甘肃省庆阳市高考化学模拟试卷

甘肃省庆阳市高考化学模拟试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分）化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）

A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”

B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用

C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学

D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

2. （2分） (2017高二上·茂名期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA

B . 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA

C . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA

D . 常温常压下，0.10 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA

3. （2分）有一种苯的同系物，分子式为C9H12 ，苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物的一氯代物有（不考虑立体异构）（）

A . 11种

B . 12种

C . 13种

D . 14种

4. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（）

锰酸钾褪色

B 在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段

时间，再滴入几滴硝酸银，会有淡黄色沉淀析出

溴乙烷在碱性条件下能水解

C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无

色透明

生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于

四氯化碳

D在苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水，出现白色沉淀可用于苯酚的定性检验和定量测定

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （2分）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是（）

A . 阴极自始至终只产生H2

B . 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化

C . 电解过程中，Na+和SO42- 的物质的量浓度保持不变

D . 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

6. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列大小比较正确的是（）

A . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

B . 25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH )的2倍

D . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

7. （2分） (2016高一下·习水期中) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）

A . d元素的非金属性最强

B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C . 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物

D . c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c

二、解答题 (共4题；共32分)

8. （9分） (2016高三下·射洪开学考) 实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2 ，实验装置如图所示：回答下列问题：

（1）仪器a的名称为________；装置C的作用是________．

（2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是________．

（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意________．

（4） NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2﹣，则另一种为________．（5） B中反应的离子方程式为________．

（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2 ，加入________（填序号，下同）酸化，再加入________检验．

①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液

（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O（相对质量：144.5），至少需________ g NaClO3（相对质量：106.5）．

9. （8分）(2016·镇海模拟) 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：

3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 ．

已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：

（1） MnO2熔融氧化应放在________中加热（填仪器编号）．

①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚

（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．

①为了能充分利用CO2 ，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞________，打开旋塞________，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．

②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是________．

（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至________，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是________．

（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为

________（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol﹣1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

10. （8分）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多．

（1）一定条件下发生反应：