高一化学硫的转化

课题：硫的转化

一、教学目标

1．认知目标：认识硫的性质，了解硫的用途。

2．能力目标：培养学生观察现象，并根据实验现象得出规律的能力。

3．情感目标：对学生进行防止污染，保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。

二、教学重难点：通过实验认识并掌握硫的物性和化性。

三、教学过程

[板书] 自然界中的硫

[老师] 硫是一种重要的非金属元素，从我国古代炼丹术出现时就开始了对硫单质及含硫化合物的研究。也正是在长期的炼丹过程中出现了我国的四大发明之一——火药。因此，硫也是火药的主要成分之一。

那么，大家都知道硫单质及其化合物都有那些来源吗？

[学生] ……

[老师] （小结）地壳、海洋、大气、动植物等……

不难想象，地壳应是其最大来源，在地层深处蕴藏着大量含硫物质。火山喷发时硫化氢、二氧化硫及三氧化硫气体，同时也会形成许多重要矿物。如：黄铁

矿（FeS2）、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）等。在火山口附近，可找到游离态的硫。

单质硫俗称硫磺。通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体（拿出硫给学生观察），易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点都不高。

另外，硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

[板书] 1、硫的物性：黄色、淡黄色固体

水难溶

酒精微

二硫化碳易

下面我们就来做一个有关硫物理性质的实验，同学们注意观察并进行总结！

实验一：探索硫加热至熔化过程中的现象

实验仪器：试管，试管夹，酒精灯，表面皿

实验药品：硫粉

实验步骤：1、在一个大试管里，加入硫华半试管，在酒精灯火焰上缓缓加热，时时转动试管使受热均匀，并不时倾斜试管，试验熔硫的流动性。

2、取一只洁净的蒸发皿，倒合在硫的蒸气上，观察现象。

[学生] （实验后汇报实验现象，讨论相应的解释和结论）

[老师] 总结：硫受热到113℃时开始熔化，变成易流动的淡黄色液体。随着温度升高，硫的颜色逐渐加深，由红色转变成暗褐色，流动性逐渐减小而变得粘稠。这时的温度大约为200℃，把试管倒转熔硫也不会流出来。继续加热，硫的粘性变小，这时颜色仍为褐色，但又变成易流动的液体。加热到444.6℃，硫即沸腾，生成黄色的蒸气从试管口逸出。

硫蒸气遇冷的物体，急速冷却，变成很小的晶体凝聚在蒸发皿的内壁上，形成一薄层硫华。

相信大家都对硫的物理性质有了一个清晰的认识了。那么，硫又有哪些化学性质呢？让我们再通过下面两组实验寻找答案。

首先，让我们来观察硫粉与金属铁粉的反应。

实验二：探索硫粉与铁粉的反应

实验仪器：酒精灯，玻棒，石棉网

实验药品：硫粉，铁粉

实验步骤：将还原铁粉7克和硫粉4.5克混和均匀后放在白铁片上堆成一狭条，（加热前，为使学生确信没有发生化学反应，应用磁铁隔着纸靠近混和物，可以看到铁粉被磁铁吸引的现象）用酒精灯在狭条的一端加热，当混和物开始火着燃烧时即撤去的灯火。

实验装置图：

（在硫跟铁的反应里，硫的用量应比理论值大一些，使铁粉能全部反应。铁粉最好选用干燥的还原铁粉，如果用粗铁屑必须敲碎磨细，并且要洗去油污。硫粉用块状硫刚敲碎磨细的比硫华好，因硫华中可能有湿存水。）

[学生] （实验后汇报实验现象，讨论相应的解释和结论）

[老师] 总结：硫跟铁化合是一个放热反应，混和物能自行继续燃烧，从狭条的一端烧到另一端。生成物是黑色的硫化亚铁。硫化亚铁没有感磁性，用磁铁吸不起来。（并再用磁铁演示给学生看）

[板书] 2、化性： [老师] 接下来我们再来观察一下硫在纯氧中的燃烧。

实验三：探索硫在氧气中的燃烧

实验仪器：集气瓶，燃烧匙，酒精灯

实验药品：硫粉，水

S + Fe = FeS 点燃

实验步骤： 1.用角匙取少量浅黄色的硫粉,放入燃烧匙中。

2.点燃酒精灯,加热燃烧匙中的硫粉,硫粉先融化,后起火燃烧,发出

微弱的淡蓝色火焰。（提醒学生注意）

3.把盛有燃着硫的燃烧匙伸进盛有氧气集气瓶中,燃烧匙中立刻

发出明亮的蓝紫色火焰,同时闻到一股刺激性气味（请同学参与，用手指扇动闻，告诉学生二氧化硫是一种有害气体，是形成酸雨的主要物质之一）。

4.取出燃烧匙,向集气瓶中倒入少量紫色石蕊试液,盖上毛玻璃片,

压紧后震荡,紫色石蕊试液变红。（说明产生了酸性气体二氧化硫）

（燃烧匙中的硫粉加得不宜过多,以免产生的二氧化硫污染室内空气.如有

剩余的硫没有燃尽,可把燃烧匙放入水中浸泡一下,使硫熄灭停止反应。）

[学生] （实验后汇报实验现象，讨论相应的解释和结论）

[老师] 总结：(板书) 氧

气中燃烧 淡蓝色火焰 产生刺激性气体 [老师] a 、硫与铁反应时生成FeS,从而体现了其氧化性。

b 、硫与氧气反应时生产二氧化硫，体现了硫的还原性，可见硫的氧化性比氧和氯都弱。

[板书] 还原性

氧化性：S < O < Cl

S + O 2 = SO 2点燃

[老师] 硫既然有这么多的性质，在实际的生活与生产中应有着广泛的应用，大家能举些例子吗？

[学生] 制硫酸，火药，化肥，雄黄酒，治皮肤病……

[老师] 的确，硫的用途很广。

工业上用以制硫酸、硫化橡胶。硫化橡胶是将生胶与适量硫黄和其它配料在一定温度下进行处理，生胶的线型分子便互相交联起来，形成网状结构，因而增强橡胶的弹性、韧性、耐溶性、耐化学药品等性能。制黑火药、火柴、二硫化碳也要用硫。二硫化碳是一种重要溶剂，大量用于人造丝工业。

农业上用硫作杀虫剂，如石灰硫黄合剂可防治棉花等作物的病虫害。

医药上用硫来制硫黄软膏，以治疗皮肤病。等等。

[随堂练习]

1、除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂（）

（A）石灰水（B）浓H2SO4（C）饱和NaHSO3溶液（D）KMnO4溶液

2、下列物质能使品红溶液褪色的是（）

①干燥的Cl2②Na2O2 ③NaCl O④活性炭⑤SO2

（A）除①外其它都可以（B）只有①②③（C）只有①④⑤（D）全部

3、下列气体能做喷泉实验的有（）

（A）N2（B）HCl （C）He （D）SO2

4、有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2和H2中的几种组成。此混后气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀，另取混合气通入澄清石灰水；生成白色沉淀，则此混合气一定含有，一定不含，可能含有。（提示：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4）