硫酸铜结晶水量的测定
实验 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]
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2.用一个量筒最取 mL 0.50 mol/L盐酸， 用一个量筒最取50 盐酸， 用一个量筒最取 盐酸 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干 净。 思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 答：因为该温度计还要用来测碱液的温度， 因为该温度计还要用来测碱液的温度， 若不冲洗， 若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反 应而使热量散失，故要冲洗干净； 应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的 溶液不能倒入小烧杯，若倒入， 溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液 的质量增加，而导致实验结果误差。 的质量增加，而导致实验结果误差。
硫酸铜晶体中
认识仪器
泥三角
坩埚
坩埚钳
三角架
干燥器 研钵
实验设计思路图 ——硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验
明确目标——求x值 求 值 明确目标 寻找关系——与x有关或间接有关 与 有关或间接有关 寻找关系 确定所需测量值 计算公式 确定实验顺序 确定实验步骤 确定实验仪器 实验操作要领
ห้องสมุดไป่ตู้
实验原理 实验原理 CuSO4xH2O =CuSO4 + 160 2g m xH2O 18x 22- m
若三次平行操作测得终止温度与起始温度差 (t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终 分别为① ℃ ℃ ℃ 分别为 代入计算式的温差均值为__________℃。 代入计算式的温差均值为 2.35 ℃
盐酸与50 ［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与 mL 练习］ 盐酸与 0.55 mol/L －1NaOH溶液在图示的装置中进 溶液在图示的装置中进 行中和反应。 行中和反应。通过测定反应过程中所放出的 热量可计算中和热。回答下列问题： 热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种 ）从实验装置上看， 环形玻璃搅拌棒 玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用 ） 是 减少实验过程中的热量损失 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和 ）大烧杯上如不盖硬纸板， 热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无 偏大”“偏小”“无 ”“偏小”“ 影响” 影响”）。
硫酸铜结晶水的测定
硫酸铜结晶水的测定
硫酸铜结晶水的测定可以通过热失重法和化学分析法进行。
1. 热失重法：
首先，取一定质量的硫酸铜样品，将其放入称量瓶中并称重。
然后，将称量瓶放入烘箱中，以一定的温度进行加热，直到完全除去水分。
在加热过程中，可通过连续称重确定样品的质量变化，直到质量不再改变为止。
根据失去的质量与水的质量比例关系，可以计算出硫酸铜中结晶水的含量。
2. 化学分析法：
首先，取一定质量的硫酸铜样品，将其溶于适量的水中。
然后，加入过量的氢氧化钠溶液，使其滴定至终点出现。
滴定终点为溶液呈轻微蓝色。
根据滴定所消耗的氢氧化钠溶液的体积与硫酸铜样品的质量比例关系，可以计算出硫酸铜中结晶水的含量。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定.
下列操作（其它操作均正确）对CuSO4· xH2O晶体中X值 的影响用偏大、偏小、不变填入。 （ ） 1、称量前坩埚未干燥 （ ） 2、晶体表面有水 （ ） 3、晶体不纯，含有不挥发杂质 （ ） 4、坩埚内附有不挥发杂质 （ ） 5、晶体未研成粉末 （ ） 6、粉末未完全变白就停止加热 （ ） 7、加热时间过长，部分变黑 （ ）8、加热后在空气中冷却称量 （ ）9、加热过程中有晶体溅出来 （ ）10、两次称量相差0.1g
7．计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体化学 式中x的实验值。
总结实验步骤：
1、研磨
2、称量
3、再称量
4、加热
5、再称量
6、再加热冷却称量（恒重操作）
7、计算
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
四、实验数据处理
设坩埚质量为m0，坩埚和硫酸铜晶体质量为m1，坩埚和 无水硫酸铜质量为m2，则
160(m1－m2) 18(m2－m0)
X(H2O)=
坩埚质量 11.7g
—————————
坩埚与晶体 总质量 22.7g
加热后坩埚与 固体总质量 18.6g
测得晶体中 结晶水个数
五、实验误差分析
实验值 理论值 实验误差 100% 理论值
（1）偏高的情况 ①加热温度过高或时间过长。 ②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质。 ③加热时搅拌不当使晶溅出坩埚外或被玻璃带走少量。 ④实验前晶体有吸潮现象。
铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，并不再 有水蒸气逸出，然后将瓷坩埚放在干燥器里冷却。
5．再称量
待坩埚在干燥器里冷却后，将
坩埚放在电子天平上称量，记下瓷坩埚和 无水硫酸铜的总质量（m2 g ）。
6．再加热冷却称量(恒重操作) 把盛有无水硫
硫酸铜晶体里结晶水的测定
硫酸铜晶体里结晶水的测定硫酸铜晶体里结晶水的测定之一[原理]在CuSO4·5H2O中有5个结晶水分子，其中4个H2O是与Cu2+以配位键相结合，使Cu2+以水合离子Cu（H2O）42+的形式存在，另一个水分子以氢键与2个H2O 及SO42-相结合。
可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构为5个H2O与CuSO4的结合力都不很大但又不相等，所以在加热时能失去结晶水而且失水多少与温度有关，即在383K失4个结晶水，在531K时失去全部。
[用品]坩埚、铁架台、石棉网、托盘天平、物理天平、烘箱、干燥器、研钵。
[操作]1．选择一块晶形完整的硫酸铜晶体，在研钵中压碎并研细备用。
2．用托盘天平准确称量坩埚的质量（W1），并用这个坩埚称2g上述硫酸铜晶体（总质量为W2）。
3．把盛有硫酸铜晶体的坩埚放在石棉网上，用酒精灯慢慢加热，直到硫酸铜晶体的蓝色完全变白且不再有水蒸气逸出为止。
然后把坩埚放到干燥器里冷却。
4．待坩埚冷却后，放到天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量。
5．把盛有无水酸铜的坩埚再加热，放到干燥器里冷却后再称量，到两次称量的误差不超过0.1g为止。
记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（W3）。
6．计算。
W2-W1=硫酸铜晶体的质量W3-W1=无水硫酸铜的质量W2-W3=失水的质量W W M W WM1x31 CuSO423H2O--=∶∶x值在4.9～5.1之间即可认为是成功的，但应取值为5。
1．在物理天平上准确称量坩埚的质量。
向坩埚中加入约2g研碎的硫酸铜晶体并准确称量总的质量，后者减去前者则是硫酸铜晶体的净质量。
2．把盛有硫酸铜晶体的坩埚放到375～378K的烘箱中加热20min后，将其取出并放入干燥器中，待冷却到室温时再称其重量。
然后重复加热、冷却、称重，当两次称量之差小于0.05g，即可。
所得数据按以下处理：CuSO4·5H2O CuSO4·（5-x）H2O+xH2OW CuSO4·5H2O-W CuSO4·（5-x）H2O=W xH2OW (CuSO 5H O )M (CuSO 5H O )CuSO 5H O M (xH O )M (H O )CuSO 5H O =CuSO 5H O 424242224242···的物质的量失水物质的量则每摩·失水物质的量失水物质的量·物质的量由此即可确定残渣的化学式。
硫酸铜晶体结晶水含量测定
硫酸铜晶体结晶水含量测定1. 引言嘿，朋友们，今天我们来聊聊硫酸铜晶体，这可是个神奇的小家伙哦！你可能在实验室里见过它，蓝得发亮，像是从天上掉下来的蓝宝石。
可是，你知道它的结晶水含量到底有多少吗？这可是个有趣的课题，跟着我一起走进这个五光十色的化学世界吧！2. 硫酸铜的基本知识2.1 硫酸铜的构成硫酸铜的化学式是CuSO₄·5H₂O，这个小符号后面的“5H₂O”就告诉我们，它含有五个水分子。
也就是说，每当你看到这些晶体的时候，实际上它们的身边还藏着五位小水分子，默默陪伴。
想想看，像极了我们生活中的好朋友，总是在关键时刻为你撑腰，呵呵。
2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅仅是个“美丽的花瓶”，它在农业、化工和甚至在日常生活中都有广泛应用。
比如，它能作为农药，帮助农民抵御病虫害；或者用作水处理剂，让我们的水源更加干净。
真是个多才多艺的小家伙呢！3. 结晶水的测定3.1 实验准备那么，既然硫酸铜这么好，我们就得搞清楚它的结晶水到底有多少。
这就需要我们动手来一场小实验。
首先，你需要一些硫酸铜晶体、一个天平、一个烧杯和一些加热工具。
准备好了吗？就像做菜一样，材料到位，接下来就是大显身手的时候了。
3.2 实验步骤接下来，先称取一定量的硫酸铜晶体，记得要精准哦，像买菜时不能斤斤计较，要大方一些。
然后，把它放进烧杯里，准备加热。
小心点，别让它跳出来！加热的时候，注意观察，慢慢地，你会看到晶体的颜色变得越来越浅，水分在一点一点地蒸发。
这个过程就像我们在阳光下晒衣服，水分慢慢挥发，衣服也就干了。
等到晶体完全变成了白色的无水硫酸铜，停下加热，稍微冷却一下，接着再称重。
通过比较加热前后的重量差，就能算出结晶水的含量啦！简单吧？就像一场小侦探游戏，找出水分的“藏身之处”。
4. 数据分析与总结4.1 数据记录这时候，我们得把实验数据认真记录下来，像个小老师一样，不漏掉任何细节。
这样才能确保我们的实验结果真实可靠。
毕竟，“细节决定成败”嘛，不能因为一点小失误就功亏一篑。
硫酸铜结晶水含量测定
W或X值偏大 W或X值偏大 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏大 W或X值偏小
硫酸铜晶体里结晶水含量旳测定
试验用具
托盘天平、 研钵、 坩埚、 三脚架、 泥三角、 坩埚钳 玻璃棒、 干燥器
试验环节
1、研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎 2、称量：精确称量干燥旳坩埚质量（m），并用
此坩埚精确称量2.0g已经研碎旳硫酸铜晶体。记下 坩埚和硫酸铜晶体旳总质量（m1）
3、加热：将盛有硫酸铜晶体旳坩埚放在三脚架上
6、计算：根据试验数据计算硫酸铜晶体中结晶
水旳质量分数和化学式中旳x值
注意事项
1、晶体一定要研碎 2、晶体加热后一定要放在干燥器里冷却 3、晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部
结晶水 4、加热温度不宜过高，温度不宜过长，以免硫酸
铜分解 5、加热过程中，应该缓慢加热，并用玻璃棒搅拌，
以免因局部过热而造成晶体飞溅
旳泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同步用玻璃棒 轻轻搅拌，直至蓝色晶体完全变为白色粉末，且 不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却
4、称量：待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放
在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜旳总质量 （m2）
5、再加热，再称量至恒重：把盛有无水硫
酸铜旳坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再 称量，记下质量，到连续两次称量旳质量差不超 过0.1g为止。
实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定●教学目的1.学习测定晶体里结晶水含量的方法。
2.巩固天平的使用。
3.练习坩埚的使用，初步学会研磨操作。
●教学重点1.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的原理。
2.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤。
这节课，我们将学习通过测量某些数据，从而测定胆矾的中结晶水水含量。
首先让我们来认识胆矾晶体。
［引入］［教师展示硫酸铜晶体和无水硫酸铜粉末］［介绍］大家现在看到的分别是硫酸铜晶体和无水硫酸铜。
［问］，二者有何不同？［生］硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾或蓝矾。
其化学式为？而无水硫酸铜为白色粉末，其化学式为？。
它和无水硫酸铜是不同的物质。
它很容易吸收空气中的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。
［追问］从化学组成上看，是什么原因造成了二者的颜色差别呢？［生］这主要是由于硫酸铜晶体中含有结晶水之故。
［问］怎样证明硫酸铜晶体中有结晶水？［师］请大家用化学方程式表示出上述转化。
［请一位同学上黑板书写］如果加热无水硫酸铜粉末，是否会有结晶水产生？［学生草板书］CuSO4·5H2O∆====CuSO4+5H2O科学家已经测定1mol胆矾中含有5mol结晶水，假设我们不知道这个结论，那么我们该如何测定1mol胆矾中含有几mol结晶水呢？因为硫酸铜晶体中结晶水含量待定，设化学式为：［草板书］CuSO4·x H2O显然，只要求出X的值便知道1mol硫酸铜晶体中含几摩尔结晶水了。
结合胆矾晶体加热失水的反应方程式，X的值可能与哪些数据有关系？水和硫酸铜的物量在实验室中物量不能测量。
只能测质量和体积。
通过测定哪些量可以计算水和硫酸铜的物量？如何测得无水硫酸铜的质量以及结晶水的质量？学生思考一、测定原理［学生讨论后回答］先量取一定量的晶体样品，加热，使其失去全部结晶水，然后再称一下失去结晶水后的硫酸铜粉末的质量，前后两次的质量差即为结晶水的质量。
根据结x［师］很好，上述测定原理我们可简单表示如下：［讲解并板书］CuSO4·n H2O∆====CuSO4+n H2O用怎样的步骤实现上述原理？称量 ------ 加热 ------------称量在加热硫酸铜晶体时，如果晶体受热不均，往往会发生硫酸铜晶体飞溅的情况。
硫酸铜结晶水含量测定实验
“硫酸铜晶体里结晶水含量的测定”1．实验原理硫酸铜晶体中结晶水的质量分数＝(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。
2．实验步骤①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
②称量；准确称量干燥的瓷坩埚的质量，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体。
③加热：加热晶体，使其失去全部结晶水(由蓝色完全变为白色)。
加热装置如图所示（加热时去掉坩埚上盖）。
④称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量。
⑤再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，记下质量。
到连续两次称量的质量相差不超过0.1g为止。
⑥计算：根据实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
3．注意事项①晶体加热后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低(相当于水没有完全失去)。
②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。
③加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏低。
④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏高。
⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。
4．讨论题解答：分析实验中产生误差的原因设硫酸铜晶体组成CuSO4·xH2O，m1为坩埚和晶体的质量，m2为加热后冷却称量所得坩埚与粉末的质量。
原理：产生误差的原因及误差分析：⑴称量的坩埚不干燥：加热后水分蒸发，这样实验过程减少的质量包括晶体中结晶水的质量和坩埚带有水的质量两部分，因计算时将实验过程减少的质量看作结晶水的质量，这样该过程计算时代入的m1—m2的值偏大，则计算出的w或x偏大。
⑵晶体表面有水：加热后水分蒸发，原理同(1)，使得m1—m2的值偏大，则w或x偏大。
⑶晶体不纯，含有不挥发杂质：加热后不挥发性杂质不分解，只有其中的硫酸铜晶体分解，使得m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定1. 实验原理硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2. 实验仪器托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
(防止加热时可能发生迸溅)（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg ）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W 1g ）。
（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W 2g ）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g ）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
设分子式为。
4212124212)2)W -W =100%W -W ()()=:1:16018160(W -W 18(W -W CuSO xH Om CuSO m H O x x ⋅⨯==水或水4. 注意事项①称前研细；②小火加热；③在干燥器中冷却；④不能用试管代替坩埚；⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。
5. 误差分析（1）偏高的情况①加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高；②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高；③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高；④实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W1偏大，W1-W2数值偏高。
)实验化学—定量实验硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
CuSO4 · XH2O
定量实验一：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 一、实验原理 CuSO4· XH2O 160+18X = CuSO4 160 + XH2O 18X
m1 (CuSO4· XH2O)
160+18X
m2(CuSO4)
=
m3(H2O)
18X
m1
m3
16m3 160 m 3 x 或x 18(m3 m1 ) 18m2
四、结晶水质量分数误差分析 ①加热前称量的坩埚不干燥
m(H2O)偏大→x偏大
②加热时温度太高或加热时间太长
部分硫酸铜分解→m(H2O)偏大→x偏大
③晶体末充分研碎
加热时部分CuSO4· 5H2O晶体发生崩溅→m(H2O)偏大→x偏大
④晶体加热不充分(温度太低或加热时间太短)
硫酸铜晶体没有充分失水→m(H2O)偏小→ω(H2O)偏小
三、实验步骤
研磨→称量→称量→加热冷却→称量→再加热冷却→称量 →至两次称量质量相差不超过0.1g →计算→实验结果分析
1、研磨—在研钵中将晶体充分研碎
2、称量（1）—先称出坩埚的质量，再称量（2）出坩埚(必 须干燥)与晶体的总质量（m1）
3、加热、冷却—先缓慢加热,边加热边搅拌,直至蓝色完全变 成白色粉末且不再有水蒸气逸出,将固体放在干燥器中冷却
4、称量（3）—称出坩埚与剩余固体的总质量（m2） 5、再加热、冷却、称量（4）（与m2相差不超过0.1克） 6、计算—计算结晶水的质量分数，再通过有关数据计算X 7、实验结果分析—根据计算的ω及X与理论值比较
数据记录与处理
质量（g) 瓷坩埚质量（m 0） 瓷坩埚 + 硫酸铜晶体（m 1） 瓷坩埚 + 无水硫酸铜（m 2） 硫酸铜晶体 （m 1 －m 0） 无水硫酸铜 （m 2 －m 0） 结晶水（m 1 －m 2）
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
3．脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干燥器里进 行冷却，因为CuSO4具有很强的吸湿性，在空气(特别是湿度较 大时)中放置一段时间就会重新吸水，形成水合物。如果没有干 燥器，冷却时坩埚要加盖(坩埚盖要预热)，或稍降温后盖一张 厚纸片。冷却后的称量操作要快。 4、坩埚在干燥器里冷却后，放在天平上称量，记下坩 埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量，若质量变化较 大（两次称量的误差超过0.1克），则必须再重复上述操作， 直到质量变化不大为止（两次称量的误差不超过0.1克）。 5 、实验误差分析：设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜 晶体质量为m2，坩埚和无水硫酸铜质量为m3，则 H2O%= ×100% 可见，凡实验过程使得 （m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水含 量的测定结果偏大，反之亦然。
在测定过程中若有固体质量损失可导致测定结果偏大， 把损失的质量都错误地计算成水的质量。 （1）若有灰白色粉末，CuSO4分解了，固体质量损失； 结果偏大。 （2）CuSO4粉末溅出，也有固体质量损失，结果偏大。 （3）坩埚放在空气中冷却，吸收空气中的水，导致结 果偏小。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导
一、实验说明
1．CuSO4·5H2O在常温和通常湿度下既不易风化，也不易潮 解，是一种比较稳定的结晶水合物。CuSO4·5H2O受热时逐步失去 结晶水的过程可表示如下： CuSO4·5H2O 102℃ CuSO4·3H2O 113℃ CuSO4·H2O 250℃CuSO4 （蓝色） 蓝白色 白色 在250℃以下，CuSO4·5H2O失掉的结晶水是全量的4/5，剩下的1 个水分子需要在较高的温度下才能失去。
（3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据。
胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O)%＝__________； 44% 该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：__________________； 偏高 结果是偏低还是偏高？___________________________。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定1. 引言大家好，今天我们要聊聊一个有趣的实验——硫酸铜晶体中结晶水含量的测定。
可能有小伙伴觉得，哎呀，这不就是个化学实验嘛，有啥好讲的？但其实，这里面的门道可不少哦！硫酸铜，大家应该都听说过，它在咱们的实验室里可是个“常客”。
它不仅有漂亮的蓝色晶体，还能告诉我们很多关于结晶水的秘密。
现在就让我们一起揭开这些秘密吧！2. 硫酸铜的基本知识2.1 硫酸铜是什么？硫酸铜（CuSO₄）这个名字听上去是不是有点拗口？其实它就是咱们平常看到的蓝色晶体。
想象一下，它就像一块块迷人的蓝色小宝石，闪闪发光。
硫酸铜晶体里含有水，这些水就像是晶体的“好朋友”，它们陪伴着硫酸铜一起存在。
这些水叫做“结晶水”。
是不是听起来很有趣？这就好比你早上醒来发现被子里藏着一只小猫咪，虽然它在你不知情的情况下进来了，但它确实存在！2.2 结晶水的作用结晶水可不是闲着没事做的，它实际上在晶体的形成和稳定中扮演了重要角色。
没有这些水，硫酸铜可能就变得干巴巴的，失去它那诱人的蓝色。
就像是你少喝水，皮肤都干得像沙漠一样。
而且结晶水的量也会影响到硫酸铜的质量，简单来说，就是水多水少，硫酸铜的“表现”也会不同。
3. 如何测定结晶水含量3.1 实验步骤测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，咱们得用点科学的小窍门。
首先，拿出一小块硫酸铜晶体，别看它小，它可是藏着大秘密呢。
然后，把它放在一个干净的烧杯里，称一下它的质量，记住，这个步骤一定要仔细，不然后面就麻烦了。
接着，把烧杯放到烘箱里加热，让结晶水蒸发掉。
这就像是给硫酸铜做个“大排汗”，把它里面的水分都挥发掉。
3.2 数据计算等到硫酸铜晶体彻底干燥后，再次称重。
这样，我们就得到了没有结晶水的硫酸铜的质量。
现在，只要用两个质量相减，就可以算出结晶水的质量了。
记住，操作过程中一定要小心，别让那些晶体跑掉了。
最后，通过计算，你可以得出结晶水占硫酸铜晶体的百分比。
这就是你测定硫酸铜中结晶水含量的“终极秘诀”啦！4. 实验总结哇，搞定了！经过一番“摸索”，咱们终于搞清楚了硫酸铜晶体中结晶水的含量。
高三化学结晶水测定实验报告
一、实验名称：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
二、实验目的：结晶水含量的测定、热重曲线分析
三、实验原理：CuSO4xH2O=（加热）=CuSO4+xH2O
1mol xmol
称取一定质量的硫酸铜晶体，将其加热失去全部结晶水后再进行称量，就可以得到硫酸铜的质量和结晶水的质量。再根据各自的摩尔质量，就可以求出物质的量。
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
④称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜总质量m2。
⑤再加热冷却再称量至恒重把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，称得质量为m3。
⑥计算根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。
⑨晶体未完全变白，就停止加热
⑩加热时间太长，部分变黑
1.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
1.实验仪器和试剂:
仪器：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、干燥器、石棉网
硫酸铜晶体结晶水含量的测定
硫酸铜晶体结晶水含量的测定1. 前言说到化学，大家可能首先想到的就是那些复杂的公式和晦涩的术语，但今天咱们要聊的可不是这些。
今天我们要聊的是一种看似简单却颇具趣味的实验：测定硫酸铜晶体中的结晶水含量。
硫酸铜，听起来是不是有点儿耳熟？没错，它就是那种蓝蓝的晶体，像蓝宝石一样闪闪发光，乍一看真是美极了！不过，除了颜值，它背后还有不少科学故事等着我们去发掘呢。
2. 什么是结晶水2.1 结晶水的概念那么，什么是结晶水呢？简单来说，结晶水就是那些被固定在晶体结构里的水分子。
就像咱们的家里，家具、衣服都要水分，晶体也一样。
如果没有这些水分，晶体就不再是原来的模样了。
硫酸铜的结晶水含量还真不少呢，达到了五个水分子。
这可不是小事，水分的多少直接影响了它的性质和用途。
2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅在实验室里有用，它在农业、化工、甚至是在养鱼业都有一席之地。
尤其是在农田里，它能帮助消灭一些害虫，保护庄稼。
但要是用错了，那可就真是“贼船翻了”，搞不好还会对环境造成伤害。
所以，咱们今天的实验不仅有趣，还有实际意义哦！3. 实验步骤3.1 准备材料那么，准备好了吗？开始我们的实验之旅！首先，你需要一些基本材料：硫酸铜晶体、称量天平、烘箱和一个烧杯。
看，这些东西也不算复杂吧？再加上你的小手，哇，简直就是一场化学的盛宴啊！3.2 进行实验接下来，咱们就开始测定结晶水的含量了。
首先，称取一小块硫酸铜晶体，尽量不要像我上次那样，一不小心多称了点儿，结果只能用“误差”来掩饰尴尬。
然后把它放进烧杯，放到烘箱里，设置合适的温度，开始加热。
记得哦，不要太心急，慢慢来，慢工出细活嘛。
等到晶体完全脱水，这时，你就可以把它拿出来称重了。
对比一下加热前后的重量，轻轻松松就能算出结晶水的含量。
4. 注意事项4.1 安全第一当然，实验的时候一定要注意安全。
火炉、热空气，可都是“不请自来”的小恶霸，咱们可不能掉以轻心。
一定要戴上手套，保护好自己。
毕竟，科学实验是要开心的，不是让你大意失荆州的嘛！4.2 记录数据还有，记得要把每一步的数据都记录下来。
硫酸铜结晶水含量的测定(最全)word资料
硫酸铜结晶水含量的测定【原理】利用加热水合硫酸铜使之失去结晶水的方法测硫酸铜结晶水的含量。
【用品】托盘天平、酒精灯、瓷坩埚、干燥器、泥三角、铁架台硫酸铜晶体。
【操作】（1）称量把托盘天平调零点后，准确称量清洁干燥（包括内外壁）瓷坩埚的质量（设为W1），并用这坩埚称取约2g（准确到0．1g）已经研碎的硫酸铜晶体（设坩埚和硫酸铜晶体总质量为W2）（2）加热把坩埚放在铁圈的泥三角上，用酒精灯的外焰慢慢加热，直至硫酸铜晶体由蓝全变白。
然后，用坩埚钳取下坩埚放入干燥器内冷却。
（3）称量待坩埚冷却后，把坩埚放在天平上称量（记下总质量）（4）再加热再称量把坩埚再加热数分钟，放在干燥器里冷却后再称量（记下总质量）到两次称量的质量相差不超过0．1g为止（设最后恒定总质量为W3）（5）计算如要求测定硫酸铜晶体的化学式，则计算式为：解出x（取近似整数），则化学式为CuSO4·xH2O。
这个实验产生误差主要有以下几个因素：【备注】（1）托盘天平的感量一般为0．1g，精确度不高，致使出现正误差或负误差，都有可能。
（2）如以由蓝变白作为硫酸铜晶体失水完全的标志，是不可靠的。
坩埚里硫酸铜的表面虽已全变白，而内部可能尚有未失水完全的硫酸铜，这样实验结果偏低。
以加热后两次称量的质量差不超过天平的感量（0．1g）为失水完全的标志，则可避免了上述偏低的误差。
（3）在加热硫酸铜晶体过程中，如用玻璃棒搅拌，常因玻璃棒端沾有少许硫酸铜晶体或无水硫酸铜而使实验结果偏大。
故不允许搅拌。
（4）硫酸铜晶体如未研碎，加热时可能发生迸溅损失，致使实验结果偏大。
（5）用酒精灯加热坩埚时，由于酒精燃烧不完全常在坩埚底部积碳而导致实验结果偏小。
故发现有积碳时，应在坩埚冷却后，用干纱布擦净后再称量。
牛奶中三聚氰胺的含量测定一．样品分子结构中文名英文名分子结构三聚氰胺Melamine二. 样品来源记录样品商品名：样品测定描述：主成分含量测定生产厂家：三. 液相方法条件方法来源：自主开发；具体方法：色谱柱：AQ-C18，5um，4.6×250mm流动相：10mmol/L辛烷磺酸钠和20mmol/L磷酸氢二铵（用磷酸调节pH＝3.3）：乙腈＝90：10；检测波长：236nm；温度：室温29度；流速：1.0ml/min；进样量：20ul；流动相的配制：准确称取10mmol的辛烷磺酸钠和20mmol的磷酸氢二铵溶于1000ml水中，用磷酸调节pH至3.3准确量取该溶液450ml与50ml乙腈混合均匀，超声脱气；样品处理方法：标准品处理：准确称量250mg三聚氰胺标准品加入250ml容量瓶中，用一定量的水：乙腈＝50：50超声溶解，然后用水：乙腈＝50：50溶液稀释至刻度，配制成1000ug/ml的三聚氰胺溶液，得溶液BZ1；量取BZ1标准溶液1.0ml，加入100ml容量品中，用乙腈：水＝50：50稀释至刻度，摇匀的标准溶液BZ2(此时浓度为10ug/ml)；样品处理：准确称取2.000g奶粉，加入到10ml容量瓶中，加入乙腈：水＝50：50至刻度以下，摇匀，超声20min；用乙腈：水＝50：50溶液稀释至刻度；离心或静置分层，取上层清夜用纯水稀释至原来浓度的1/5倍，针筒过滤，进样20ul；注意事项：1. 分析前，先用纯水以1.0ml/min流速冲洗色谱柱30min；分析完成后，先用纯水以1.0ml/min流速反向冲洗色谱柱45min，然后再用乙腈：水＝90：10以1.0ml/min流速反向冲洗色谱柱45min；反向冲洗，正向使用；2. 缓冲溶液，隔天需重新配制。
硫酸铜结晶水含量的测定
硫酸铜结晶水含量的测定1. 前言说到化学实验，很多小伙伴第一反应就是“哦，那肯定很复杂”。
其实啊，化学可不是高深莫测的外星科技，它其实跟我们日常生活中也息息相关。
今天我们就来聊聊硫酸铜结晶水含量的测定，听起来很专业，其实没啥难度，咱们可以把它看作是一次轻松有趣的科学探险！2. 硫酸铜和结晶水2.1 什么是硫酸铜？首先，咱们得认识一下硫酸铜。
这玩意儿是一种蓝色的结晶，大家肯定在实验室见过，像蓝天一样好看。
而且，它可不是个孤家寡人，常常跟水结伴而行，形成五水硫酸铜。
就是那种水分和硫酸铜亲密无间，构成了美丽的结晶。
2.2 结晶水的角色说到结晶水，其实就是水分子在化学结构中扮演的角色。
想象一下，硫酸铜就像个社交达人，身边总是围绕着几位水分子朋友，五水硫酸铜就是它们的团体名字。
为了搞清楚这些小家伙到底有多少，我们就得进行测定啦。
3. 测定的方法3.1 实验准备准备实验可不是说说而已，首先得有硫酸铜、电子天平、加热装置等一系列小伙伴。
大家肯定会问，“哎，这么多东西，得花多少钱啊？”其实大可放心，这些实验器材基本上在学校的化学实验室都有。
3.2 实验步骤一切准备就绪后，咱们就可以开始啦！首先，把适量的硫酸铜称量好，放在干燥的烧杯里。
接下来，咱们就要加热了，这可是个关键步骤，热的越均匀，结晶水蒸发得越彻底，结果才会更准确。
等到烧杯里没有蓝色的结晶，水分基本蒸发完毕，咱们就可以停止加热。
4. 数据记录与计算4.1 记录实验结果实验结束后，咱们得记录一下数据。
称量干燥后剩下的硫酸铜，减去最开始称的质量，剩下的就是蒸发掉的水分。
简单明了吧？其实跟减肥差不多，减去你“喝水”前的体重，看看你瘦了多少。
4.2 计算结晶水的含量接下来，我们就可以计算出结晶水的含量啦！把蒸发掉的水分质量和最开始的质量一对比，得出的比例就是硫酸铜中结晶水的含量。
像算数学题一样，简单吧！5. 小结通过这个小实验，咱们不仅学会了如何测定硫酸铜的结晶水含量，还体会到科学实验的乐趣。
三大实验--硫酸铜结晶水含量的测定
110.2 硫酸铜结晶水含量的测定高二化学胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2· 12H2O结晶水合物问题•加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。
一、实验目的：·x H2O中x的值）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4OxH CuSO O xH CuSO 2424·+−→−△ 1 mol x mol二、实验原理硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）化学反应加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：4242421816016018mCuSO O mH mCuSO OmH nCuSO O nH x ===需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）药品硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）三、实验仪器及药品三、实验仪器及药品仪器分析❑质量测定确保结晶水完全失去❑加热装置防止飞溅或带出❑干燥装置防止重新吸水四、实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎）（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m）（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1（4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体全部变为白色粉末（5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却（6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到两次称量误差不得超）过0.001g（结晶水已经完全分解），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2（7）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水X。
四、实验步骤问题讨论❑加热晶体前为什么要研细晶体?便于加热，受热均匀，不易飞溅❑固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）四、实验步骤❑如何取用坩埚?使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落❑加热坩埚需要垫石棉网吗?不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热❑加热时为什么要不断搅拌?防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落四、实验步骤❑加热到何时可以停止加热？蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起受热分解❑加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果四、实验步骤实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。
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学科教师辅导讲义
课题
结晶水合物中结晶水含量的测定
教学目标（1）结晶水合物中结水含量的测定原理。
（2）瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用。
（3）恒重等基本操作技能。
重点、难点（1）结晶水合物中结水含量的测定原理和方法。
（2）设计测定硫酸铜结晶水含量的实验方案
考点及考试要求重点掌握恒重操作的判断方法和结晶水含量测定的实验方案
教学内容
【授课内容】
1. 实验原理
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2. 实验仪器
托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3. 操作步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（W g）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
产生误差的原因及误差分析：
(1)称量的坩埚不干燥：加热后水分蒸发，这样实验过程减少的质量包括晶体中结晶水的质量和坩埚带有水的质量两部分，因计算时将实验过程减少的质量看作结晶水的质量，这样该过程计算时代入的m1—m2的值偏大，则计算出的w或x偏大。
(2)晶体表面有水：加热后水分蒸发，原理同(1)，使得m1—m2的值偏大，则w或x偏大。
(3)晶体不纯，含有不挥发杂质：加热后不挥发性杂质不分解，只有其中的硫酸铜晶体分解，使得m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
(4)晶体未研成细粉末：加热时由于晶体颗粒太大，使得颗粒内部的结晶水不能失掉，导致m1—m2的值偏小，则w 或x偏小。
(5)粉末未完全变白就停止加热：粉末未完全变白说明结晶水未完全失掉，导致m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
(6)加热时间过长，部分变黑：晶体变黑说明CuSO4已发生分解：CuSO4 CuO+SO3↑，使得m1—m2的值偏大，则w或x偏大。
(7)加热后在空气中冷却：加热后在空气中冷却，会使CuSO4又结合空气中的水蒸气，使得m1—m2的值偏小，则w
或x偏小。
(8)加热过程中有少量晶体溅出：晶体溅出，使得m1—m2的值偏大，则w或x偏大。
(9)两次称量相差>0.1g：两次称量相差>0.1g，说明结晶水未完全失掉，使得m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
例题1、根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_________。
A．电子天平B．研钵C．药匙D．酒精灯E．干燥器
F．玻璃棒G．石棉网H．蒸发皿I．坩埚J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是________________
(2)某学生实验后得到以下数据：
加热前的质量加热后的质量
W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）
第一次15.688g 17.668g 16.962g
第二次15.688g 17.744g 17.002g
请写出结晶水x=____。
（保留2位小数）
实验误差=________%。
（保留2位小数）
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母) __________。
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．晶体表面已经少量失水
水硫酸铜）
5.400g 7.900g 7.100g
①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________（精确到0.1）．
②若另一学生经实验测得x=4.9，该学生实验结果产生误差的原因可能是（填写字母）_________．A．没有进行恒重操作B．加热后在干燥器中冷却至室温后称量
C．加热固体到白色后，露置在空气中冷却D．加热过程中晶体有少量溅失．
6．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O ）中x值的实验过程如图：完成下列填空：
（1）第1次称量的是_________．
（2）灼烧时，当CuSO4∙xH2O晶体的颜色由_________完全变为_________，停止加热．
（3）必须要进行恒重操作的原因是_________．
（4）各次称量的数据如下表：
称量第1次第2次第3次第4次第5次
质量（g）m1m2m3m4m4
则CuSO4∙xH2O中的x=_________．
（5）下列操作会导致x值偏高的是_________（选填编号）
a．坩埚未干燥b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．7．某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象_________．
（2）写出A中反应的化学方程式_________
（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：_________．
若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）_________、
_________．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是_________．
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①在他们的实验操作中，至少称量_________次；
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体总质量
11.7g 22.7g 18.9g
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）_________（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是_________（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去D．加热失水后露置在空气中冷却．
8．根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白．
（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）_________．
A．电子天平B．研钵C．药匙D．酒精灯E．干燥器
F．玻璃棒G．石棉网H．蒸发皿I．坩埚J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是_________
（2）某学生实验后得到以下数据：
加热前的质量加热后的质量
W1（容器）W2（容器+晶
体）W3（容器+无水硫酸铜）
第一次15.688g 17.668g 16.962g 第二次15.688g 17.744g 17.002g 请写出结晶水x=_________．（保留2位小数）实验误差=_________%．（保留2位小数）
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）_________．
A．加热前称量时容器未完全干燥B．晶体表面已经少量失水
C．加热后容器未放入干燥器中冷却D．加热过程中晶体有少量溅失．
9．测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：
回答下列问题：
⑴“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。
指出装置中仪器名称：a_______________，b______________；
“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在_______中研碎。
⑵“操作Ⅱ”的操作是_________，必须在______________中进行；
⑶判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是______(选填序号)；
a．加热时无水蒸气b．胆矾晶体由蓝变白
c．固体质量不再减小d．固体质量不断减小
⑷“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是
_______________________________________________________________；
⑸做此实验时，最少应称量____________次。
⑹某学生实验后得到以下表数据：。