高中化学_电化学复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析 新课程内容标准 常见高考题型

1.理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 判断原电池的电极，书写原电池电极反应式和原电池反

应，分析原电池中离子的移动及浓度变化，根据给定反应设计原电池，能够分析常见的电池（二次电池、燃料电池）的工作原理。运用原电池原理解决金属腐蚀和电

化学保护相关问题

2.理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 判断电解池的电极，书写电解电极反应式和原电池反应，分析电解池中离子的移动及浓度变化，运用电解原理解决铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业相关问题

学情分析

此部分是高考考察的重点,学生相对掌握的不错,关键在于知识不够扎实。方法不够熟练,学生计算能力较差，独立解决问题的能力也比较差。大部分学生还存在着依赖性，不愿意自己探究知识，没有好的学习习惯，还要教师在今后的学习中进行渗透。

评测练习

一、选择题

1．(2013·北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )

A ．水中的钢闸门连接电源的负极

B ．金属护栏表面涂漆

C ．汽车底盘喷涂高分子膜

D ．地下钢管连接镁块

2．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I

－2Fe 2＋

＋I 2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )

甲 乙

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

3．图为Mg­NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是( )

A．镁作Y电极

B．电池工作时Na＋向负极移动

C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO－3＋4H＋

4．如图表示一种使用惰性电极材料，以N2和H2为电极反应物、HCl­NH4Cl溶液为电解质溶液的新型燃料电池，该电池既能提供能量，又能实现氮的固定。下列说法正确的是( )

A．分离出的A物质是HCl

B．通入N2的一极的电极反应式为N2＋6e－＋8H＋===2NH＋4

C．电池在工作一段时间后溶液的pH不会变化

D．放电时，通入H2的一极附近溶液的pH增大

5．(2015·郑州质量预测)图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )

A．滤纸上c点附近会变红色，反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．电解一段时间，加入Cu(OH)2可以使烧杯中的溶液复原

D．Pt电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

6．(2015·试题调研)在数分钟之内就能将电量充满的一种新型

锂电池的成本只有传统锂电池的一半。把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨

里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解液和正极材料(石墨)构成可充

充电

电电池。若电解液为LiAlCl4­SOCl2，电池的总反应为4LiCl＋S＋SO2

4Li＋2SOCl2。

放电

下列说法正确的是( )

A．该电池放电时，正极发生氧化反应

B．电池的电解液可为LiCl水溶液

C．充电时的阳极反应式为4Cl－＋S＋SO2－4e－===2SOCl2

D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解液流向负极

7．(2014·广东高考)某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则( )

A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

8．双氧水有多种制备方法，其中空气阴极法电解制备H2O2的装置如图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。另外也可以采用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得H2O2。下列说法错误的是( )

A．直流电源的a极是正极

B．阴极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

C．钠离子由阳离子交换膜的左侧向右侧移动

D．与电解法相比，第二种方法的能耗低

9．(2015·厦门质检)电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是( )

A．物质A为NH3

B．X电极为电解池的阳极

C．Y电极上发生了还原反应

D．Y电极反应式为NO－3e－＋4OH－===NO－3＋2H2O

二、非选择题

10．(2014·全国卷Ⅰ节选)H3PO2可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式__________________________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因是____________________________________________________________________ ______________________________________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质。该杂质产生的原因是____________________________________________________________________。

11．(2014·全国卷Ⅱ节选)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________________________；

PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_______________________________，

阴极上观察到的现象是____________________________________；

若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________________________________，

这样做的主要缺点是_______________________________________

_________________________________________________________。