九年级化学计算题专题训练

计算题专题训练

一、课堂知识

利用化学方程式的计算

（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）

（2）写：书写正确的化学方程式；

（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量

（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。例如石灰石、稀盐酸等）

（4）列：列出比例式并求解；

（5）答：检查结果，简明作答。

二、随堂训练

1.过氧化氢制氧气题型

实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余。 g物的总质量为⑴生成氧气的质量为。

⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。

2.高锰酸钾制氧气题型

实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）

（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．

3.氯酸钾制氧气题型

某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t、 t、t、t时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品4312中的杂质不参与化学反应）：试计算：

(1)完全反应后产生的氧气的总质量为______；

(2)样品氯酸钾的纯度是多少？

4.石灰石题型

实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：

(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________

(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。

小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀2盐酸和石灰石（主要成分是CaCO，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO。经测算，小明准备向大23．

棚中输入88gCO至少需要10%的稀盐酸多少克？2

5.金属题型

将 Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：

反应前物质质/反应后物质质/

滤液质Z合稀硫Cu10⑴Cu—Zn合金属于材料（填“金属”或“有机合成”）。⑵若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。（Zn－65 Cu－ H－1 O－16 S－32）

某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为，请回答下列问题：

（1）氧化铁中铁元素的质量分数为______；

（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程．

6.其他题型稀盐酸，反应150g水中，再逐滴加入160g某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于计算当↑） CO（提示：相关反应为Na+2HCl═2NaCl+HO+CO中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．2223恰好完全反应时： 1（）产生的二氧化碳的质量是克．）（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到%

。过氧化钠能与水反应，生成氧气，反应的化学方程式为：)某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（NaO22 g过氧化钠加入盛有将 g↑某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质量关

系，O2Na+2HO═4NaOH+O2222水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：(1）反应生成的氧气质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

三、课后训练鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干1.加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，称取燥并捣碎后，10g放在烧杯里，试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）

浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2.2。经测算，小明准备向大CO盐酸和石灰石（主要成分是CaCO，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充23至少需要10%的稀盐酸多少克？棚中输入88gCO2

钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病。李明的3.

父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图）。为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出 5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到二氧化碳（假定除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应）【净含量】2g×200片

【主要原料】碳酸钙（质量分数≥70%）

【使用方法】每日两次，一次一片，嚼食

（1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为____________。

（2）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？

（3）李明按照说明服用一个月（30天），理论上吸收了钙元素_____克。

4.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：

．______的数值为n）表中1（．

（2）样品中碳酸钙的质量分数是______．

（3）求盐酸中溶质的质量分数．

5.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算：

(1)样品中碳酸钙的质量分数？

(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数？

6.某化学小组在测定一种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数时，称取2.0 g赤铁矿样品与足量的一氧化碳充分反应(假定赤铁矿样品中杂质不参加反应)，测得生成二氧化碳的质量为1.32 g.请计算：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。 (可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16)