常见的碱PPT课件3 人教版优质课件
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人教版九级化学下册12几种常见的碱课件共25张PPT[可修改版ppt]
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你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、 HCl三种溶液区别开，这种试剂 （或试纸）B、是D( )
A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
二、常见的碱 （4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+
CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +
Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 +
常见的碱课件ppt
常见的碱课件ppt
xx年xx月xx日
目录
• 碱的定义和分类 • 常见碱的化学性质 • 常见碱的物理性质 • 碱的制备方法 • 碱的应用领域 • 研究碱的重要意义
01
碱的定义和分类
碱的概念
定义
碱是指在溶液中可以电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
实例
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 等。
通过盐和酸制备
总结词
盐和酸反应制备碱的方法通常涉及将某种盐放入酸中，控制反应温度和时间以确 保生成碱的纯度和产量。
详细描述
制备过程需要将某种盐放入酸中，如碳酸盐、铵盐等，反应过程中酸过量以完全 消耗盐。反应温度和时间需控制，以防止副反应和降低产量。分离生成的碱需要 用到抽滤或离心分离等方法。
05
碱的应用领域
化工领域
1 2
生产洗涤剂
碱可以用于生产洗涤剂，去除污垢和油脂。
生产农药
碱可以用于生产农药，如草甘膦、百草枯等。
3
生产橡胶助剂
碱可以用于生产橡胶助剂，如硫化促进剂、防 焦剂等。
医药领域
制药原料
碱可以用于生产许多药物，如阿司匹林、布洛芬 等。
制药辅料
碱还可以用于制备制药辅料，如明胶、海藻酸钠 等。
食品添加剂的应用
某些碱可以作为食品添加剂，改善食品口感、防腐、增加营养等，对改善人 们的饮食健康也有着重要作用。
对环境保护的作用
工业废水处理
碱可以用于中和工业废水中的酸性物质，调节pH值，使废水中的重金属离子沉淀 ，从而降低废水对环境的污染。
有害气体处理
碱可以吸收有害气体，如二氧化碳、硫化氢等，有效减少大气污染，保护环境。
弱碱
只能部分电离出氢氧根离子，溶液中存在游离态的氢氧 根离子，具有相对较弱的碱性。
xx年xx月xx日
目录
• 碱的定义和分类 • 常见碱的化学性质 • 常见碱的物理性质 • 碱的制备方法 • 碱的应用领域 • 研究碱的重要意义
01
碱的定义和分类
碱的概念
定义
碱是指在溶液中可以电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
实例
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 等。
通过盐和酸制备
总结词
盐和酸反应制备碱的方法通常涉及将某种盐放入酸中，控制反应温度和时间以确 保生成碱的纯度和产量。
详细描述
制备过程需要将某种盐放入酸中，如碳酸盐、铵盐等，反应过程中酸过量以完全 消耗盐。反应温度和时间需控制，以防止副反应和降低产量。分离生成的碱需要 用到抽滤或离心分离等方法。
05
碱的应用领域
化工领域
1 2
生产洗涤剂
碱可以用于生产洗涤剂，去除污垢和油脂。
生产农药
碱可以用于生产农药，如草甘膦、百草枯等。
3
生产橡胶助剂
碱可以用于生产橡胶助剂，如硫化促进剂、防 焦剂等。
医药领域
制药原料
碱可以用于生产许多药物，如阿司匹林、布洛芬 等。
制药辅料
碱还可以用于制备制药辅料，如明胶、海藻酸钠 等。
食品添加剂的应用
某些碱可以作为食品添加剂，改善食品口感、防腐、增加营养等，对改善人 们的饮食健康也有着重要作用。
对环境保护的作用
工业废水处理
碱可以用于中和工业废水中的酸性物质，调节pH值，使废水中的重金属离子沉淀 ，从而降低废水对环境的污染。
有害气体处理
碱可以吸收有害气体，如二氧化碳、硫化氢等，有效减少大气污染，保护环境。
弱碱
只能部分电离出氢氧根离子，溶液中存在游离态的氢氧 根离子，具有相对较弱的碱性。
1.4常见的碱(第1课时)PPT课件(初中科学)
在2支盛有氢氧化铜的试管里分别滴 入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液， 视察试管里产生了什么变化。
性质一：碱溶液（可溶性碱）能使紫色 石蕊变蓝，无色酚酞变红。
想一想：这里为什么要说成“碱溶液”, 而不直接说成“碱”？
“碱溶液”中存在OH-，能使紫色石蕊 变蓝，无色酚酞变红。 有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧 化铁,不存在OH- ， 不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
第一课时
酸的通性
碱的通性
1、酸能使酸碱指导剂变色
2、酸+碱=盐+水 3、酸+活泼金属=盐+氢气
？
4、酸+某些金属氧化物=盐+水
5、酸+某些盐=新盐+新酸
一、碱有哪些性质
试液
酚酞试液
氢氧化钠 溶液
澄清石灰水
变红 变红
紫色石蕊 试液 变蓝
变蓝
PH试纸颜 色
蓝色
蓝色
性质一：碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
检验二氧化碳 饱和石灰水
吸取二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
反应有明显的现象 吸取的CO2更多更彻底
变混浊
NaOH极易溶于水， 能配制更浓的溶液用来 吸取更多的二氧化碳
3、工业上用氢氧化钠溶液吸取SO2废气以消 除对大气的污染。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
视察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，你还有 什么发现？
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
酸
H+
溶、挥 溶、挥
溶
溶、挥
、
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
碱
K+
溶
溶
性质一：碱溶液（可溶性碱）能使紫色 石蕊变蓝，无色酚酞变红。
想一想：这里为什么要说成“碱溶液”, 而不直接说成“碱”？
“碱溶液”中存在OH-，能使紫色石蕊 变蓝，无色酚酞变红。 有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧 化铁,不存在OH- ， 不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
第一课时
酸的通性
碱的通性
1、酸能使酸碱指导剂变色
2、酸+碱=盐+水 3、酸+活泼金属=盐+氢气
？
4、酸+某些金属氧化物=盐+水
5、酸+某些盐=新盐+新酸
一、碱有哪些性质
试液
酚酞试液
氢氧化钠 溶液
澄清石灰水
变红 变红
紫色石蕊 试液 变蓝
变蓝
PH试纸颜 色
蓝色
蓝色
性质一：碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
检验二氧化碳 饱和石灰水
吸取二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
反应有明显的现象 吸取的CO2更多更彻底
变混浊
NaOH极易溶于水， 能配制更浓的溶液用来 吸取更多的二氧化碳
3、工业上用氢氧化钠溶液吸取SO2废气以消 除对大气的污染。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
视察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，你还有 什么发现？
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
酸
H+
溶、挥 溶、挥
溶
溶、挥
、
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
碱
K+
溶
溶
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱 课件ppt
变红
结论: 碱溶液能与指示剂反应，使紫色
石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
探究碱的化学性质
⒉ 碱溶液与非金属氧化物反应：
氢氧化钠放置在空气中潮解且会发生 变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
的讨现论2象N：出a将O现CH，O+能2通C否入O说N2 明a=ON发Ha生溶2C了液O反中3 应+，H。无2那明O么显，
NaOH溶液
想一想，练一练：
我思我获：
这节课你有什么收获？
13、沙子是废品，水泥也是废品，但将它们混合后，它们就是混凝土，是优良的产品。大米是优质产品，汽油也是优质产品，但是当它们混 合在一起时，它们就是废物。优质产品还是废物都没有关系。与谁混淆，谁真的很重，谁是假的，不清楚发生了什么，谁是好事，谁是坏事， 而且很快我不明白，每个人都是好演员，一边唱白边唱黑脸。
3、无论生活变成什么样，都不要失去一颗善良的心，并且您必须相信世界不会辜负每一颗善良的心。 18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。
10、切勿沉迷自己，为自己找借口。对自己要严格。随着时间的流逝，自律成为一种习惯，一种生活方式，并且您的个性和智慧变得更加完 美。
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱
自热食品
CaO + H2O = Ca(OH)2 (放热反应)
生石灰
熟石灰、消石灰 （水溶液称石灰水）
NaOH有强烈的腐蚀 性，所以，它的俗名叫做 苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的 水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心。
7、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强， 害怕比你强人们比你更努力。
结论: 碱溶液能与指示剂反应，使紫色
石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
探究碱的化学性质
⒉ 碱溶液与非金属氧化物反应：
氢氧化钠放置在空气中潮解且会发生 变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
的讨现论2象N：出a将O现CH，O+能2通C否入O说N2 明a=ON发Ha生溶2C了液O反中3 应+，H。无2那明O么显，
NaOH溶液
想一想，练一练：
我思我获：
这节课你有什么收获？
13、沙子是废品，水泥也是废品，但将它们混合后，它们就是混凝土，是优良的产品。大米是优质产品，汽油也是优质产品，但是当它们混 合在一起时，它们就是废物。优质产品还是废物都没有关系。与谁混淆，谁真的很重，谁是假的，不清楚发生了什么，谁是好事，谁是坏事， 而且很快我不明白，每个人都是好演员，一边唱白边唱黑脸。
3、无论生活变成什么样，都不要失去一颗善良的心，并且您必须相信世界不会辜负每一颗善良的心。 18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。
10、切勿沉迷自己，为自己找借口。对自己要严格。随着时间的流逝，自律成为一种习惯，一种生活方式，并且您的个性和智慧变得更加完 美。
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱
自热食品
CaO + H2O = Ca(OH)2 (放热反应)
生石灰
熟石灰、消石灰 （水溶液称石灰水）
NaOH有强烈的腐蚀 性，所以，它的俗名叫做 苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的 水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心。
7、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强， 害怕比你强人们比你更努力。
人教版九年级下册化学第2课时常见的碱25张ppt
亚硫酸钠
（1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
碱的通性
由于碱溶液 中都有OH-， 因此它们具有 相似的化学性 质。
酸为什么有相似的化学性质？ 碱为什么也有相似的化学性质？
酸在溶液中都能电离出氢离子； 碱在溶液中都能电离出氢氧根离子。
知识点一、氢氧化钠的性质
【典例1】泸州实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是
稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将
它们鉴别出来的是（ C ）
A．酚酞试液
B．镁条
C．氯化钾溶液
6.氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗 称 火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠易吸收水分可用作 某些气体的干__燥__剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿 泉水瓶中，密闭、振荡，可以到 瓶子变瘪 ，发生化 学反应的方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ，因此， 氢氧化钠应密封保存。
1.NaOH俗名为苛性钠、火碱、烧碱，具有溶解性、腐蚀性 2.Ca(OH)2俗称熟石灰，具有腐蚀性，通常制取方法为 CaO+H2O=Ca(OH)2 3.碱具有相似的化学性质
5.化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识 能帮助我们解释许多问题。例如： （1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程 式为___F_e_2O__3_+_3_H_2_S_O_4_=_=_==_F_e_2_(_S_O_4_)_3+_3_H__2O______； （2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的 白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因 __C_a_(_O_H__)_2+_C__O_2_=_=_==_C_a_C__O_3_↓_+_H__2O______。
（1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
碱的通性
由于碱溶液 中都有OH-， 因此它们具有 相似的化学性 质。
酸为什么有相似的化学性质？ 碱为什么也有相似的化学性质？
酸在溶液中都能电离出氢离子； 碱在溶液中都能电离出氢氧根离子。
知识点一、氢氧化钠的性质
【典例1】泸州实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是
稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将
它们鉴别出来的是（ C ）
A．酚酞试液
B．镁条
C．氯化钾溶液
6.氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗 称 火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠易吸收水分可用作 某些气体的干__燥__剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿 泉水瓶中，密闭、振荡，可以到 瓶子变瘪 ，发生化 学反应的方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ，因此， 氢氧化钠应密封保存。
1.NaOH俗名为苛性钠、火碱、烧碱，具有溶解性、腐蚀性 2.Ca(OH)2俗称熟石灰，具有腐蚀性，通常制取方法为 CaO+H2O=Ca(OH)2 3.碱具有相似的化学性质
5.化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识 能帮助我们解释许多问题。例如： （1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程 式为___F_e_2O__3_+_3_H_2_S_O_4_=_=_==_F_e_2_(_S_O_4_)_3+_3_H__2O______； （2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的 白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因 __C_a_(_O_H__)_2+_C__O_2_=_=_==_C_a_C__O_3_↓_+_H__2O______。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件 _3ppt
13、沙子是废品，水泥也是废品，但将它们混合后，它们就是混凝土，是优良的产品。大米是优质产品，汽油也是优质产品，但是当它们混 合在一起时，它们就是废物。优质产品还是废物都没有关系。与谁混淆，谁真的很重，谁是假的，不清楚发生了什么，谁是好事，谁是坏事， 而且很快我不明白，每个人都是好演员，一边唱白边唱黑脸。 14、想一想，想一想，最后想一想，为什么不事先考虑一下，找很多事情要做。如果放手，就不能放手。最后，一切都结束了。你为什么不 开心地放手？这么累，你怎么办？ 4、有人来打开我们的眼睛。因此，人们必须能够承受虚假事实并容忍敷衍。很明显，您需要知道什么。 11、下雨的时候，我知道谁会送你一把雨伞。当某件事发生时，我知道谁对你真诚。有些人只会在蛋糕上加糖霜，不会在雪地里放木炭。有 些人只会给火上添油，而不会彼此诚实。 19、心脏太软，容易被柿子夹住。头脑太好了，很容易被缺乏内心看到。最初的善意帮助将成为最后的恶意后果。 14、总是活着为自己看，笑得特别灿烂，不在乎别人的指责，做得好，让那些看不起你的人不能爬得高，让看着你的人更喜欢你。 20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同，那就快点改变自己。 10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。 9、做人不会责怪天堂和人民，不会遭受苦难。路在你脚下，自己走！没有人会成为您的障碍，只有一些不会确定！ 16、如果您现在正走在一条非常混乱的道路上，那么您会难过，但不知道该怎么办，我只想让您了解，如果您没有走过黑暗，没有比这更合 适的生活经历了；没有经历过痛苦内心的过去，那么您将永远无法欣赏看到星空后看到的那种喜悦，也无法理解黎明的含义。 9、即使没有人注意到您的努力，您也应该继续努力成长，因为在看不见的地方隐藏着很多眼睛。你一直与自己在一起，永远是最令人惊奇的 自我。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件_3
练习：
1、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的
是（A）
A、浓氢氧化钠
B、浓盐酸
C、浓硫酸
D、饱和食盐水
2、下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（C）
A、其水溶液能使紫色石蕊变蓝
B、能除去油污，可做厨房的清洁剂
C、固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D、如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲
欢迎光临！
常见的碱
学习目标：
1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，认识 碱的腐蚀性。
2、学会用探究方法认识碱的化学性质。
3、通过自主探究实验，掌握实验技能、培养分 析能力、学会与他人交流合作。
一、常见的碱
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca(OH)]
俗名 色、态 溶解性 潮解 腐蚀性 用途
火碱、烧碱、苛性钠
方程式：＿Ca＿(O＿H)＿2 ＿+＿C＿O2＿=＿C＿aC＿O3＿↓＿+＿＿H2O
思考：长期盛石灰水的试剂瓶内壁上常常生成层白色固 体，它是什么？应怎样洗去？
原因：＿Ca＿(O＿H)＿2+＿CO＿2= ＿Ca＿CO＿3↓＿+＿H2＿O
方法：稀＿盐＿＿酸＿C＿aC＿O3＿+2＿H＿Cl＿= ＿Ca＿Cl＿2+＿H2＿O+＿C＿O2↑＿
3.有希望的地方，痛苦也成快乐。 16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 89.我不敢休息，因为我没有存款。我不敢说累，因为我没有成就。我不敢偷懒，因为我还要生活。我能放弃选择，但是我不能选择放弃。坚 强拼搏是我唯一的选择。
那碱可不可以和酸反应呢？我们下节课讲解。
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Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的 化学方程式） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
课题1 常见的酸和碱
问：氢氧化钠为什么要密封保存？ ①容易吸收空气中的水分 ②容易志空气中的二氧化碳反应
讨论：上面两个反应有什么共同之处？ 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）
都 HCl = H+ + Cl-
属
于 H2SO4= 2H+ + SO42-
酸
HNO3 = H+ + NO3-
由于所有的酸溶液中都含有OH-，所以碱有 一些相同的性质。
碱：解离出的阴离子全都是OH- 的化合物。
NaOH
= OH- +Na+
Ba（OH）2 = 2 OH- +Ba2+
KOH
= OH - +K+
Ca（OH）2 = 2OH- +Ca2+
由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有 一些相同的性质。
思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚
酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，SO4 HNO3
酸
一定含氢元素
NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2
将它放在水中并 用手触摸外壁
表面潮湿并 逐渐溶解
发热
NaOH有吸水性
氢氧化钠溶于 水放出热量
请小结氢氧化钠的物理性质
潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象
易潮解—作干燥剂 你还知道氢氧化钠的其他用途吗？
课题1 常见的酸和碱
氢氧化钠的用途
肥皂
石油
造纸
含NaOH
印染 纺织
课题1 常见的酸和碱
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 [实验10-7]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水， 观察现象。
小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为 白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 （任写一种）。
课题1 常见的酸和碱
2、将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现 象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2 发生了反应。那么，如何才能知道反应是 否发生了呢？
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱
课题1 常见的酸和碱
请同学们说出酸的化学性质
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
二、常见的碱
加
1、几种常见的碱
氢 氧
（1）氢氧化钠[NaOH]
化
知识结晶
钠 后
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火 碱或烧碱。
间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小 王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。Ca(OH)2 ①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 CaCO3 ； ②猜想二：块状固体B溶于水可能有 放热 现象（填“放 热”或“吸热”）。
③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置 、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开 了热烈讨论，一起猜想。
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检 验此干燥剂是否变质？
学生练习
1、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色 颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿 食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
酸碱溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪 些信息?
分子
无法自由 移动的离子
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化 学性质
AB、、碱碱能 能使 与酸 某碱些指非示金剂属显氧示化不物反同注 才应的具，颜意有生色：这成；可样水溶的。性性的质碱
问注：意如！果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 要用较在多使的用水氢冲氧洗化，钠再时涂必上须硼十酸分溶小液心。，防止眼睛、皮肤、 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
课题1 常见的酸和碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实
验
现
象
分析
颜色、状态
白色块状固体
将它放在表面皿 上一会儿
现象
水沸腾
分析 生石灰与水反应放出大量的热量
CaO + H2O = Ca(OH)2
知识结晶 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。 氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。
常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
酸
在水溶液中 电离
H+ + 酸根离子
分子 在不同的酸溶液中都含
有相同HC的l H+，所H+以+，Cl酸— 有一
些相似的性质。
碱 在水溶液中 金属离子 + OH—
离子 电 离 化合物
能够自由移动的离子
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有
一些相似的性质。
酸：解离出的阳离子全都是H+的化合物。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
课题1 常见的酸和碱
2、碱的化学性质 （1）碱溶液能与指示剂反应
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
氢氧化 钠溶液
变蓝
变红
氢氧化 变蓝
钙溶液
变红
（2）①请写出检验二氧化碳的反应
碱
一定含氢元素 和氧元素
巩固练习：
1、酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液 中能解离出___氢__离__子_和____酸__根__离__子，即在不同的 酸溶液中都含有相同的___氢__离__子__；
碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中 能 解 离 出 _金__属__阳__离__子和 _氢__氧__根__离__子__ ， 即 在 不 同 的 碱溶液中都含有相同的_氢__氧__根__离__子__。