江苏省邳州市第二中学高三化学 原电池的形成条件探究学案

江苏省邳州市第二中学高三化学 原电池的形成条件探究学案 一、下列装置那些能构成原电池，你能否用实验验证你的猜想？ 如果是原电池，请判断出它的正负极并写出电极反应式，完成表格。（注意：药品取少量，用完后不要倒掉。）

序

号

是否为原电池 正极 负极 电极反应式 A

B

C

D

E

F

二、思考与交流：通过以上实验，你知道怎样才能形成原电池呢？（提示:从电极、电解液、

电路、反应分析）

三、知识应用：

1、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是 （ ）

A 、发生氧化反应的为负极

B 、正极为电子流入的一极

C 、比较不活泼的金属为负极

D 、电流表偏向的为正极

2、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）

A 、

B 、

C 、

D 、

E

F

Fe C Fe C Fe

Cu Fe Zn Fe

Cu Fe Fe C 3、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）

A 、a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B 、b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C 、a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D 、b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

4、在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还

原），电极反应式为 ；铜为 极， 电子，电极发生的是

反应，电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。

5、利用Fe ＋CuSO 4 ＝Cu ＋FeSO 4设计一个原电池。在方框内画出实验装置图，并指出：

正极为 ，电极反应： ；

负极为 ，电极反应： 。

6、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl 2溶液、Fe 2(S04)3溶液、

盐酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原

因

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电

池? ，若能，请写出电极反应式，负极_ ，

正极 。(若不能，后面两空不填)

答案

1、C 、

2、D 、

3、C

4、负极，失去，氧化，Zn －2e —＝Zn 2＋；正极，得到，还原，2H ＋＋2e —＝H 2↑，有大量的气

泡产生。

5、电解质为C uSO 4溶液

6、（1）容易形成原电池而加速铝线的腐蚀；

（2）能

负极：Cu –2e — =Cu 2+

正极：2Fe 3+＋2e —＝2Fe 3+

b a