专题一 第3讲 离子反应 氧化还原反应

－ ＋
(3)溶液中酸式盐与碱反应，一般令少者为1(mol)。 ①向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
－ Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O。
②向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：
－ 2－ Ca2＋＋2HCO－ ＋ 2OH ===CaCO ↓＋ CO 3 3 3 ＋2H2O。
＋ － 2－ 、SiO2 、 SO 3 4 。(√ ) (× Nhomakorabea)＋
(2)(2012· 广东高考)在水溶液中能大量共存的一组是 Mg2＋、H (3)(2012· 广东高考)在水溶液中能大量共存的一组是 Fe2 、 Al3
＋
、ClO－、Cl－。 、ClO 、NO3 不能大量共存。
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离子反应
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离子反应
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[主干知识· 数码记忆]
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离子方程式的书写与判断
＋
－
===CaCO3↓＋ H2O，B错误；C项，KMnO4氧化浓盐酸， 应用稀硫酸酸化，错误。
答案：D
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离子大量共存的判断
一、小试能力知多少（判断正误）
(1)(2013· 重庆高考)在水溶液中 Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－ 3 能够 大量共存
－ －
3
不能拆，离子方程式应
3
＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中加
入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。
[答案]
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D
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正确书写、判断离子方程式的四个关键点
注意反应环境 审清题意 “三注意”
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(3)(2012· 北京高考)向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石 灰水，出现白色沉淀：2HCO3 ＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋
－ ＋ －
CO2 3 ＋2H2O。
－
(× )
(4)(2012· 全国高考 ) 硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3 ＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓。 ( ×)
＋ － － －
2 B．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO4 沉淀
－
完全：
2－ 2Al3 ＋ ＋ 3SO 4 ＋ 3Ba2 ＋ ＋ 6OH － ===2Al(OH)3↓ ＋
3BaSO4↓
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C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋ 3Cl2===2Fe3 ＋2Br2＋6Cl
－ ＋
CO2↑ D ．向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2 ： 3Mg(OH)2 ＋ 2Fe3 ＋ ===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
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[解析]
本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生
对离子方程式书写规律的应用能力。 浓盐酸与铁屑反应生成 FeCl2和H2，离子方程式应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项 错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应 为：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B项错 误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO 为：HCO
③向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：
－ 2－ Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH ===CaCO3↓＋CO3 ＋2H2O。
④向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：
－ Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O。
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三、常考题型要明了 考查学生对离子反应知识的理解能力 考查题干隐含条件对离子共存的影响
典例
演练1 演练2
考查离子能否大量共存的判断
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[典例]
(2013· 江苏高考)常温下，下列各组离子在指定 ( )
＋ －
D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O
解析：B选项明矾溶液中，Al3＋和SO SO
2－ 4 2－ 4
个数比为1∶2，
完全沉淀时，Al3＋应转化为AlO
－
2
；D选项中醋酸是弱
酸，应该以分子的形式写入离子方程式。
答案：AC
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2．注意反应物用量对产物的影响 (1)存在多步反应。 如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当 ①氢氧化钡不足时： 2Al3 ＋3SO
＋
2－ 4
＋3Ba2 ＋6OH
＋
－
===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 ②氢氧化钡过量时：Al3 ＋2SO
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
化学式拆写 微溶物清拆浊不拆 “四原则” 单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
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分析量不同时的产物 反应产物 “三分析” 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物
溶液中一定能大量共存的是
－ － A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2 、 NO 4 3 － B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－ 、 NO 3 3
C．0.1 mol· L 1AgNO3 溶液：H 、K 、SO2 、I 4
－ ＋ ＋ － － ＋ ＋ －
－
D．0.1 mol· L 1NaAlO2 溶液： H 、Na 、Cl 、SO2 4
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(4)氯气和溴化亚铁(或碘化亚铁)溶液反应 ①向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋
＋ ＋
2Cl 。 ②向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋ 3Cl2===2Fe3 ＋2Br2＋6Cl 。
＋ －
－
③向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I ＋Cl2===I2＋2Cl 。 ④向FeI2溶液中通入过量Cl2: 2Fe2 ＋4I ＋3Cl2===2Fe3
＋ － ＋
－
－
＋2I2＋6Cl 。
－
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三、常考题型要明了 考查离子方程式的正误判断 考查化工生产的原理 考查化学反应的实质 典例 演练1 演练2
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[典例] 程式是
(2013· 新课标卷 Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方 ( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO2 3 ＋2H ===H2O＋
－ －
(× ) (√ )
(4)(2012· 江苏高考)c(H＋)/c(OH－)＝1×1014 的溶液中 Ca2＋、 Na
＋
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二、必备知识掌握牢
明确离子反应发生的六大条件 1．离子之间相互结合生成难溶物质。
2 2 如 Ca2 和 CO3 生成 CaCO3，H 和 SiO2 3 生成 H2SiO3，Cu 和
＋ － ＋ － ＋
OH 生成 Cu(OH)2 等。 2．离子之间相互结合生成气态物质。 如 H 和 S2 生成 H2S，H 和 HCO3 生成 CO2，NH4 和 OH 生成
＋ － ＋ － ＋ －
－
NH3 等。 3．离子之间相互结合生成难电离的物质。 如 H 与 CH3COO 、 OH 、 PO 3 4 等分别结合生成弱电解质
原子是否守恒 方程式遵循
“三守恒” 电荷是否守恒 电子转移是否守恒
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[演练 1] 离子方程式为
(双选)(2013· 海南高考)能正确表示下列反应的 ( )
A．NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：
2 NH4 ＋ HCO3 ＋2OH === CO3 ＋ NH3↑＋2H2O
(5)(2013· 四川高考)用铜做电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋ 电解 ＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋ (× )
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二、必备知识掌握牢
1．正确拆分反应物及产物 (1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。 (2)不拆分的三种情况： ①单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。 ②弱酸(HF、 HClO、 H2S、 H2SO3、 H2CO3 等)、 弱碱(NH3· H2 O 等)等难电离物质应写化学式。 ③难溶于水的物质[CaCO3、FeS、BaSO4、Al(OH)3 等]必须写 化学式。
＋
2－ 4
＋2Ba2 ＋4OH
＋
－
===AlO－ 2 ＋2BaSO4↓＋2H2O。
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(2)试剂添加顺序不同。
－ 2－ ①向纯碱溶液中逐滴加入几滴稀盐酸：CO3 ＋H＋===HCO3 。
2 ②向盐酸中加入几滴纯碱溶液：CO3 ＋2H ===CO2↑＋H2O。
＋ － － －
CH3COOH、H2O、H3PO4 等。
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离子反应
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4．离子之间彼此促进水解。
－ 2－ 2－ 如Al3＋、Fe3＋分别与AlO － 、 HCO 、 CO 、 S 等发生 2 3 3
水解相互促进反应生成沉淀或气体。 5．离子之间发生氧化还原反应。
一、小试能力知多少（判断正误）
(1)(2012· 全 国 高 考 ) 稀 硫 酸 中 加 入 铁 粉 ： 2Fe ＋ 6H ＋ ===2Fe3 ＋ 3H2↑。
＋
(× )
(2)(2013· 四川高考)双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2 ＋2H ＋2I ===I2＋2H2O
＋ －
(√ )
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[演练 2] 下列离子方程式正确的是 ＋NO↑＋H2O
(
)
A． 由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH－＋2NO2===NO－ 3
2＋ B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO－ ＋ Ca ＋ 3 2－ 2OH－===CaCO3↓＋CO3 ＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应：2MnO－ 4＋ 6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
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(3)微溶物的三种情况。
－ ①作为产物析出时，写化学式，如2Ag＋＋SO2 4 ===
Ag2SO4↓。 ②作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清 石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 ③作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳 中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O。
2－ D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO4 ＋Ba2＋
＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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解析： A项应生成NO 2 而不是NO，错误；由于澄清石 灰水过量，OH 不能完全反应，应为HCO
－ －
－
3
＋Ca2 ＋OH
－ － ＋ － 如Fe2＋、S2－、I－、SO 2 3 分别与NO 3 (H )、ClO 因发
生氧化还原反应而不共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还 原反应而不共存。 6．离子之间能发生配合反应。 如Fe3＋和SCN－不共存。
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