分析化学期中试题

分析化学（一）期中考试试卷

学号班级姓名分数

一、选择题( 共10题20分)

1. 2 分

表示一组数据离散特性的最好标志是------------------------------------------( )

(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差

2. 2 分

已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH =

4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------( )

(A) HPO42-(B) H2PO4-

(C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4

3. 2 分

用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(K a=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------( )

(A) +0.02% (B) +0.01%

(C) -0.02% (D) -0.01%

4. 2 分

磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,而后以NaOH标准溶液返滴定,选甲基橙为指示剂,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为---------------------------------------------------------------------------( )

(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:1 (D) 1:2

5. 2 分

将PO43-以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HCl标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定,此时应选的指示剂是------------------( )

(A) 甲基橙(B) 石蕊(C) 酚酞(D) 百里酚酞

6. 2 分

以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是--------------------------------------( )

(A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc

(C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl

7. 2 分

下面四种表述中，正确的是--------------------------------------------------------( )

(1) 置信水平定得越高越好

(2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义

(3) 置信水平越高置信区间越宽

(4) 置信水平越高置信区间越窄

(A)1,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,1

8. 2 分

今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是--------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2

9. 2 分

将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为( ) {p K b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}

(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D) 5.15

10. 2 分

c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------( )

(A) [Na+] = [Cl-] = 0.1mol/L (B) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L

(C) [H+] = [OH-] (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]

二、填空题( 共15题30分)

1. 2 分

以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)

(1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度____

(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ ____

(3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3____

(4) 用H2C2O4标定KMnO4____

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法

2. 2 分

以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HCl时，终点颜色变化是___________________，用HCl滴定NaOH时，终点颜色变化是__________________________________。

3. 2 分

定量分析过程主要包括：

⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽等步骤。

4. 2 分

分析某试样允许测定的相对误差为1％,若试样称取量为2g左右,则应称至小数点后___________位,记录应保留____________ 位有效数字。

5. 2 分

常用的分解试样的方法有：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽法、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽法、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽法。

6. 2 分

0.010 mol/L 邻苯二甲酸[C6H4(COOH)2]溶液的pH [已知C6H4(COOH)2的K a

1

=1.2×10-3,

K a

2

=3.0×10-6]为_________________________________________________。（写出计算式）

7. 2 分

写出下列溶液的质子平衡方程式:

(1) NH4H2PO4 ____________________________________。

(2) NaAc ________________________________________。

8. 2 分

用六次甲基四胺（pK b=8.85）配制的缓冲溶液时,其pH约为____。

9. 2 分

某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为___________μg/g。[A r(Ca)=40.08]

10. 2 分

由0.20 mol / L邻苯二甲酸(H2P)和0.10 mol / L邻苯二甲酸氢钾(KHP)构成的溶

液的pH [已知C

6H4(COOH)2的K a

1

= 1.2 ⨯ 10-3，K a

2

= 3.9 ⨯ 10-6]是____________。(写

出计算式)

11. 2 分

常量分析与半微量分析划分界限是:

被测物质量分数高于________%为常量分析;

称取试样质量高于________g为常量分析。

12. 2 分

已知H2CO3的p K a1= 6.38, p K a2= 10.25, 则Na2CO3的K b1= ___________________, K b2 = _________________。

13. 2分

今欲配制pH约10的缓冲溶液可选用______________。

14. 2 分

对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为，相对误差为。

15. 2 分