化学键与晶体类型
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A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOH E、Na2O2 F、NH4Cl H Cl N
+
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书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：
极性共价键 非极性共价键
－
N
Na［Cl ］
离子键
—
［O Na
+
＋
］Leabharlann BaiduH
2- +
配位键 H + [H N H] [ Cl ] H
Na［ O O ］ Na
复习：化学键
示例
化学键： 相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用
离子键------阴阳离子之间强烈的相互作用
化 学 非极性共价键 ---同种元素原子之间形成的共价键 键 成键双方都提供电子 普通键： 分 为 共价键 ------原子之间通过共用电子对 极性共价键 ---不同种元素原子之间形成的共价键 所形成的化学键 成键一方提供电子对 配位键：另一方仅提供空轨道
NaCl晶体结构示意图
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Na+Cl-
CsCl晶体结构解析图
Cs+ Cl-
CsCl晶体结构示意图
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干冰晶体结构示意图（点击后自动播放）
CO2 分子
Na+Cl-
干冰晶体结构分析图
CO2 分子
中心
干冰晶体结构分析图
CO2 分子
金刚石晶体结构示意图
C原子
正四面体结构单元
硅晶体结构示意图
Si原子
正四面体结构单元
二氧化硅晶体结构示意图
Si原子
O原子
结构单元
石墨晶体结构示意图
C原子
正六边形结构单元
石墨晶体中的邻层交错现象
第n+2层
第n+1层 第n层
金属晶体
金属原子
自由电子
金属的延展性1
金属原子
金属的延展性2
金属原子
自由电子
Good Bye !
复习：化学键之练习
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极性共价键 非极性共价键
－
N
Na［Cl ］
离子键
—
［O Na
+
＋
］Leabharlann BaiduH
2- +
配位键 H + [H N H] [ Cl ] H
Na［ O O ］ Na
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示例
化学键： 相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用
离子键------阴阳离子之间强烈的相互作用
化 学 非极性共价键 ---同种元素原子之间形成的共价键 键 成键双方都提供电子 普通键： 分 为 共价键 ------原子之间通过共用电子对 极性共价键 ---不同种元素原子之间形成的共价键 所形成的化学键 成键一方提供电子对 配位键：另一方仅提供空轨道
NaCl晶体结构示意图
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Na+Cl-
CsCl晶体结构解析图
Cs+ Cl-
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CO2 分子
Na+Cl-
干冰晶体结构分析图
CO2 分子
中心
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CO2 分子
金刚石晶体结构示意图
C原子
正四面体结构单元
硅晶体结构示意图
Si原子
正四面体结构单元
二氧化硅晶体结构示意图
Si原子
O原子
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C原子
正六边形结构单元
石墨晶体中的邻层交错现象
第n+2层
第n+1层 第n层
金属晶体
金属原子
自由电子
金属的延展性1
金属原子
金属的延展性2
金属原子
自由电子
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