人教版 高一化学必修二化学方程式
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人教版 化学必修二
必背化学方程式
1、氯水与饱和溴化钠反应:Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl
2、氯水与饱和碘化钠溶液反应:Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl
3、溴水与碘化钠溶液反应:Br 2+2NaI===I 2+2NaBr
4、Mg 与H 2O 反应:Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑
5、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O
6、原电池原理 典型的原电池(Zn-Cu 原电池)
负极(锌):Zn-2e -===Zn 2+(氧化反应) 正极(铜):2H ++2e -===H 2↑(还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式:Zn+2H +===Zn 2++H 2↑
7、H 2O 2在催化剂作用下受热分解: 2H 2O 2 催化剂 △
2H 2O+O 2↑ 8、高炉炼铁:2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2
9、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O 2的反应):CH 4(g)+2O 2(g)−−→
−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) (2)取代反应(与Cl 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
10、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O 2的反应):C 2H 4+3O 2 −−→
−点燃 2CO 2+2H 2O (2)加成反应((与Br 2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH 2=CH 2 + H 2
CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl (一氯乙烷)
CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH (乙醇)
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
11、苯的主要化学性质: (1)氧化反应(与O 2的反应):2C 6H 6+15O 2
−−→−点燃 12CO 2+6H 2O
(2)取代反应: ① 与Br 2的反应: 2 −−→−3FeBr + HBr
② 苯与硝酸(用HONO 2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:
+ HONO 2
浓硫酸
△ + H 2O
(3)加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: + 3H 2
−−→−催化剂
12、乙醇的重要化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应:2CH 3CH 2OH+2Na
2CH 3CH 2ONa+H 2↑
(2)乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O
②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2
−−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH 12、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO 3):
2CH 3COOH+CaCO 3(CH 3COO )2Ca+H 2O+CO 2↑
NO 2
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH 3COOH+Na 2CO 3
2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应 ①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
13、糖类 油脂 蛋白质
①蔗糖水解反应:C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O
−→−酸甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
油脂+H 2O −→−碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H 2O −−→
−酶等各种氨基酸 14、HgO 受热分解:2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解:2Ag 2O 4Ag + O 2↑
15、CO 还原Fe 2O 3:Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO :2 ZnO + C 高温 2 Zn +CO 2↑ ② C 还原MgO : MgO +C 高温 Mg + CO ↑ ③ Al 还原Fe 2O 3(铝热反应): Fe 2O 3 + 2Al 高温 2Fe + Al 2O 3
④ Fe 还原CuSO 4: CuSO 4 + Fe ==== FeSO 4 +Cu (湿法炼铜)
16、电解
①电解NaCl :2NaCl(熔融) 电解 2Na +Cl 2↑ ②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融) 电解 Mg +Cl 2↑ ③电解Al 2O 3: 2Al 2O 3(熔融) 电 解
冰晶石 4Al + 3O 2↑