常见的碱PPT课件3 人教版优质课件
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碱
一定含氢元素 和氧元素
巩固练习：
1、酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液 中能解离出___氢__离__子_和____酸__根__离__子，即在不同的 酸溶液中都含有相同的___氢__离__子__；
碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中 能 解 离 出 _金__属__阳__离__子和 _氢__氧__根__离__子__ ， 即 在 不 同 的 碱溶液中都含有相同的_氢__氧__根__离__子__。
间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小 王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。Ca(OH)2 ①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 CaCO3 ； ②猜想二：块状固体B溶于水可能有 放热 现象（填“放 热”或“吸热”）。
③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置 、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开 了热烈讨论，一起猜想。
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化 学性质
AB、、碱碱能 能使 与酸 某碱些指非示金剂属显氧示化不物反同注 才应的具，颜意有生色：这成；可样水溶的。性性的质碱
Ca（OH）2 = 2OH- +Ca2+
由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有 一些相同的性质。
思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚
酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无 色酚酞试液变红呢？
HCl H2SO4 HNO3
酸
一定含氢元素
NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2
现象
水沸腾
分析 生石灰与水反应放出大量的热量
CaO + H2O = Ca(OH)2
知识结晶 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。 氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。
常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
将它放在水中并 用手触摸外壁
源自文库
表面潮湿并 逐渐溶解
发热
NaOH有吸水性
氢氧化钠溶于 水放出热量
请小结氢氧化钠的物理性质
潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象
易潮解—作干燥剂 你还知道氢氧化钠的其他用途吗？
课题1 常见的酸和碱
氢氧化钠的用途
肥皂
石油
造纸
含NaOH
印染 纺织
课题1 常见的酸和碱
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 [实验10-7]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水， 观察现象。
小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为 白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 （任写一种）。
课题1 常见的酸和碱
2、将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现 象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2 发生了反应。那么，如何才能知道反应是 否发生了呢？
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱
课题1 常见的酸和碱
请同学们说出酸的化学性质
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
二、常见的碱
加
1、几种常见的碱
氢 氧
（1）氢氧化钠[NaOH]
化
知识结晶
钠 后
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火 碱或烧碱。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
课题1 常见的酸和碱
2、碱的化学性质 （1）碱溶液能与指示剂反应
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
氢氧化 钠溶液
变蓝
变红
氢氧化 变蓝
钙溶液
变红
（2）①请写出检验二氧化碳的反应
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
酸碱溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪 些信息?
分子
无法自由 移动的离子
问注：意如！果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 要用较在多使的用水氢冲氧洗化，钠再时涂必上须硼十酸分溶小液心。，防止眼睛、皮肤、 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
课题1 常见的酸和碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实
验
现
象
分析
颜色、状态
白色块状固体
将它放在表面皿 上一会儿
都 HCl = H+ + Cl-
属
于 H2SO4= 2H+ + SO42-
酸
HNO3 = H+ + NO3-
由于所有的酸溶液中都含有OH-，所以碱有 一些相同的性质。
碱：解离出的阴离子全都是OH- 的化合物。
NaOH
= OH- +Na+
Ba（OH）2 = 2 OH- +Ba2+
KOH
= OH - +K+
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检 验此干燥剂是否变质？
学生练习
1、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色 颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿 食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的 化学方程式） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
课题1 常见的酸和碱
问：氢氧化钠为什么要密封保存？ ①容易吸收空气中的水分 ②容易志空气中的二氧化碳反应
讨论：上面两个反应有什么共同之处？ 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）
酸
在水溶液中 电离
H+ + 酸根离子
分子 在不同的酸溶液中都含
有相同HC的l H+，所H+以+，Cl酸— 有一
些相似的性质。
碱 在水溶液中 金属离子 + OH—
离子 电 离 化合物
能够自由移动的离子
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有
一些相似的性质。
酸：解离出的阳离子全都是H+的化合物。
一定含氢元素 和氧元素
巩固练习：
1、酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液 中能解离出___氢__离__子_和____酸__根__离__子，即在不同的 酸溶液中都含有相同的___氢__离__子__；
碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中 能 解 离 出 _金__属__阳__离__子和 _氢__氧__根__离__子__ ， 即 在 不 同 的 碱溶液中都含有相同的_氢__氧__根__离__子__。
间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小 王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。Ca(OH)2 ①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 CaCO3 ； ②猜想二：块状固体B溶于水可能有 放热 现象（填“放 热”或“吸热”）。
③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置 、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开 了热烈讨论，一起猜想。
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化 学性质
AB、、碱碱能 能使 与酸 某碱些指非示金剂属显氧示化不物反同注 才应的具，颜意有生色：这成；可样水溶的。性性的质碱
Ca（OH）2 = 2OH- +Ca2+
由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有 一些相同的性质。
思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚
酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无 色酚酞试液变红呢？
HCl H2SO4 HNO3
酸
一定含氢元素
NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2
现象
水沸腾
分析 生石灰与水反应放出大量的热量
CaO + H2O = Ca(OH)2
知识结晶 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。 氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。
常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
将它放在水中并 用手触摸外壁
源自文库
表面潮湿并 逐渐溶解
发热
NaOH有吸水性
氢氧化钠溶于 水放出热量
请小结氢氧化钠的物理性质
潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象
易潮解—作干燥剂 你还知道氢氧化钠的其他用途吗？
课题1 常见的酸和碱
氢氧化钠的用途
肥皂
石油
造纸
含NaOH
印染 纺织
课题1 常见的酸和碱
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 [实验10-7]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水， 观察现象。
小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为 白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 （任写一种）。
课题1 常见的酸和碱
2、将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现 象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2 发生了反应。那么，如何才能知道反应是 否发生了呢？
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱
课题1 常见的酸和碱
请同学们说出酸的化学性质
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
二、常见的碱
加
1、几种常见的碱
氢 氧
（1）氢氧化钠[NaOH]
化
知识结晶
钠 后
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火 碱或烧碱。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
课题1 常见的酸和碱
2、碱的化学性质 （1）碱溶液能与指示剂反应
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
氢氧化 钠溶液
变蓝
变红
氢氧化 变蓝
钙溶液
变红
（2）①请写出检验二氧化碳的反应
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
酸碱溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪 些信息?
分子
无法自由 移动的离子
问注：意如！果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 要用较在多使的用水氢冲氧洗化，钠再时涂必上须硼十酸分溶小液心。，防止眼睛、皮肤、 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
课题1 常见的酸和碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实
验
现
象
分析
颜色、状态
白色块状固体
将它放在表面皿 上一会儿
都 HCl = H+ + Cl-
属
于 H2SO4= 2H+ + SO42-
酸
HNO3 = H+ + NO3-
由于所有的酸溶液中都含有OH-，所以碱有 一些相同的性质。
碱：解离出的阴离子全都是OH- 的化合物。
NaOH
= OH- +Na+
Ba（OH）2 = 2 OH- +Ba2+
KOH
= OH - +K+
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检 验此干燥剂是否变质？
学生练习
1、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色 颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿 食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的 化学方程式） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
课题1 常见的酸和碱
问：氢氧化钠为什么要密封保存？ ①容易吸收空气中的水分 ②容易志空气中的二氧化碳反应
讨论：上面两个反应有什么共同之处？ 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）
酸
在水溶液中 电离
H+ + 酸根离子
分子 在不同的酸溶液中都含
有相同HC的l H+，所H+以+，Cl酸— 有一
些相似的性质。
碱 在水溶液中 金属离子 + OH—
离子 电 离 化合物
能够自由移动的离子
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有
一些相似的性质。
酸：解离出的阳离子全都是H+的化合物。