4.常见氧化剂和还原剂

MnO2 + 4HCl (浓)=MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
还原剂 还原产物
+4
-1
△
+2
0
氧化产物
3、氧化还原反应一般式
化合价降低 得到电子 被还原 发生了还原反应
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
化合价升高 失去电子 被氧化 发生了氧化反应
升失氧,降得还，若说剂，与之反
[典题回顾]钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发 生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2= 2Fe2＋＋ 4OH－。以下说法正确的是 A．负极发生还原反应为：Fe－2e－ = Fe2＋ B．正极发生氧化反应为： 2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－ C．原电池是将化学能转变为电能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容 易腐蚀
15. 吸入人体内的氧有2％转化为氧化性极强的 “活性氧”，它能加速人体衰老，服用含硒元 素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体 内的活性氧。由此推断Na2SeO3的作用是 A. 作还原剂 B.既作氧化剂又作还原剂 C.作氧化剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 16.下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。 在变质的过程中既发生氧化还原反应，又发生 非氧化还原反应的是 A. 双氧水 B. 次氯酸钙 C. 氢氧化钠 D. 硫酸亚铁
21.下列各组连有导线的两根金属棒，分别插 入对应的溶液中，能 组成原电池的是
组别
A
B
C
D
金属棒材料
Zn、Fe
Zn、Zn
Zn、Ag
Zn、Cu
溶液的名称
稀硫酸
CuSO4溶液
蔗糖溶液
酒精溶液
22.下图各烧杯中盛有海水，能形成原电池，且铁 为正极的是
Fe
Sn
Fe
Zn
Fe
Fe
Cu
Fe
A.
B.
C.
D.
23. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到 广泛应 用。锌——锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质 溶液，电池总反 应式为： Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O ==== Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A. 锌是负极，发生还原反应 B.电池工作时，锌失去电子 C.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少 6.5g 24. 氢氧燃料电池是一种污染小、效率高的新型化学电源， 可应用于航天器上。其总反应的方程式是：2H2 + O2 === 2H2O，该电池的负极反应式可表示为 A. 2H2－ 4e- === 4H+ B. 4H+ + 4e- === 2H2 C.2H2O + O2 + 4e- === 4OHD.4OH- － 4e- === 2H2O + O2
练习2
1、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实 现的是（ A ）
Ａ、 ＨＮＯ３→ＮＯ Ｂ、
Ｃ、ＫＩ→Ｉ２
Ｈ２Ｓ→Ｓ
Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２
2、下列变化需加入氧化剂的是（ C） Ａ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ Ｃ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋ D、ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２
3.下列说法正确的是 A.阴离子只有还原性 B.阳离子只有氧化性， C.失去电子数越多的原子，其还原性一定越强 D.在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是 同时发生的 4. 下列关于化学反应基本类型的说法，不正确的 是 A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 有的复分解反应也是氧化还原反应 C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D.有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应
18. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应 ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧 气；②若不使用催 化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高 氯酸钾）和KCl； 下列关于①和②的说法不正确的是 A. 都是氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl 的物质的量相同
习 1
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 以5为例标出化合价变化并判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
5. MnO2 + 4HCl (浓)=MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
+4
-1
△
+2
0
完成下列化学方程式,哪些反应是氧化还 原反应？标出化合价变化并指出氧化剂、 还原剂 ①钠和水 ② 过氧化钠和水 ③ 氧化钠和水 ④ 氯气和水 ⑤ 二氧化氮和水
5.下列关于氧化剂、还原剂的说法，正确的 是 A. 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化 剂 B. 氧化剂在氧化其它物质时它本身被还原 C. 还原剂具有还原性在反应中本身被还原 D. 在还原反应反应中，做氧化剂的物质不 能做还原剂 6.下列粒子不具有氧化性的是 A. ClB. Cl2 C. H+ D. O2
27. 下列化学电池不易造成环境污染的是 A. 铅蓄电池 C. 镉镍电池 B. 锌锰电池 D.燃料电池
28、以下现象与电化腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生腐 蚀 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁 锈
D. 银质奖牌久置后表面变暗
常见还原剂
①活泼的金属单质：如 Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe等。
②某些非金属单质：如H2、C、Si等
③元素处于低化合价时的氧化物：如 CO 、 SO2等 ④元素处于低化合价时的酸：如 HCl 、 H2S 等 ⑤元素处于低化合价时的盐：如Na2SO 、 FeSO4等
常见的氧化剂
①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等 ②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的 氧化物：如MnO2、CO2、NO2等
1、 氧化还原反应基本概念
2、氧化还原反应的本质、特征、判断
小 3、氧化还原反应一般式 结
化合价降Байду номын сангаас 得到电子
（ 1 ）、本质： （ 2 ）、特征： （ 3 ）、判断：
被还原 发生了还原反应
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
化合价升高 失去电子 被氧化 发生了氧化反应
升失氧还原剂,降得还氧化剂
③元素（ S 、 N ）处于高化合价时的含氧酸： 如浓H2SO4、HNO3等 ④元素（ Mn 、 Cl 、 Fe ）处于高化合价 时的盐：如KMnO4、KClO3、FeCl3等 ⑤过氧化物：如Na2O2、H2O2等
氧化还原反应
[考纲要求] 1、了解氧化还原反应的有关概念 2、了解氧化还原反应的特征和实质，
3、运用化合价变化的原理来加深氧化 还原反应的分析 [复习重、难点] 运用化合价变化的原 理来加深氧化还原反应的分析
判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1． Na2O + H2O = 2NaOH 练
△
2． 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3． IBr + H2O = HBr + HIO 4． Cl2+ 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
17. 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯列为A级 高效安全灭菌消毒 剂，它在食品保鲜、饮用水消 毒等方面有着广泛应用。在2003 年防“非典”工作中它就起到了重要作用。 KClO3和浓盐酸在一 定的温度下反应会生产二氧化氯： 2KClO3 + 4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2 ↑ + 2H2O 浓盐酸在此反应中显示出来的性质是 A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C.只有氧化性 D. 氧化性和酸性
9. 下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还 原反应的是 A. 用硫制硫酸 B. 用铝土矿冶炼金属铝 C. 用石英、石灰石和纯碱生产玻璃 D. 用氯气与石灰乳制漂白粉 10. 随着人们的说法节奏的加快，方便的小包装 食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防 止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应 放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 氢氧化钠、食盐
还原 还原 性，反应后 ________ 产物；还原剂具有______ 氧化 的产物是__________ 产物.
2、氧化还原反应的本质、特征、判断 （ 1 ）、本质：
有电子转移(得失或偏移）
（ 2 ）、特征：
元素化合价发生了变化
（ 3 ）、判断：
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
氧化剂
一. 氧化还原反应基本概念
凡是有化合价升降的化学反应 就是氧化还原 __________________________
失去电子（化合价升高） 反应;氧化反应是_______________________
的反应；还原反应是____________________ 得到电子（化合价降低）
氧化 性，反应后的产物是 的反应；氧化剂具有____
25. 某原电池的电极反应分别是： Zn － 2e- ===Zn2+ ； Cu2+ + 2e- === Cu 。 则该原电池的正确组成是
正 极 负 极
A Zn Cu
B Cu Zn
C Zn Cu
D Cu Zn
电解质溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 ZnCl2溶液 ZnCl2溶液 26.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题又 被提到议事日程是，其石油首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中渗漏的电解液腐蚀其它物品 C. 回收其中石墨电极 D. 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
12、在PH=1的有色溶液中，不能大量 共存的离子组是（ ）
A、Al3+、MnO4-、NO3-、Na+
B、Fe2+、NH4+、NO3-、ClC、Fe3+、K+、NO3- 、ClD、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
13. 已知制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”， 发生的反 应是： 2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 +CuCl2 ；对 该反应的以下认识中，正确的是 A. 属于置换反应 B. 属于复分解反应 C. 属于氧化还原反应 D. 反应中有化合价的变化，没有电子的得失 14.下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还 原剂的氧化还原反应是 ①Na和H2O ② Na2O2和H2O ③ Na2O和H2O ④ Cl2和H2O ⑤ NO2和H2O A. ③④⑤ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ①③
氧化剂
MnO2 + 4HCl (浓)=MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
还原剂 还原产物
+4
-1
△
+2
0
氧化产物
3、氧化还原反应一般式
化合价降低 得到电子 被还原 发生了还原反应
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
化合价升高 失去电子 被氧化 发生了氧化反应
升失氧,降得还，若说剂，与之反
19.下列叙述中不正确的是 ① 电子从原电池正极经导线流向负极 ② 原电池中电子从发生还原反应的电极流出 ③ 原电池中电子从发生氧化反应的电极流出 ④ 原电池中的两个电极，相对活泼的金属是负极 ⑤ 原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组 成 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②⑤ 20. 由铁、锌、铜、稀硫酸和一些导线，可能组成的原 电池种类 是 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
11. 下列生活中的一些变化或现象中，发生了氧 化还原反应的是 ①木炭燃烧 ②电灯发光 ③铁生锈 ④ 盐 酸洒落大理石地板上，有气泡产生 ⑤ 铁钉置 于硫酸铜溶液中，表面出现一层铜 ⑥ 久置石 灰水出现“白膜” ⑦ 打开汽水瓶盖，有气泡 产生 ⑧氢气和氯气在光照下爆炸生成氯化氢 A. ①③④⑤⑥⑧ B. 只有①④⑧ C.只有①③⑤⑧ D. 全都不是
7. 自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在 生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅 等。试想，如果把某元素由化合态变成游离态， 则该元素 A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 一定同时被氧化和被还原 D. 可能被氧化也可能被还原 8. 铁与热水不反应，但铁粉能与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 ；该反应曾 用于工业制造氢 气。该反应在氧化剂是 A. Fe B. H2O C. Fe3O4 D. H2