和溶液等, 合理即可)(2)2＋2O 32O 3＋2(3)灼烧, 冷却至室温后称重, 重复多次 坩埚(4)2＋2－＋H 2O(5)2()23[或()2·3]2. 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。
高三化学一轮复习课件：无机化学工艺流程专题(人教版)
水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通 过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一 些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法
(2)分离提纯阶段的常见考点 ①调 pH 值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例 如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示
(4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
5．注重答案的文字叙述规范 (1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下 后，重复以上操作 2～3 次。 (2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干 燥。 (3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去 XX 杂 质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 (4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
专题一 无机化工流程题复习策略与解题方法指导 1．无机化工流程题的特点 无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力 立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将 已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为 近年来高考的必考题型。这类题常呈现的形式：流程图、表格、图 像 这类题常围绕以下几个知识点进行设问： 等。
物质 开始沉淀 沉淀完全
(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
若要除去 Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的 pH 到 3.7。 b．调节 pH 所需的物质一般应满足两点： 能与 H＋反应，使溶液 pH 值增大；不引入新杂质。例如：若要 除去 Cu2＋溶液中混有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH 值。 ②试剂除杂 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注 意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHCO3；还有如 H2O2、 Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
高考专题化学工艺流程
四.除杂 1.产生沉淀 S2-：MgS，CuS，CaS F-： MgF，CaF
2.调节PH值(重点看Fe2+)
五.重要考点 1.PH值的计算：PH=-lg(H+)
2.水的离子积常数：KW=1×10-14(在25℃的时候)
3.溶度积(KSP)，描述难溶电解质溶解能力的参数 4.离子浓度小于1×10-5时可以认为离子被除干净 5.电化学：原电池，电解池的应用
一.工艺流程主线 无机矿物原料→通过预处理→发生重要化学反应除去杂质→所需产品，副产品。 预处理三步骤 一磨(粉碎)→目的：增大接触面积加快反应速率。
二烧(煅烧，高温)→目的：(1)除去S，(2)除去C及有机物，(3)低价态→高价态。
三浸(酸浸，碱浸，水浸)
二.酸浸 一般使用H2SO4 1.将金属单质以及金属氧化物溶解 2.除杂：除去不溶于酸的物质SiO2以及与硫酸根产生包括溶性盐类的金属离子 (Ba2+，pb2+) 三.碱浸 一般使用NaOH 1.除去金属单质及其氧化物。 2.除去油污。
6.陌生氧
高考化学总复习提升方案——无机化学工艺流程
2020届高考化学总复习提升方案——无机化学工艺流程1.工艺流程题过程解读(1)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
(2)解题要点①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品，b.了解题目提供的信息，c.分析各步的反应条件、原理及物质成分，d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯，b.生产目的及反应原理，c.生产要求及反应条件，d.有关产率、产量及组成的计算，e.绿色化学。
2.工艺流程题常见答题方向工艺操作(结果) 目的评价(或操作名称)方法措施研磨(粉碎) 增大接触面积，加快反应(溶解)速率煅烧(焙烧) 矿物分解、燃烧，转化为易溶于酸、碱的物质水浸利用水溶性把物质进行分离酸浸(碱浸)利用物质与酸(碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子控制条调节溶液pH 某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解控制温度加快反应速率，促进平衡移动；物质的溶解、析出、挥发等件增大某反应物用量增大另一反应物的转化率(产率)某种试剂的选择是否带入杂质、是否影响产品的纯度分离提纯不相溶液体分液相溶性液体蒸馏难溶性固体过滤易溶性固体蒸发结晶、浓缩冷却结晶趁热过滤防止温度降低，某物质析出冰水洗涤减少晶体的溶解损失乙醇、有机溶剂洗涤减少晶体的水溶性损失考点指导1以物质制备为目的化学工艺流程【典例1】题头挖掘题头信息Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：题干分析题干流程题尾知道题尾考查哪些问题回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的时，所采用的实验条件为__________________________________________________________ ______________。
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专题训练(一)无机化学工艺流程1某铜矿石的主要成分是20,还含有少量的203、203和2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：20 + 2H + + 2++ H20)。
(1) 滤液A中铁兀素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。
⑵金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为，在实验室中完成此实验还需要的试剂是。
a. 3b.c. d. 2(3) 为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是。
(4) 溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为。
(5) 将23溶液滴入到一定量的2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是。
解析：⑴根据203 + 6H + 23+ + 3H20、20 + 2H + + 2+ + 出0、23++ 22++ 2+,且铜矿石的主要成分为20,而203是少量的，可知滤液A中铁元素的存在形式为2+。
检验2+,可以用铁氰化钾溶液(或氯水和溶液、双氧水和溶液)。
(2)E为，F中含有203,与203发生铝热反应：2+ 203))203 + 2,该反应可用于焊接钢轨。
实验室进行铝热反应，还需要和3。
(3)灼烧固体混合物D需要的仪器为坩埚，为使其完全分解，应灼烧至质量不变，因此应灼烧、冷却至室温后称重，重复多次。
(4)固体混合物B的主要成分为2和，溶解2可用溶液。
(5)结合题中信息知绿色的不溶于水的盐为2()23［或()2 3］。
答案：(1)2+ 23 + + 22+ + 2 +铁氰化钾溶液(或氯水和溶液、双氧水和溶液等，合理即可)(2)2 + 203203+ 2(3) 灼烧，冷却至室温后称重，重复多次坩埚(4) 2 + 2 + H 20(5) 2()23［或()2 3］2 •高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。
以工业级氧化锌 2+> 2+> 2+> 2+等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知[()3] = 4.0 X 10- 回答下列问题:(1) 浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有 了除去浸出液中的2+和2+(溶液中元素全部转化为)+ )2 + ))2 J + )()3 J + )H ⑶加入锌粉的目的是(4)已知 H 24浸出液中，c(2+ )= 5.04 L 「1、c(2+)= 1.65 L 「1。
① 加入4溶液反应一段时间后，溶液中c(3+)= 0.56 L 二 若溶液=3,则此时3+(填“能” 或"不能”)生成沉淀。
② 若要除尽1 m 3上述浸出液中的2+和2+,需加入4。
解析：(1)为了提高浸出效率，可以适当增大硫酸浓度、搅拌、将固体粉碎、提高浸出温度等。
⑵元素由+ 7价降低到+ 4价，而铁元素由+ 2价升高到+ 3价，根据得失电子守 恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式。
(3)加入锌粉的目的是消耗溶液中的 H +,调节溶液，促进溶液中的2+、2+、2+等生成沉淀而除去。
(4)①c(3+)= g 厂1) = 1.0X 10-5 L ―1,此时溶液 中 c(-)= 1.0X 10-11 L -1, c(3+ )c 3「)= 1.0X 10-38V [()3]，故不能生成()3沉淀。
②加入 4将 2+和2+分别氧化为3+和2,而4被还原为2,根据得失电子守恒可知，加入 4的质量为31111.65 X 10- g L - 1g L -,56 g )X 1 000 L +1 X 2X 1 000 L,3) X 158 g - = 7.9 g 。
55 g -答案：(1)将工业级氧化锌粉碎、搅拌(其他合理答案均可) (2) 1 3 7 H 2O 13 5(3) 调节溶液，除去溶液中的 2+、2+、2+等 ⑷①不能②7.93. 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废 为宝。
工业上利用废渣(含2+、3+的硫酸盐及少量和)制备高档颜料铁红(2O 3)和回收(4)24,具(含2+硫酸高猛酸钾锌粉匸业级 氧花锌疑岀氧化(写两种)：。
(2)氧化时，加入4溶液是为2丰2),请配平下列除去的离子方程式：碳酸钠滤渣成 品体生产流程如下：A氨水i±r •雄液------ Id 收 --------------- 滤液 解晶 遽一辭液’沉淀1过喊注：铵黄铁矶的化学式为(4)26(4)4()12。
(1) 在废渣溶解操作时，应选用溶解 (填字母)。
A .氨水B .氢氧化钠溶液D .硫酸⑵物质A 是一种氧化剂，工业上最好选用 (供选择使用的有：空气、 2、2),其理由是氧化过程中发生反应的离子方程式为。
(3) 根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件 方面说明)是：(4)铵黄铁矶中可能混有的杂质有()3、。
铵黄铁矶与氨水反应的化学方程式为。
解析：(1)该流程的目的是制备高档颜料铁红 (203)和回收(4)24，不能引入杂质离子， 不能选用盐酸，而氨水和溶液能沉淀3+和2+,所以也不能选用。
(2)空气中的氧气在酸性条件下可将2+氧化为3+,空气易得，成本低，不产生污染，不引入杂质，氧化过程离子方程式为 42+ + 02+ 4H + 43 + + 2出0。
(3)由图知，控制温度在 80 C 、为1.5、氧化时间为 4 h , 2+的 氧化率较高。
(4)废渣溶解经氧化后溶液中存在2+、2+、3+,加氨水后，可能生成()2沉淀、()3沉淀，另外()2和4的溶解度较小，也可能析出。
由流程图可知，铵黄铁矶与氨水反应得 到(4)24 和()3。
答案：(1)D⑵空气 原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质 42 + 02+ 4H 43 + 2H 2O⑶溶液温度控制在 80 C,控制在1.5,氧化时间为4 h 左右 (4)()2、()2、4 (4)26(4)4()12+63 H 24(4)24+ 6() 3 JC .盐酸(从温度、和氧化时间三 90 75r -r - r -r ~r I - -F-1_ ■i - T-^80 X? p[i^L5 ■- 50 rpII^LS -•- 50 TC pH-2.5时间ZhL-L'f "IT 丁 L _l_ J'__1_TR-ni-T T6045 IST4. (2017沈阳模拟)“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐 (4 20)，其中有许多笼 状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面， 故此得名。
利用铝灰(主要成分为、203、、等)制备“分子筛”的一种工艺如下：诙端壽水一|除杂H 电辭H 产晶(1) 分子筛的孔道直径为 4A 称为4A 型分子筛；当+被2+取代时就制得5A 型分子筛， 当+被K +取代时就制得3A 型分子筛。
要高效分离正丁烷 (分子直径为4.65A)和异丁烷(分子 直径为5.6A)应该选用型的分子筛。
(2) 铝灰在90 C 时水解的化学方程式为；“水解”采用 90 C 而不在室温下进行的原因是。
(3) “酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为，理由是。
(4) “氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为 。
(5) 该工艺中滤渣的成分是。
(6) “胶体”调节后过滤所得“晶体”需洗涤，如何证明该晶体已经洗涤干净？ 。
解析：(1)分离正丁烷和异丁烷，选用分子筛的型号应在 4.65A 〜5.6A 之间，故应选择 5A 型分子筛。
(2)铝灰中的发生水解反应生成 ()3和3,反应的化学方程式为+ 3H 2()3+ 3 t ,加热可以促进水解生成氨气，降低3在水中的溶解度，促使3逸出。
(3)浓缩海水除杂后电解时有氢气和氯气产生，氢气和氯气反应可以制备盐酸，用于酸溶，从而降低生产成本。
(4)酸溶后的溶液中含有2+,漂白液中的-可将2+氧化成3+。
(5)加入，3+转化成，3+转化成()3, 则该工艺中滤渣的成分为 ()3。
(6) “胶体”调节后过滤所得 “晶体”需洗涤，通过检验晶体 表面是否有铵根离子或氯离子可判断是否洗涤干净。
答案：(1)5A(2) + 3H 2()3+ 3 t 加快水解反应速率；降低 3在水中的溶解度，促使3逸出(3) 盐酸电解时生成的氢气和氯气可以制备盐酸 (4) 22 + 2H + 23 + + H 2O (5) ()3(6) 取最后一次洗涤液少许，加入浓氢氧化钠溶液并微热，若不能产生使湿润的红色石,1富气NndEI 谑旌t CO Z调节pEi-g孔匸,过滤蕊试纸变蓝的气体，则洗涤干净，否则未洗涤干净(或取最后一次洗涤液少许，加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不能产生白色沉淀，则洗涤干净，否则未洗涤干净)5. (2017邯郸模拟)锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。
以碳酸锰 矿(主要成分为3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：1 Liniv(1)步骤I 中，3与硫酸反应的化学方程式是(2) 步骤I 中需要加入稍过量的硫酸，其目的有 3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第n 步氧化时所需要的酸性环境；③。
(3) 步骤n 中，2在酸性条件下可将2+氧化为3+,该反应的离子方程式是；加氨水调节溶液的为5.0〜6.0,以除去3+o(4) 步骤川中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有；滤渣 2的主要成分是。
(5) 电解后的废水中还含有 2+,常用石灰乳进行一级沉降得到 ()2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量2S ,进行二级沉降。
欲使溶液中c(2+)< 1.0X 10「51,则应保持溶液中 c(S 2— —1)> L 。
解析：向碳酸锰矿(主要成分为3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)中加入硫酸，可以 发生反应生成硫酸盐，其中具有氧化性的2可以将2+氧化为'+,调节可以将()3沉淀下来,向滤液中加入硫化铵， 可以将镍离子、钴离子形成硫化物沉淀下来， 最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰。
(1)加稀硫酸时3和硫酸反应生成可溶性的4,并产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为3+ H 244+ 2 ? + H 2O ； (2)2+易水解，加入过量硫酸，还可以抑制2+的水解；(3)步骤n 中，2在酸性条件下可将2+氧化为3+,反应的离子方程式是2+ 22+23+ 4H + + + 2 + + 2H 2O ； (4)过滤时的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及漏斗，故还需烧杯；滤渣 2的主要成分是和；(5)的=c(2+) c(S 2-)= 1.0X 10-"为了将 2+降到 1.0X 10-5 L -二贝U c(S 2Mri电解废水—)= = = 1.0X 10-6 L-1,即硫化钠的浓度是 1.0X 10-6 L-1。