期中考试化学试卷

高三年级第一学期期中考试化学试卷

（考试时间：60分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分。）

1. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确

．．．的是

A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金

B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛

C. 我国在商代就开始使用铜合金

D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大

2. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应

的叙述正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

C. 该反应的反应热△H＜0

D. 加入催化剂后反应放出的热会减少

3.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是

A. 氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌

B. 水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池

C. 常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸

D. 氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵

4.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

5. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是

A．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-

C．水电离出的c（H+）= 10-12 mol·L‾1的溶液中：Cl- 、HCO3-、NO3-、NH4+

D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+

6.下列叙述正确的是

A．金属钠不能与NaOH溶液反应

B．当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应

C．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法

7．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：

Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，

关于该反应说法正确的是

A．Na2FeO4属于共价化合物

B．反应中Na2O2是氧化剂

C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L mol·L‾1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2N A

B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2N A

C．标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7N A

D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

10. 下列说法正确的是

A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

B. 氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键

C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中

D. 向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化

11. 锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是

A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- == Fe2+

B．放电时正极上有氧气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．电池总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑

12. 常温下用石墨电极电解1L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g

气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）

A．电解过程中有0.02mol电子转移

B．阳极产物只有氯气

C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L

D．电解后溶液的pH =12

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

二. 非选择题(共４小题，共40分)

13.（10分）X 、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子

数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X Y

Z W

请回答下列问题：

（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。

（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”、或“弱”）。

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是_____________ __（用离子方程式表示）。（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转

移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。

14.（6分）2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一

个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质。

（1）完成并配平该燃烧反应的化学方程式：

C2H8N2 + N2O4＝N2↑+ CO2↑+

(2).火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4

是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：

，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是。