1第三章__自然界的水——知识点

电解

点燃 加热 化合物 混合物 纯净物 单质 物质 单质

第三章 自然界的水

课题1 水的组成

1. 水的电解实验

反应表达式：O H 2 ↑+↑22O H ①正极产生氧气,负极产生氢气，体积比,氢气:氧气 ＝ 2:1

②氢气的检验：用拇指堵住试管口,靠近火焰,移开拇指点火，气体能够燃烧，

火焰呈淡蓝色(如果气体量少,可能发出爆呜声)，证明是氢气。

③实验结论：水不是由一种元素组成的,而是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应中，分子是可分的,而原子不可分，化学变化的实质是:分子分成原子,原子又重新结合成新的分子。（分子是保持化学性质的最小微粒)

2. 水的物理性质

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体。在标准大气压下,水的凝固点是０C o

，沸

点是1０0C o 。４C o 时，密度最大为1ｇ/ｃｍ3。 3. 氢气的用途和性质

物理性质：是一种无色、无味的、难溶于水的气体，密度比空气小得多,是最轻的气体。

化学性质:①可燃性 22O H + O H 2 注：氢气与空气或氧气混合燃烧会发生爆炸 ②还原性 氢气 + 金属氧化物 金属 + 水

用途:①充灌气球；②作高能燃料；③产生盐酸;④冶炼金属

收集方法：可用向下排空气法,也可用排水集气法。

检验氢气的纯度:用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯，如果听到轻微的声音，说明氢气己纯。如果氢气中混有氧气，在点燃时容易发生爆炸,因此一切可燃性气体点燃前都必须检验纯度。

4. 单质和化合物

单质 化合物 概念

由同种元素组成的纯净物 组成中含有不同种元素的纯净物 区别

由同种元素组成 由不同种元素组成 举例

氧气(2O ）、氢气(2H ) 高锰酸钾（4KMno ）、水(O H 2) 联系

都是纯净物，单质 化合物 5. 物质的简单分类

课题２ 分子和原子

物质 分成 构成 原子 分子

构成 构成 1. 构成物质的微粒：分子、原子等

2. 分子的性质

A. 分子的质量和体积都很小。

B. 分子是不断运动的，而且温度越高，分子的能量越大,运动速率也加快。

C. 分子之间有间隔,并且温度越高,间隔越大。压强越大，间隔越小。

D. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

E. 分子是由原子构成的,不同的分子其原子的构成不同。

F. 物理变化时，分子没有发生改变;化学变化时，分子发生改变。

3. 分子概念

如果物质的分子没有发生改变,那么它的化学性质也没有变。例如水蒸发时，水分子没有改变,所以化学变化也没有改变。而电解水时，水分子发生了变化，变成了氢气分子和氧气分子,水分子发生了变化,因此化学性质也发生了变化。

*分子是保持物质化学性质最小的微粒。在纯净物中，只含有一种分子，而混合物则含有两种或以

上的分子。

4. 原子的概念

基本性质：①原子的质量和体积都很小

②原子是不断运动的

③原子之间有间隔

④化学过程中，原子的数量和种类都没有改变。原子是化学变化中最小的微粒。

5. 原子与分子的区别

分子 原子 相同点 质量、体积都非常小,彼此间有间隔,总是在不停地运动

不同点

分子是保持物质化学性质的最小微粒。 在化学反应中,分子分成原子,原子重新组合成分子。

分子可直接构成物质。

原子是化学变化中最小的微粒。

化学反应中，原子不可再分,也不会变成

其他原子。 原子可构成分子，也可以直接构成物质。 联系

在一定条件下，原子和分子可以互相转化。

课题3 水的净化

1. 净时常用的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

2. 自来水的净化

自来水厂净水过程示意图

① 加絮凝剂：明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用,可以使杂质沉降达到净水效

果。明矾可做絮凝剂。

② 过滤可以除去液体中混有的固体杂质。

③ 吸咐：活性炭具有吸附作用,不仅可以过滤一些不溶性的杂质,也可以吸附掉一些可溶性

杂质,还可以除臭味。

④ 消毒:用氯气做消毒剂可以刹死水中的细菌,用漂白粉（2)(ClO Ca 次氯酸钙）也可以消毒

刹菌。

3. 过滤

装滤装置:铁架台、烧杯、滤纸、漏斗、玻璃棒。

注意事项：一贴、二低、三靠

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡。

二低：滤纸边缘要略低于漏斗口,待过滤的液体向漏斗内倾倒时液面始终要低于滤

纸边缘。

三靠：漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止过滤时滤液溅出;引流用的玻璃棒下端要靠在三层

滤纸一侧。

4. 活性炭

活性炭具有疏松多孔的结构,因此具有很强的吸附能力，可以吸附一些有颜色的气体或液体，除去水中的臭味，同时对水起到过滤作用，因此利用活性炭净化水。

5. 硬水和软水

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水:不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。

鉴别方法：取等量的软水和硬水,向其中加入等量的肥皂水搅拌，观察,产生大量泡沫的是软水，不起

泡沫或泡沫很少,易起浮渣的是硬水。

硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂又不能洗净衣物,时间长了还会使衣物变硬。

锅炉用水硬度高了,炉内会形成水垢,锅炉内结垢不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管

道局

部过热,容易使管道变形或损坏,严重时还可能爆炸。

硬水的软化方法:生活中通过煮沸水可以降低水的硬度。或用蒸馏的方法也可以使硬水软化。

6.蒸馏

实验装置:

注意事项:①加热时，烧瓶中应放入几料沸石（或碎瓷片),以防止加热时出现暴沸。

②加热烧瓶,注意不要使液体沸腾得太剧烈,以防止液体通过导管直接流到试管量。

③温度计插入的位置应使液泡对准支管处,用以测量蒸气的温度，注意控制温度在10

０C o。

④刚开始蒸馏出的部分液体不能要，因为水中的杂质受热分解产生的物质会随水蒸气蒸

馏出来。

⑤蒸馏烧瓶应垫石棉网加热,使其均匀受热,加热液体不能少于其容积的1/３。

7.爱护水资料：一方面节约用水，另一方面防止水体污染。