广东省惠州市2020届高三4月模拟考试理综化学试题word版有答案(加精)

惠州市高三模拟考试化学试题

7. 从下列事实所列出的相应结论不正确的是

实验事实结论

A 将燃烧的镁条放入CO

2

中能继续燃烧还原性：Mg>C

B Cl

2的水溶液可以导电Cl

2

是电解质

C 将CO

2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：H

2

CO

3

＞苯酚

D

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生

的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH

4

＋

8．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是

A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3

C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D. HCl、BaCl2、AgNO3

9. 某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：x Li＋C（碳纳米管）Li x C，下列有关说法正确的是（相对原子质量Li-7）

A．放电时Li+由正极向负极移动

B．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物

C．充电时的阳极反应为：Li x C－x e－＝C＋x Li+

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

10．某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确．．．

的是

A ．该有机物分子式为C 16H 16O 3

B ．1 mol 该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr 2

C ．该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上

D ．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键

11. X 、Y 、Z 是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是

A ．原子半径：X ＜Y ＜Z

B ．X 的气态氢化物热稳定性强于Z 的气态氢化物

C ．若Z 的最高正价为＋m ，则X 的最高正价也一定为＋m

D ．Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱

12．高铁酸钾K 2FeO 4是一种高效、氧化性比Cl 2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，然后在低温下，在Na 2FeO 4溶液中加KOH 固体至饱和就可析出K 2FeO 4，下列有关说法不正确的是 A ．Na 2O 2在反应中作氧化剂，又作还原剂

B ．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C ．K 2FeO 4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe （OH ）3胶体能吸附水中的悬浮物

D ．制取高铁酸钠时，每生成1molNa 2FeO 4反应中共有4mol 电子转移

13.如图所示，向A 、B 中均充入1mol x 、l rnol Y ，起始时A 、B 的体积都等于1L 。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K ，使两容器中都发生下述反应： X （g ）+Y （g ）

2Z （g ）+W （g ） △H

法错误的是

A ．两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X 的速率：v （

B ）>v （A ）

X

Y Z

HO

HO C H 3C

CH 2

CH 3

HO

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

n (N H 3)/n (CO 2)

B ．A 容器中x 的转化率为80％

C ．平衡时的压强：P A

D ．平衡时Y 体积分数：A>B

26．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。 （1）以CO 2与NH 3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

① 2NH 3(g )＋CO 2(g )＝NH 2CO 2NH 4(s )； ΔH 1＝－159.47 kJ ·mol －1 ② NH 2CO 2NH 4(s )＝CO (NH 2)2(s )＋H 2O (g )； ΔH 2＝a kJ ·mol －1 ③ 2NH 3(g )＋CO 2(g )＝CO (NH 2)2(s )＋H 2O (g )； ΔH 3＝－86.98 kJ ·mol －1 则a 为 。 （2）反应2NH 3(g )＋CO 2(g )

CO (NH 2)2(l )＋H 2O (g ) 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、

Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n (NH 3)/n (CO 2)]和水碳比[n (H 2O )/n (CO 2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1 图2 图3

脱氮效率/%

尿素含量%

3.5

4.5

4.0 C O 2转化率%

57

61

63

55

59 3.0 65

N 2

① 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为 。

② 生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。 （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO ＋NO 2＋H 2O ＝2HNO 2 2HNO 2＋CO (NH 2)2＝2N 2↑＋CO 2↑＋3H 2O 。 ①当烟气中NO 、NO 2按上述反应中计量数之比（1:1）时脱氮效果最佳。若烟气中V (NO)∶V (NO 2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V (空气)∶V (NO)＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。 ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响曲线图，若从节省的经济因素考虑，根据图2可知，一般选择尿素含量约为 %。

（4）图3表示以N 2、H 2为电极反应物，以HCl －NH 4Cl 为电解质溶液既能提供能量，同时又

能实现氮固定的新型燃料电池。该电池的正极反应式为 。生产中可分离出的物质A 的化学式为 。

27．（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：

过量

废铁屑