第三节碱金属元素解析

四、焰色反应 （物理变化）
1．定义：很多金属或它们的化合物在 灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色， 在化学上称为焰色反应。 （元素的性质）
2.作用：可以测定某些金属或金属离子。
3．方法和步骤：
（1）洗，就是用稀盐酸涮洗金属丝。
目的是让高沸点的杂质变成低沸点的氯化物。
（2）烧，就是将用盐酸洗涤过的铂丝在 火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。
碱金属 条件
化学方程式
Li
常温 点燃
4Li + O2
2Li2O
Na
常温
4Na + O2==2Na2O
点燃
2Na + O2
Na2O2
常温
2K+O2==K2O2
K
点燃
2 K+O2
KO2
2.碱金属与氯气的反应
2Li + Cl2
2LiCl
3.碱金属与硫的反应
2K+S
K2S
（二）碱金属与水的反应
反
应
碱金属
作业： 《学习、探究、实践》P24-26
书后作业做书上。
第三节 碱金属元素
一、碱金属元素的原子结构
锂 钠 钾 铷
铯 钫
原子结构 决定
性质
1.相同点：最外层都只有 1个电子
易失去一个电子， 具还原性
2.不同点：核电荷数递增 电子层数递增
原子半径依次 增大
失电子能力逐渐 增强，
即还原性(金属性) 逐渐增强
二、碱金属的化学性质
(一）碱金属与非金属的反应
1.碱金属与氧气的反应
（3）蘸
（4）烧
3.注意点：
（1）焰色反应用的火焰应为无色，实 验室一般用煤气灯或酒精灯。 （2）所选金属丝的颜色最好为无色， 选用的是铂丝、镍铬丝、无锈铁丝。
（3）焰色反应所取试样为固体或液 体，观察钾的颜色时，应隔着蓝色钴 玻璃观察。
4.几种元素的焰色
K -紫色 Na -黄色 Li -紫红色 Ba -黄绿色 Cs -洋红色 Ca -砖红色 Cu -绿色
颜色 相 硬度 似 密度 性 熔沸点
导电导热性
递 密度变化 变 熔沸点变化 性
Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊）
逐渐降低
思考题：
怎样鉴定Na和K? 1.分别点燃，燃烧剧烈的是K。 2.分别放到水中，反应剧烈 的是K。
3.分别点燃，发出黄色火焰 的是Na,紫色火焰的是K。
化学方程式
越 来
越
Li
2Li +2H2O = 2LiOH + H2↑
剧
烈，
Na
2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
生
成
Fra Baidu bibliotek
K
2K +2H2O = 2KOH + H2↑
碱 的
Rb
2Rb +2H2O = 2RbOH + H2↑
碱 性
通式
2R +2H2O = 2ROH + H2↑
越 来
越
强
三、碱金属的物理性质