高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸(第2课时)硫酸课时训练2新人教版必修1

课时跟踪检测（二十六） 硫 酸1．下列关于硫酸的叙述正确的是( )A ．稀硫酸具有强氧化性B ．浓硫酸可用铁罐贮存C ．稀硫酸能使蔗糖脱水D ．SO 2溶于水，可得到稀硫酸解析：选B A 项，浓硫酸具有强氧化性，错误；B 项，浓硫酸与铁发生钝化，故可用铁罐贮存；C 项，稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，错误；D 项，SO 2溶于水，可得到亚硫酸，错误。

2．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。

下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．盐酸具有挥发性D ．气态溶质的溶解度随温度升高而降低解析：选A 浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。

3．下列说法不正确的是( )A ．不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释B ．浓硫酸可用于干燥O 2、CO 2C ．浓硫酸与铁反应可产生H 2D ．浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性解析：选C A 项，浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，所以不可将水直接倒入浓硫酸中稀释，应该将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌，正确；B 项，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2、CO 2，正确；C 项，浓硫酸是氧化性酸，与铁反应得不到H 2，错误；D 项，浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性，正确。

4．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到含 2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化解析：选D 不能用浓硫酸干燥NH 3，A 不正确；浓硫酸与S 作用时，只表现其强氧化性，B 不正确；Cu 与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4浓度逐渐降低，当成为稀H 2SO 4时，反应停止，参加反应的H 2SO 4少于2 mol ，故C 项产生的SO 2在标准状况下不足22.4 L 。

5．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是( )A ．SO 2、Cl 2、H 2SB ．O 2、H 2、SO 2C ．O 2、H 2、NOD ．HCl 、CO 、NH 3解析：选B A 项，H 2S 与SO 2、Cl 2会发生氧化还原反应，不能大量共存，而且H 2S 不能用浓硫酸干燥，错误；B 项，O 2、H 2、SO 2不发生反应，可以大量共存，而且都与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，正确；C 项，NO 和O 2不能大量共存，错误；D 项，HCl 、NH 3会发生反应产生NH 4Cl ，不能大量共存，而且NH 3与浓硫酸会发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥。

6．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( )解析：选D 常温下，铁在浓硫酸中钝化，A 不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B 不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，二氧化硫表现为还原性，C 不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH 3，D 正确。

7．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑②C＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O③Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O④2FeO＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④ 解析：选B 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4只表现强氧化性。

8.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色解析：选D 上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO 2的量，A 项正确；SO 2可使品红溶液褪色，B 项正确；SO 2有毒，要用NaOH 溶液吸收处理，C 项正确；反应液中H 2SO 4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D 项错误。

9．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2 mL 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

请回答下列问题：(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。

(2)试管a 、b 分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其性质。

试管a 中的现象是________________________，性质是________________________。

试管b 中的现象是________________________，性质是________________________。

解析：(1)铜与浓硫酸加热发生氧化还原反应，反应的化学方程式是Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；(2)反应产生的SO 2有漂白性，可以使品红溶液褪色，SO 2溶于水，与水发生反应产生亚硫酸，电离产生H ＋，使溶液显酸性，因此可以使紫色石蕊溶液变为红色。

答案：(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(2)品红溶液褪色 漂白性 石蕊溶液变红 酸性10．(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为____________________________ ________________________________________________________________________。

(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：________→________→________→________。

(3)实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。

A 瓶溶液的作用是________，B 瓶溶液的作用是________，C 瓶溶液的作用是________。

(4)装置②中所加的固体药品是________，可确定的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________________________________________________________________________。

(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO 2和SO 2。

CO 2和SO 2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，会相互干扰鉴别。

CO 2和SO 2在化学性质上的明显不同点为SO 2有漂白性，CO 2则没有；SO 2有较强的还原性，CO 2则没有。

在SO 2、CO 2混合气体中，首先用品红溶液检验SO 2的存在，然后将SO 2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO 2的存在，是一种确认SO 2和CO 2共存的好方案。

由于对CO 2、SO 2的确认都是在溶液中进行的，所以应在确认CO 2和SO 2之前先确认H 2O 。

与H 2O 发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是无水CuSO 4。

白色的粉末与H 2O 反应生成蓝色的晶体。

CuSO 4与CO 2和SO 2都不发生任何作用。

答案：(1)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(2)④ ② ① ③(3)验证产物气流中有SO 2 将SO 2全部氧化吸收确定产物中SO 2已被B 瓶溶液全部吸收(4)无水CuSO 4(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须设置在①③之前(5)澄清石灰水 CO 21．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是( )A ．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B ．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C ．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D ．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存解析：选A 选项B ，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气；选项C ，稀硫酸与铜在加热条件下不反应；选项D ，常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸。

2．下列有关浓H 2SO 4的叙述正确的是( )A ．浓H 2SO 4与铜片共热的反应中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓H 2SO 4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H 2C ．常温下，铁或铝不与浓H 2SO 4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H 2SO 4D ．浓H 2SO 4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H 2SO 4与FeS 反应制取H 2S 气体解析：选A 浓H 2SO 4与Cu 片共热，反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，由反应式可知，若2 mol H 2SO 4参加反应，其中1 mol H 2SO 4作氧化剂，使Cu 氧化，本身被还原为SO 2，另外1 mol H 2SO 4起酸的作用，故A 项正确。

在浓硫酸中存在的是H 2SO 4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO 2，即使是遇到活泼金属如Zn 、Fe 等也是如此，故B 项错误。

常温下铁或铝不是不与浓H 2SO 4反应，而是发生钝化，故C 项错误。

浓H 2SO 4有强氧化性，H 2S 有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H 2S 气体，故D 项错误。

3．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )解析：选B 向稀H 2SO 4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B 错误。