高考化学大一轮复习 第五章 第3节 化学键

(5)H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共价 键发生断裂生成 H 原子、Cl 原子，而后 H 原子、Cl 原子形 成共价键的过程。( )
(6)CO2 形成的固体干冰中既存在极性键又存在范德华 力( )
(7)共价键只存在于共价化合物中( ) (8)含离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物 可能含共价键( ) 【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)√
(3)规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越_大__，物质的熔、沸点越_高___。例如： 熔、沸点：HCl__<__HBr__<_____HI。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在 CO2 分子中碳氧原子间共用两对电子，每个原子 均达到 8e－稳定结构( ) (2)金属和非金属化合时一定形成离子键( ) (3)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力( ) (4)根据电离方程式 HCl===H＋＋Cl－，判断 HCl 分子里 存在离子键( )
3.用电子式表示下列物质的形成过程
化学键的分类和分子间作用力 1．化学键分类
离子键 化学键共价键非极极性性（（共共价价））键键：：X—XY—X 2．化学反应的本质 反 应 物 分 子 内 _____化__学__键__的__断__裂_______ 和 生 成 物 分 子 内____化__学__键__的__形__成_________。
(2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解 质，如 HCl。
(3)有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶 于水，NaCl 熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故 属于物理变化。
(2012·新课标全国卷)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时 常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法 来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述， 下列说法中正确的是( )
【答案】 (1)①② ⑤⑥⑦⑨⑩ (2)①②③④⑧ ③ ⑩
3．用电子式写出下列物质的形成过程。 (1)NH3：_______________________________。 (2)MgBr2：______________________________。 (3)N2：__________________________________。
【答案】
2 种化学键和 2 种化合物的关系：
化学键的 2 种表示方法： ①电子式，②结构式。 共价键存在的 3 类物质： ①非金属单质，②共价化合物，③离子化合物。 化学反应过程中 2 步键的变化： ①反应物分子内化学键的断裂，②产物分子中化学 键的形成。
6 种常见的物质电子式：
化学键与化合物类型的关系及其判断 1.化学键与化合物的关系
3．分子间作用力 (1)定义：把分__子__聚__集__在__一__起__的作用力，又称_范__德__华__力___。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键__弱__得__多____。 ②影响物质的物理性质，如_熔__点__、__沸__点__、___溶__解__度__，而 化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③ 存 在 于 由 共 价 键 形 成 的 多 数 __共__价__化__合__物____ 和 绝 大 多数非金属单质及稀有气体之间，如 CH4、O2、Ne 等。
A．上述四种元素的原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C．W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的 化合物
D．由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组 成的化合物的沸点
说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键， 离子键只能存在于离子化合物中。
(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质 分子中。
2．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、 晶体硅等。 ②不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、 SiO2、CS2 等。 (2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元 素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。
2．现有以下物质： ①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤H2SO4 ⑥H2O ⑦N2 ⑧(NH4)2CO3 ⑨CO2 ⑩H2O2 (1)只含离子键的物质有___，只含共价键的物质有____。 (2)属于离子化合物的有________，其中含有非极性键的 是________，含有非极性键的共价化合物有________。
(1)原子：Na __N_a_•___，Cl________。
(2)简单离子：Na＋__N_a_＋_____，F-___________。 (3)复杂离子：NH＋ 4 ：
________________,OH -________________________
(4)离子化合物 MgCl2__________________________， (5)非金属单质及共价化合物
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。
(4)既含极性键又含非极性键的物质，如 H2O2、N2H4、 C2H4 等。
(5)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
3．化合物类型的判断
(1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还 能够形成离子化合物，如氯化铵。
第三节 化学键
1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质类别。(高频) 3.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式 的表示方法。(高频)
化学键与化合物
阴、阳离子
活泼
活泼
离子
共用电子对
非金属
Байду номын сангаас
极性
共价 非极性
阴、阳离子
离子 共价 原子
共价 离子
电子式与结构式 1．写出下列粒子或物质的电子式