精品化学高考试题文档：河北省衡水中学2017届高三上学期第17周周测理综化学试题

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可能用到的相对原子质量:

H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ca-40 Zn-65 Mn-55 Hg-201

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 《神农本草经》说“水银……镕化（加热）还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在

土釜中加热Hg制得的口。这里的“丹”是指

A氯化物B合金C硫化物 D.氧化物

8. 下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构，含其本身）最多的是

A.戊烷

B.戊醇

C.戊烯

D.乙酸丙酯

9. 下列正确的叙述有

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

A．2个B．3个C．4个D．5个

10. 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为

2Na2CO3•3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。

下列说法错误的是

A．B在反应①中可能起催化作用B．白色沉淀D是CaCO3

C．第②步分离混合物的方法是过滤D．设计③的目的是制取氧气

11. 已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种，并且水电离出的c（H+）

=1×lO-13 mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列有关分析正确的是

A．溶液的pH=1或13 B．溶液中一定没有Fe3+，Na+

C．溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐

12. 下列装置或操作不能达到实验目的的是

13. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的

装置如图所示。下列推断合理的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋

B．电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极

C．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

D．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

26. （14分，每空2分）

（1）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣

（CaSiO3），焦炭的作用是。

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所

能氧化的白磷的物质的量为。

（2）某液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗氨气的质量为。(假设溶液电解前后体积不变)

（3）CO 2用于合成甲醇反应方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)右图是科学家正研发的以实现上述反应在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应。

（4）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_________（填化学式）。

②当消耗2 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

（5）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式_______________________________。

27. （14分，每空2分）

CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

请回答下列问题：

（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是，写出铜与氯气反应的化学方程式。

（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是。试剂X、固体J的物质分别为。

a．NaOH Fe(OH)3b．NH3·H2O Fe(OH)2

c．CuO Fe(OH)3d．CuSO4 Cu(OH)2

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式。

（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是。该腐蚀过程的正极反应式为。

（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式。